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考試說明： 1、本試卷滿分120分，答題時間100分鐘。 2、請將選擇題答案直接涂在答題卡上，填空題答案請寫在答題紙上。 3、可能用到的相對原子量: H-1 C -12 O-16 Cl- 35.5 Si-28 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64第I卷（選擇題，60分）一、選擇題（本題共有10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列敘述正確的是 ( )A．推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng) B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油” C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題D．升高溫度活化能降低2．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中不正確的是A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一＝4OH－ B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為： 2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．粗銅精煉時，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2 e－＝Cu D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe一2e—＝Fe2＋3．對于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的敘述錯誤的是 A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)； B．該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)； C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ； D．該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol。4．下列說法正確的是A．放熱反應(yīng)一定都是自發(fā)的 B．電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過程C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān) D．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H>0、△S>05．在電解水實驗時，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用 A．Na2SO4 B．HCl C．NaCl D．CuSO46．下列裝置中，F(xiàn)e腐蝕由快到慢的順序為(　　)7．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 　 A．2H++2e-　 　 H2 　 B．Fe2++ 2e-　　　Fe　 C．2H2O+O2+4e-　　　4OH-　 D．Fe3++e-　　　 Fe2+ 8．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但水溶液能夠?qū)щ姷氖茿．蔗糖 B．NaOH C．CaO D．NH3【答案】D9．在某溫度時，測得純水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，則c(OH－)為A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/L C．mol/L D．無法確定10．X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時,Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為 A．M>Z>X>Y B．X>Y>Z>M C．X>Z>Y>M D．X>Z>M>Y二、選擇題（每小題有1-2項符合題意，每小題3分，共30分，漏選得1分，錯選不得分）11．下列物質(zhì)的電離方程式正確的是 A．H2CO32H＋＋CO32－ B．HClO＝H＋＋ClO－C．NaHCO3Na＋＋HCO3－ D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－12．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是 A．化學(xué)反應(yīng)速率v B．化學(xué)平衡常數(shù)K C．水的離子積常數(shù)Kw D．弱酸的電離常數(shù)Ka13．100 mL濃度為2 mol?L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 A.加入適量的6 mol?L－1的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液 C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液考點：考查反應(yīng)速率問題。14．甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—B．甲酸能與水以任意比例互溶C．10mL 1 mol/L甲酸恰好與10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同溫度下，相同濃度的甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱15．水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是A．c(H＋)隨溫度的升高而降低 B．35℃時，c(H＋)>c(OH－)C．氯化鈉溶液中KW (35℃) ＜KW (25℃) D．水的電離是吸熱的過程16．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30KJ，其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量436 kJa kJ369 kJ則表中a為 　 A．404　　　　 B． 260　　　　　 C．230　　　　　 D．20017．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖2裝置。下列敘述不正確的是　A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出　B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= Cu　C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色　D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動18．對于可逆反應(yīng)2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列敘述能夠說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1: 1 B．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C．生成2 mol H－I鍵的同時生成1 mol I－I鍵 D．混合氣體的顏色不再變化時【答案】CD【解析】： 試題分析：A、B即使未達(dá)到平衡，也成立，錯誤；CD、體現(xiàn)了這一平衡的標(biāo)志，正確。 考點：考查化學(xué)平衡的知識點。19．電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極B．粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C．陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2+ + 2e－＝Cu　D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥20．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)；△H
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