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2012年北京市房區(qū)高三一模理綜化學試題
6．下列說法正確的是
A．氮化硅、氧化鋁均為高溫結構材料 B．汽油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品
C．明礬、漂 *** 均為自水消毒劑 D．光導纖維、滌綸均為合成高分子材料
7．下列說法正確的是
A．用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯
B．用系統(tǒng)命名法命名順-2-丁烯、反-2-丁烯分別與HCl加成產(chǎn)物的結果不同
C．聚乳酸（ ）分子中存在酯基、羧基、羥基
D．有機物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O
8．下列關于金屬腐蝕與防護的說法正確的是
　A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
　B．鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質(zhì)不活潑
　C．將海水中鋼鐵閘門與電的負極相連，可防止閘門被腐蝕
D．鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe-3e- = Fe3+
9．下列離子方程式與所述事實相符的是
A．過量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH－＝ Al(OH)3↓，
B．淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸,試紙變藍：6I－ + 8H + + 2NO3－ ＝ 3I2 + 2NO↑+ 4H2O
C．重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液后變?yōu)辄S色：Cr2O72－（橙色）+ OHˉ 2CrO42－ (黃色) + H2O
D．0.01ol/LCH3COOH的PH >2 ：CH3COOH + H2O CH3COO－ + 2OH－
10．X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中一定正確的是
元素XYZW
原子半徑（n）0.0770.0750.1020.099
最高正價或最低負價+4+5-2-1

A．Y的氫化物與W的氫化物反應的產(chǎn)物只含有共價鍵
B．1olW的單質(zhì)參加時轉移的電子數(shù)為2ol
C．0.3olCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應均產(chǎn)生0.2ol氣體
D．X與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構
11．用下圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)探究實驗。下列說法不合理的是

A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2
B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性
C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只做氧化劑
D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強
12．一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應如下：
2A (g) +B (s) 2D (g) △H<0，測得相關數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是
實驗I實驗II實驗III
反應溫度 / ℃800800850
c( A )起始 /ol•L-1121
c( A)平衡 /ol•L-10.510.85
放出的熱量/abc
A．實驗III的化學平衡常數(shù)K<1
B．實驗放出的熱量關系為b>2a
C．實驗III 在30in達到平衡時的速率v (A)為0.005ol•L-1•in-1
D．當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應已達平衡
25．（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大， A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物制備E單質(zhì)。
（1）畫出D元素的原子結構示意圖 。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序 （ 用離子符號表示）。
（2）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，該氣體的電子式 。
檢驗該氣體的常用方法是 。
（3）D2C2與H2O反應的化學方程式是 ，D2C2與CuSO4溶液反應的現(xiàn)象是 。
（4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
（5）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作，用E單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側通入空氣，該電池的負極反應： 。
26．（13分）金屬鈦被稱為“21世紀金屬”。
（1）工業(yè)上用鈦礦石(含F(xiàn)eTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過以下流程制得TiO2：

其中，步驟Ⅱ發(fā)生的反應為：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
①步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式： ________________、________________。
②將步驟Ⅱ所得FeSO4晶體溶于水，在酸性條件下加入H2O2溶液，可制得具有凈水作用的鐵鹽，該反應的離子方程式為 。
③在步驟Ⅲ中需要控制條件以形成TiO2•nH2O膠體，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在____________范圍。
（2）可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發(fā)生的反應：_____________。
方法二：通過以下反應制備金屬鈦
① TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)；△H= +151/ol
② TiCl4 + 2g 2gCl2 + Ti
在實際生產(chǎn)中，需在反應①過程中加入碳才能順利制得TiCl4，其原因是： 。
（3）若已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= －394/ol ，則由固體TiO2、固體C與Cl2氣反應制取氣態(tài)TiCl4的熱化學方程式為____________
27．（15分）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分。
已知：① NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
② 氣體液化的溫度：NO2 21℃ 、 NO ?152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）:
A 、 C 、 、 、
（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是 。（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是 。
②裝置E的作用是 。
（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 。
如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是 。
（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是 。
28．（17分）酒石酸是某種降壓藥物的載體，可用1，3-丁二烯為原料合成，其流程如下：

已知：①
② D的分子組成是C4H8O2Cl2 ，核磁共振氫譜顯示其有三個峰。
（1）D中所含官能團的名稱是 。
（2）C轉化為D的反應類型是 。
（3）B存在順反異構，它的順式結構式是 。
（4）D轉化為E的化學反應方程式是 。
（5）與C組成相同、屬于酯類、能發(fā)生銀鏡反應的有機化合物的結構簡式 。
（6）F轉化為G的化學反應方程式是 。
（7）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應，該反應的化學方程式是___________。
（8）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是 。

參考答案及評分標準
（每題6分，共7道，共42分）
題號6789101112
答案ACCBDCB
非（共4道，共58分）
25．（13分）

（1） ， Al3+ >Na+ >O2- 2分

（2） 1分， 用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變紅，證明氨氣存在 2分
（3） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2分 、 產(chǎn)生藍色沉淀并有氣泡放出 2分
（4） NO3->NH4+>H+ >OH- 2分
（5） Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O 2分
26．（13分）
（1）①__ Al2O3_+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O__ 2分
__ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 2分
② 2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 2分
③ 1～100n 1分
（2） TiO2 + 4e- = Ti + 2O2-_ 2分
利用高溫使碳與O2反應減小O2的濃度，并利用反應放熱，使生成更多TiCl4 2分
（3）TiO2(s) + 2Cl2(g) + C(s) = TiCl4(g) + CO2(g)；△H= －243/ol 2分
27．（15分）
（1） E 、 D 、 B 3 分
（2） 防止可能生成的NO被完全氧化成NO2 ，造成對A中反應氣體產(chǎn)物檢驗不完全2分
（3）① D中出現(xiàn)紅棕色氣體 2 分
② 冷凝使NO2完全液化 2 分
（4） 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 +2 H2O 2分
水蒸氣存在，會與NO2反應產(chǎn)生NO，造成對NO于哪里的認識不清 2分
（5） 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2↑ + NO↑+ H2O 2分
28．（17分）
（1） 羥基、氯原子 2分
（2） 加成反應 1分
（3） 2分

（4） 3分

（5） 和 2分

（6） 3分

（7）
3分
（8）重結晶 1分

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