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溫州中學2015學年第二學期3月月考高三化學試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分選擇題部分（共120分）相對原子質(zhì)量：H—1 N—14 O—16 S—32 Fe—56一、選擇題（本題共17小題。在每個小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7．下列說法正確的是A．PM2.5微粒雖然比膠體粒子小，但由于表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)，入肺后對人體會產(chǎn)生很大的危害。B．苯丙氨酸可以與NaOH溶液或HCl溶液反應形成內(nèi)鹽，內(nèi)鹽的形成是由氫鍵所致C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴D．李比希法、鈉融法、銅絲燃燒法、元素分析儀均可幫助人們確定有機化合物的元素組成和空間結(jié)構(gòu)．下列儀器的使用或操作正確的是A．在“食醋總酸含量測定”實驗中，將食醋稀釋10倍后再滴定是為了減少食醋的浪費。．．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）A．Z與Y兩種元素組成，則0.5mol物質(zhì)A中含有的離子數(shù)約為.03×1023B．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽溶液呈中性或堿性D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的：XmYXmR10．下列說法中不正確的是（ ）A．相同物質(zhì)的量的有機物（含C、H、O三種元素中的兩種或三種），完全燃燒時，若生成CO2的量與消耗O2 的量都相同，則必須符合：不同有機物中碳原子數(shù)相同；若分子組成相差n個O原子，則同時相差2n個H原子B．按系統(tǒng)命名法：CH3CH2C(CH3)2CH（C2H5）CH3 的正確名稱是3，3，4－三甲基己烷．1 mol的 最多能與含.0 mol NaOH的水溶液完全反應．若完全燃燒，1 mol雄酮（）比雌酮（ ）多消耗3 mol O211．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極B該燃料電池持續(xù)放電時，K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜陽離子交換膜C．負極發(fā)生的電極反應式為N2H4 4OH- - 4e - = N2+ 4H2OD．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以電極反應物質(zhì)電解質(zhì)充分接觸．B．常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，當a＝2b時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H＋）有如圖變化關系當＜a/b＜1時，所得溶液中一定存在： c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）C．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10—9，現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的濃度為 5.6×10—5 mol/L，則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為 ×10—4mol/LD．，pH=11的NH3?H2O和pH=1的等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應，NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?Lˉ113．A．B．C．加雙氧水時發(fā)生的主要反應為：H2O2+ Fe2++2H+=== Fe3++2H2OD．粗硫酸鎂晶體通過一系列操作后得到硫酸鎂晶體，目的是使硫酸鎂晶體結(jié)晶得更漂亮第Ⅱ卷（非選擇題，共12題，共180分）26、有一應用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高。取材料甲與熔融的燒堿反應，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解。（1）甲的化學式為________________，其晶體屬于_________________晶體（2）乙的水溶液俗稱________________，其可以用來做_______________________（寫出一種用途）（3）B元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒熱且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，常溫下,燃燒為Q kJ，寫出燃燒熱的熱化學方程式為（）化合物由，其相對為6與新制Cu(OH)2懸濁液共熱有紅色沉淀生成。①的水溶液離子為。②與液的化學方程式為。27．(15分)I．氫、氮、氧（1）一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 (填字）A．減小NO2的濃B．降低溫C．增加NO2的濃D．升高溫度文獻報導：不同金屬離子及不同離子濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液的反應速率有影響，實驗結(jié)果如下圖所示。實驗均在20oC、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mgL-1的條件下進行。兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關)。下列敘述錯誤的是 (填序號)A．錳離子能使該降解反應速率減緩B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低C．海藻酸鈉溶液粘度變化的快慢可反映出其降解反應速率的快慢D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小II．已知：①25oC時，Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5；②H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H＝-57.3 kJ?mol -1 ③HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l) △H＝-67.7 kJ?mol -1 ④pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的負對數(shù)。時H2CO3溶液的pC-pH圖如下（3）25oC時，稀溶液中發(fā)生如下反應：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)該反應的△H -57.3 kJ?mol -1(填“＞”、“＜”或“＝（4）Ka(HF)隨溫度的升高而 (填“增大”或“減小”)。25oC時，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1約為 ，理由是 。（5）室溫下，向100mL 0.2 mol?L-1NaOH溶液中滴加a mol?L-1的醋酸溶液，當?shù)渭拥饺芤撼手行詴r，此時溶液總體積為200mL，若用b代表醋酸的電離常數(shù)，則原醋酸的濃度a＝ (用含b表達式表示)。28．（14分）醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2)]2?2H2O，深紅色晶體是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚溶于醇易溶于鹽酸。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示涉及的化學方程式如下：2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2?2H2O (s)請回答下列問題：檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是 。 醋酸鈉溶液應放在裝置 中（填寫裝置編號，下同）；應放在裝置 中裝置4的作用是 ⑶ 本實驗中所有配制溶液的水需煮沸原因 。 將生成的CrCl2溶液CH3COONa溶液操作是 閥門A、 閥門B （填打開或關閉）。鋅粒過量原因是 。 [Cr(CH3COO)2)]2?2H2O產(chǎn)品方法最適合是 。 A．先用鹽酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗 C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗 根據(jù)題給信息，設計從和乙出發(fā)合成 的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫出反應物、產(chǎn)物及主要反應條件）。 示例： ．(15分，除注明外其余每空2分)I． B、C ⑵ B II． ＞ 減小 1×10-6 ， 由圖知，當pH=6時c(H2CO3)=c(HCO3-)，故：。(3分) ⑸ 28. （14分）（1）裝置連接好，關閉A、B閥門，（分，其它合理答案也給分）（2）裝置3裝置1（2分）可以防止空氣進入裝置3（2分，其它合理答案也給分）（）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化 （2分）（）打開；關閉 （分）（）產(chǎn)生足夠的H2；與CrCl3充分反應得到CrCl2 （2分）（）C （2分）29．（15分）（1） 間-二甲苯（或1,3-二甲苯）；（1分） （2） B、D、E ；（3分） （3） （2分）（4） 取代反應 （1分） ； 縮聚反應 （1分） ；（5） 5 。（2分）（6）HOOCCH2CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+2OH- -OOCCH2CH2CH2COO-+Cu2O↓+4H2O。（2分） （7）（3分）浙江省溫州中學2015屆高三3月月考化學試題
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