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山東省棗莊市2013屆高三年級(jí)期中考試化 學(xué) 試 題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，全卷100分�？荚嚂r(shí)間90 min。第Ⅰ卷（選擇題 共44分）注意事項(xiàng)：1．答第Ⅰ卷前考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目、試卷類型（A或B）用鉛筆涂寫在答題卡上。2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。3．考試結(jié)束，將答題卡和第Ⅱ卷一并交回�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H l C 12 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 Cu 64一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分o每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是 A．酒清 B．Cl2 C．NH4 NO3 D．SO22．下列措施不符合節(jié)能減排的是A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣利用太陽能、風(fēng)能C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾及有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?．已知室溫時(shí)，0．1 mol．L－l某一元敵HA在水中有0．1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是A．該溶液的pH =4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)為l×10－7mol ?L－1D．HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍4．下列說法不正確的是A．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看生成物和反應(yīng)物所具有的總能量的相對(duì)大小B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來C．吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而無利用價(jià)值D．物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所利用5．已知可逆反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） △H=－ 1025 kJ．Mo1－l。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是6．下列說法正確的是A．電解、電離、電鍍、電泳都需要通電才行B．相同條件下，弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越大C．溫度升高，弱電解質(zhì)的電離平衡右移，因?yàn)殡婋x是吸熱的D．溫度和濃度都能影響電離平衡常數(shù)的大小7．用物質(zhì)的量都是0．1 mol的CH3COOH和CH3 COONa配成l L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）>c（Na+），對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是A．c（H+）c（CH3COO－）D．c（CH3COO -）+c（OH－）=0．2 mol?L－18．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．用鐵片和稀流酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，可改用98%的濃流酸加快生成氫氣速率B．100 mL2ol?L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢9．用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合液250 mL，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極均得到11．2 L氣體（ STP），則下列有關(guān)描述中，正確的是A．陽極發(fā)生的反應(yīng)只有：40H?? 4e－ 2H2O+O2 ↑B．兩極得到的氣體均為混合氣體C．若Cu2+起始濃度為l mol．L－l，則c（C1－）起始為2 mol．L－1D．Cu2+的起始物質(zhì)的量應(yīng)大于0．5 mol10．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加； ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物濃度一定降低； ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率； ⑥使用了合 適的催化劑A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有l(wèi)一2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若有兩個(gè)選項(xiàng)的，只選一個(gè)且正確的得1分。多選、錯(cuò)選均不得分）。11．利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是粗銅，Y是純銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是層金屬D．外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬12．下列敘述正確的是A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解CuSO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．依據(jù)導(dǎo)電能力的大小，把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D．水溶液導(dǎo)電的過程就是電解過程，是化學(xué)變化13．將4 mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2 A（g）+B（g） 2 C（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為0．6 mol．L－1，下列幾種說法中正確的是A．用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0．3 mol．L－1．S－1B．用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0．3 mol．L－1．S－1C．2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D．2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0．7 mol．L－114．在pH =13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是A．NH4+、Mg2+、、 B．Na+、Ba2+、Cl－、C． Na+、K+、C1O－、[ Al（OH）4] － D． K+、Mg2+、、15．下列離子方程式中，正確的是A．電解飽和食鹽水：2C1－ +2H2O H2 ↑+C12↑+2OH－B．碳酸鈉水解顯堿性： H2CO3 +20H－C．泡末滅火原理： Al(OH)3 ↓+3CO2 ↑D．少量FeBr2滴人氯水中：2Fe2+ +2Br－ +2C12 2Fe3+ +Br2 +4C1－16．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B(g) 2（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．C生成的速率與C分解的速率相等B．A、B、C的濃度不再變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成，n mol A，同時(shí)生成3n mo1BD．A、B、C的分子數(shù)之比為l：3：217．某蓄電池放電、充電時(shí)反應(yīng)為：Fe+ Ni2O3 +3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2下列推斷不正確的是A．放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極B．充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)2 +2e－→Fe+2OH－C．放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：Ni2O3 +3H2O+2e－→2Ni(HO)2 +2OH－D．該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中18．如圖為直流電源，為浸透飽和NaCI溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍?cè)悖�接通電路后發(fā)現(xiàn)上的C點(diǎn)顯紅色，為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路，下列敘述正確的是A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．c極上發(fā)生的反應(yīng)為2H+ +2e－ H2↑C．f電極為銅板D．e極發(fā)生還原反應(yīng)第Ⅱ卷（非選擇題 共56分）注意事項(xiàng)：1．第Ⅱ卷共4頁，用0．5 mm黑色簽字筆直接答在試卷上。2．答題前，將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 6419．（8分）某學(xué)習(xí)小組用0．0500 mol．L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，準(zhǔn)確量取待測液25．00 mL，經(jīng)正確操作后，耗去NaOH溶液23．50 mL，請(qǐng)回答下列問題：（1）使用滴定管的第一步操作為 ，裝入標(biāo)準(zhǔn)液前還必須進(jìn)行的操作是 。（2）若用酚酞作指示劑，應(yīng)如何判定滴定終點(diǎn) ，。（3）如果該小組同學(xué)用酸式滴定管量取鹽酸時(shí)，開始讀數(shù)正確，放出鹽酸后，讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，你認(rèn)為對(duì)最終結(jié)果造成的影響為 （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。（4）負(fù)責(zé)數(shù)據(jù)整理的同學(xué)計(jì)算出鹽酸的濃度c（H+）=0．0470 mol．L－1。請(qǐng)你對(duì)這個(gè)學(xué)習(xí)小組的本次實(shí)驗(yàn)進(jìn)行簡明扼要評(píng)價(jià)20．（16分）CO和H2與我們的生產(chǎn)和生活等方面密切相關(guān)。（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393．5 kJ．mol－1H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=－242.0 kJ．mol－1CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－283．0 kJ．mol－1則C（s）與水蒸氣反應(yīng)制取CO和H2的熱化學(xué)方程式為。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V（ CO）：V（H2）=1：l的水煤氣22．4 L，完全燃燒生成CO2和水蒸氣，放出的熱量為 。（2）一定條件下，在容積為3L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） ，達(dá)平衡狀態(tài)。根據(jù)圖示回答：①500℃時(shí)，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)V(H2)= （用nB、tB表示）②和KB的關(guān)系是： KB，該反應(yīng)的△H 0（填“>”、“=”或“
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