高三 化學(xué)
2014年12月
本試卷分第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（非選 擇題）兩部分，共100分，考試用時100分鐘�？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考 生考試順利！
可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
第Ⅰ卷（，共48分）
本卷包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。
1.下列說法正確的是
A．漂白粉是純凈物，化學(xué)式為Ca(ClO)2
B．豆?jié){是一種膠體，可觀察到丁達爾效應(yīng)
C．硝酸銨是共價化合物，陰陽離子個數(shù)比為1?1
D．二氧化硅是酸性氧化物，可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
2．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是
A．氧化鋁的熔點很低，不能用于制作耐高溫材料
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，會加快船體的腐蝕速率
C．硅酸鈉的俗名為玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑
D．氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料
3．已知七種短周期元素a～g的有關(guān)信息如下表所示 ：
元素編號abcdefg
原子半徑 / nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186
最高化合價或最低化合價＋1 －2 +3－2+3+1+1
下列推斷正確的是
A．氫氧化物堿性的強弱：f < g
B．氫化物穩(wěn)定性的強弱：b < d
C．元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)
D．元素a與元素d形成的化合物屬于離子化合物
4．下列說法正確的是
A．1 mol C7H16中含有23 mol共價鍵
B．標準狀況下1.12 L NH3中含有0.5 mol e-
C．常溫常壓下0.37g 2H35Cl中含有0.2mol中子
D．40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)＝1 mol?L-1
5.下列解釋實驗事實的方程式不準確的是
A.?0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH＞１： CH3COOH CH3CO O－+H+
B.?向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32- +H2O HCO3- +OH－
C.?鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3- =3Fe2++2NO↑+4H2O
D.?向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ == 2Fe(OH)3↓+ 3Mg2+
6.已知：① 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生刺激性氣味的黃綠色氣體；
② 向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；
③ 取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。
下列判斷正確的是
A.?上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B.?上述實驗中，共有兩個
C.?實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
D.?實驗②證明Fe2+ 既有氧化性又有還 原性
7. 根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是
選項實驗內(nèi)容結(jié)論
A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該物質(zhì)一定是NH3
B某氣體能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色該氣體一定是SO2
C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液一定含有CO32-
D某物質(zhì)的水溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解該溶液中可能有SO42- 或SO32-
8．下列溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是
A．pH=3的無色溶液：Na+、Cl－、Fe2+、ClO－
B．使石蕊溶液變紅的溶液： Na+、Cl－、SO42－、AlO2-
C．與Al產(chǎn)生H2的溶液：K+、SO42－、CO32－、NH4+
D．水電離的c(H+) = 1×10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
9．W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素， 它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍， W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是
A．Y的低價氧化物與O3漂白的原理相同
B．Y的氫化物和W2Y所含化學(xué)鍵的類型相同
C．上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小
D．工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)
10．X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變△H=△H1+△H2，則X、Y可能是 ①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③N2、NO ④S、SO2
A．①② B．②③
C．③④ D．①②④
11．下列說法正確的是
A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數(shù)之比為2∶3
B．等物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
C．等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等
D．等物質(zhì)的量的過氧化鋇(BaO2)和Ba(OH)2固體中，陰陽離子個數(shù)比均為2∶1
12．某原電池裝置如右圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．負極反應(yīng)： 2H+ + 2e－＝H2↑
C．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大
D．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變
13．下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是
①金屬鈉投入到FeCl3溶液 ②過量NaOH溶液和明礬溶液
③過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液 ④Na2O2投入FeCl2溶液
A．只有① B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④
14．下列敘述正確的是
A．常溫下，pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液顯酸性
B．將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋1倍，兩者的c(OH-)均減少到原來的一半
C．如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度是醋酸的2倍，則鹽酸的c(H+)也是醋酸的2倍
D．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸所需氫氧化鈉少于醋酸
15.亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常用的食品添加劑，具有防腐和增色作用。下列對亞硝酸鈉性質(zhì)的分析中，不合理的是
A．NaNO2含有鈉元素，焰色反應(yīng)呈黃色
