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注意事項(xiàng)：1．全卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答題時(shí)間為90分鐘2．選擇題要用2B鉛筆填涂在機(jī)讀卡上3．非選擇題要答在答題卡指定區(qū)域內(nèi)，否則不得分�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量—1 N—14 O—16 Al—27 S—32 Fe—56第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題共12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共24分）1．化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．采用納米TiO2光觸媒技術(shù)，將裝修材料中釋放的HCHO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放會導(dǎo)致酸雨的形成C．開發(fā)新能源，減少對化石燃料的依賴，可以促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)發(fā)展D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用2．根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯誤的是 A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒 B．CaO能用于燃煤的脫硫 C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以除去水中的雜質(zhì)離子 D．氯氣泄露時(shí)，人群應(yīng)向高處疏散3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．22.4 L甲烷中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB．46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAD．Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.1 mol O2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA4．下列各組離子一定能大量共存的是A．在c(HCO3－)＝0.1 mol?L－的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO B．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K＋、SO 、Br－、Na＋ C．25℃在水電離出的c(H＋)＝10－mol?L－的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO、NO D．在能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO 5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．向碳酸氫鈣溶液中滴加少量氨水：Ca2+ + HCO3－+ NH3?H2O ＝CaCO3↓ + H2O + NH4+ B．二氧化硫氣體通入棕黃色的氯化鐵溶液中，棕黃色褪去：2Fe3+ + SO2 + H2O ＝ SO + 2Fe2+ + 2H+ C．向氯化鈣溶液中通入少量CO2氣體：Ca2+ + CO2 + H2O ＝ CaCO3 ↓ + 2H+D．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+ + OH－ + H+ + SO ＝BaSO4↓ + H2O6．完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(部分夾持裝置已略去)正確的是A．B．C．D．實(shí)驗(yàn)蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體分離氫氧化鐵 膠體與NaCl溶液CCl4萃取碘水中的碘后，分離有機(jī)層和水層配制100 mL 0.10mol?L－1 NaCl溶液裝置或儀器7．11.2 g鐵溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全反應(yīng)后生成Fe3+ 和Fe2+收集到標(biāo)況下3.36L NO氣體（設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO）則反應(yīng)中消耗的HNO3 的物質(zhì)的量為 A．0.3 mol B．0.45 mol C．0.6 mol D．0.75 mol 8．下列化學(xué)用語的理解正確的是 A．某離子結(jié)構(gòu)示意圖為：可35Cl－，也可37Cl－ B．電子式 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子 C．比例模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D．HClO的結(jié)構(gòu)簡式為：H—Cl—O9．室溫下，pH＝a 的強(qiáng)酸與pH＝b 的強(qiáng)堿溶液等體積混合，混合后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為4.5×10－3 mol?L－（混合前后體積變化不計(jì)），已知ab＝13，則a值為A．1 B．2 C．3 D．410．一種紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為導(dǎo)體，在其一面鍍鋅，而在其另一面涂二氧化錳。電池總反應(yīng)為Zn2MnO2 + H2O==ZnO + 2MnO(OH)。下列說法正確的是A．電池正極反應(yīng)式為2MnO22H2O + 2e－== 2MnO(OH)2OH－B．電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH升高C．當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×1023D．電池工作時(shí)，陽離子移向負(fù)極11．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子中只有S—F鍵。已知S8(s) 的分子結(jié)構(gòu)模型（如圖），斷裂1 mol S—S、1mol F—F 、1mo S—F 鍵需吸收的能量分別為280 kJ 、160 kJ、330 kJ則：S8(s) + 3F2(g)＝SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為 A．1780 kJ?mol－1 B．1220 kJ?mol－1 C．450 kJ?mol－1 D． +430 kJ?mol－112．合成氨反應(yīng)3H2(g) + N2(g)2NH3(g) △H＜0圖示不正確的是A．恒容條件下，溫度T1＞T2 ，縱軸可表示正反應(yīng)速率B．恒溫下，乙中壓強(qiáng)1 ＞2 ，縱軸可表示NH3的體積分?jǐn)?shù)C．恒溫、恒容下，丙虛線表示開始充入2 mol N2 和3 mol H2 ，實(shí)線表示開始充入1 mol N2和3 mol H2縱軸可表示H2的轉(zhuǎn)化率D．