B．NaNO2溶液呈堿性，可推知亞硝酸為弱酸
C．NaNO2屬于鹽類物質(zhì)，其水溶液能與金屬鉀反應(yīng)生成金屬鈉
D．NaNO2中氮元素化合價為+3，可能既具有氧化性又具有還原性
16．某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗不合理的是
A．實驗室制備少量氨氣 B．驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕
C．制備并觀察氫氧化亞鐵 D．證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱
第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）
17．（12分）A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)五 種常見元素，有關(guān)信息如下。
元素有關(guān)信息
A最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
B地殼中含量最多的元素
C單質(zhì)須保存在煤油中
D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個
E單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)
請回答下列問題：
（1）A的氫化物的水溶液能使酚酞溶液變紅，原因是 （用電離方程式表示），實驗室制取該氫化物的化學(xué)方程式是 。
A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的污染現(xiàn)象是 （填序號）。
①酸雨 ②溫室效應(yīng) ③臭氧層破壞
（2）C的最高價氧化物的水化物電子式是 ，其中所含有的化學(xué)鍵是 ，該物質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液，化學(xué)方程式是 。
（3）E在元素周期表中的位置是 。0.1 mol／L E的硫酸鹽溶液與0.1 mol／L KOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程 式是 。由元素A、E組成某化合物，具有良好電絕緣性，該物質(zhì)與水緩慢反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
18．（10分）甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）。
（1）若甲為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，丙 為廚房中的用品。 反應(yīng)③的離子方程式是 。
氯堿工業(yè)的化學(xué)方程式是 ，其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1 mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6 mol，則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是 。
（2）若甲、丁均為單質(zhì)，且甲為氣體，丁元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。
反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 。
乙可作凈水劑，用離子方程式表示其原理是 。在使用時發(fā)現(xiàn)乙不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。
19．（8分）（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3- 轉(zhuǎn)化為N2，從而消除污染。該反應(yīng)中涉及的微粒有：H2O、Al、OH－、Al(OH)3、NO3-、N2，請這將些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格內(nèi)（不用配平）。
該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為 。
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為溶液，電池總反應(yīng)是4Al ＋3O2 ＋6H2O =
4 Al(OH)3 。電池正極的電極反應(yīng)式是 。
消耗13.5 g Al時轉(zhuǎn)移 mole-。
（3）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉高熔點的金屬。
已知：4Al(s) ＋3O2(g) = 2Al2O3(s) △H = －2830 kJ/mol
△H = ＋230 kJ/mol
C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H = －390 kJ/mol
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
鋁熱反應(yīng)屬于___________（填序號）反應(yīng)。
a．氧化還原 b．復(fù)分解 c．置換
20．（12分）氮元素及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。
（1）某�；瘜W(xué)實驗小組同學(xué)進行有關(guān)NO2氣體的系列實 驗。（如右圖所示），燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗
的旋塞，加入過量濃硝酸，試管中收集的氣體顏色是 ，用化學(xué)方程式表示氣體變色的原因是 ；
將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色 （填“變深”、“不變”或“變淺”），顏色變化的原因是
（用化學(xué)用語和必要文字說明）。
（2）合成氨工業(yè)在現(xiàn) 代農(nóng)業(yè)、國防工業(yè)中，有著重要的地位
已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ?mol-1
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。
溫度升高，其平衡常數(shù)的值_____ （填“增大”或“減小”）。
②對于合成氨反應(yīng)，下列有關(guān)圖像一定正確的是_____________（填序號）。
a． b． c． d
③傳統(tǒng)的合成氨工業(yè)需要高溫高壓催化劑的反應(yīng)條件。近年有資料表明在常壓下可用電解法合成氨，轉(zhuǎn)化率高達78%。已知新法合成氨中所用的能傳導(dǎo)H+。則其陽極反應(yīng)式是 ；
陰極反應(yīng)式是_____________________ 。
21．（10分）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。 甲同學(xué)取ag Cu 片和12ml 18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。
（1）Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______ 。
裝置E中試管D內(nèi)盛有品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是____________，為避免實驗裝置D有可能造成的環(huán)境污染，可用浸有NaOH溶液的棉團塞在試管口，其反應(yīng)原理是____________ （用離子方程式表示）。
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______（填序號）。
a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液
c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液
當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是_________ 。
（3）反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，為什么卻不能使Cu完全溶解的原因是________ 。使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____ （填序號）。
a．Fe粉b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液
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