丁表示平衡后，t1 時(shí)恒溫恒壓下充入He氣時(shí)正、逆反應(yīng)速率的變化曲線二、選擇題（本題共8個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共24分）13．體積物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸與NaOH溶液，加入足量的鋁粉，充分反應(yīng)后鹽酸中產(chǎn)生氫氣V1 mL，NaOH溶液產(chǎn)生氫氣V2 mL（體積均在相同條件下測定），下列說法中正確的是 ①V1 = V2 ②二者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為13 ③反應(yīng)后的兩溶液相混合，鋁元素將全部沉淀 ④鋁與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，H2O作氧化劑 A．②③ B．①②③ C．②③④ D．全部14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子半徑最小，Z元素和X元素在一定條件下能形成XZ，Y和W的原子序數(shù)相差8，W和Y可形成兩種常見的氣態(tài)化合物。下列敘述正確的是A．X與Y可形成原子個(gè)數(shù)比1:1的化合物B．XZ的沸點(diǎn)高于X與Y形成化合物的沸點(diǎn)C．W的含氧酸是一種強(qiáng)酸D．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)1．北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60 ，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是A．K3C60 的熔沸點(diǎn)較低 B．K3C60中碳元素顯-3價(jià)C．K3C60中既有離子鍵又有共價(jià)鍵 D．C60與12C互為同素異形體1．海洋約占地球表面積的71%，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是 A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42－B．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂C．試劑1可以選用石灰乳D．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br－+ Cl2 ＝ 2Cl－ + Br217．有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol?L－①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，下列說法正確的是A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②B．溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH4+) ②D．溶液③、④中分別加入12.5mL 0.1mol?L－ NaOH溶液后，兩溶液的離子種類相同18．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除去CO2中的少量HCl：通Na2CO3溶液，收集氣體C．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量MgO，充分反應(yīng)后，過濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾19．下列說法正確的是 ①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物A．①③⑤　 B．①③⑥　 C．②③④　 D．②④⑥20．下列說法正確的是A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B．含AgCl固體的溶液中一定有c(Ag＋) = c(Cl－)C．一定溫度下，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于K值時(shí)，此溶液一定為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，K值變大第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）三、非選擇題（本題共4個(gè)題，共52分）21．（1分）常溫下，有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答題：（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_______移動(填向左、向右或不)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將__________(填增大、減小或無法確定)（）相同條件下，分別取10 mL的甲、乙兩溶液，各稀釋到原溶液體積的100倍在下圖中畫出甲、乙兩溶液的pH隨溶液體積變化的曲線示意圖。（3） 各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)_________V(乙) (填大于、小于或等于)。（） 取25 mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為： 。（） 取等體積的甲、乙兩溶液相混合，CH3COOH的電離平衡常數(shù)將 (填增大、減小或不變)；此時(shí)溶液中c(CH3COO－) c(Cl－) (填大于、小于或等于)。22．（1分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO 、OH、SO 、Cl、CO 中的各一種組成（離子不重復(fù)）�，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：① 測定各溶液酸堿性，A和E溶液顯堿性，0.1 mol?L－A溶液的pH小于13；② 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，得澄清溶液；③ 在D的溶液中滴加E溶液，沉淀先增多后減少，但最終仍有沉淀。（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A～E的化學(xué)式：A 、B 、C 、D 、 E （2）向②的澄清溶液中加入過量鹽酸又產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（3）寫出③的離子反應(yīng)方程式 （4）A溶液顯堿性的原因是 （用離子反應(yīng)方程式表示）（5） 將A和C兩溶液混合，出現(xiàn)現(xiàn)象 。23．（13分）火力發(fā)電廠釋放出的大量氧化物（NOx）、SO2、CO2會對環(huán)境造成污染。對這些廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理，可達(dá)到節(jié)能減排、廢物利用等目的。（1）脫硝利用甲烷催化還原NOx：CH4(g) + 4NO2(g)===4NO(g) + CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ?mol－1CH4(g)4NO(g)===2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ?m河北省邯鄲市涉縣第二中學(xué)2015-2016學(xué)年高二3月月考 化學(xué)試題
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