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米易中學(xué)化學(xué)考試
一、選擇題(本題包括25小題，每題2分，共50分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1．美國(guó)普渡大學(xué)教授喬治•戈貝爾將60磅木炭放在一個(gè)燒烤箱內(nèi)，在里面添加3加侖液態(tài)氧。僅3秒之內(nèi)，40磅的木炭便得以充分燃燒，他將液態(tài)氧作為燒烤燃料曾贏得1996年技術(shù)諾貝爾獎(jiǎng)。此發(fā)明涉及到的是碳的氧化反應(yīng)。下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)，前一個(gè)反應(yīng)放出的熱量比后一個(gè)反應(yīng)放出的熱量多的是(反應(yīng)物參與反應(yīng)的物質(zhì)的量均按化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算)
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　C(s)＋ 1/2 O2(g)===CO(g)
A．只有① B．只有②
C．①② D．①②都不符合題意
2. ”焓”是指
A 與內(nèi)能有關(guān)的物理量 B 反應(yīng)熱的變化 C 化學(xué)鍵所具有的能量 D 物質(zhì)的一種化學(xué)性質(zhì)
3．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是(　　)
A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)
C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化
4．下列熱化學(xué)方程式中，ΔH的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是(　　)
A．C(s)＋0.5 O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 •ol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 •ol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 •ol－1
D．CO(g)＋1/2 O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 •ol－1
5．燃燒a g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為Q，經(jīng)測(cè)定，a g乙醇與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）
A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -Q
B．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = - Q / 2
C．1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) △H = -Q
D．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -2Q
6．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是(　　)
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 •ol－1，E反應(yīng)物＜E生成物
B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 •ol－1，E反應(yīng)物＜E生成物
C．HI(g)===12H2(g)＋12I2(s)
ΔH＝＋26.5 •ol－1,1 ol HI在密閉容器中分解后放出26.5 的熱量
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 •ol－1，含1 ol NaOH的水溶液與含0.5 ol的濃硫酸混合后放熱57.3
7．下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫(xiě)上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可
B．凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．表明參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式
D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6
8．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 ol SO2、1 ol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 ，此時(shí)測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1 ol。則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)
A．2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 •ol－1
B．2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－98.3 •ol－1
C．SO2(g)＋1/2 O2(g)??SO3(g)　ΔH＝＋98.3 •ol－1
D．SO2(g)＋1/2 O2(g)??SO3(g)　ΔH＝＋196.6 •ol－1
9．已知H—H鍵能為436 /ol，H—N鍵能為391/ol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 + 3H2 = 2NH3
ΔH=—92.4 /ol，則N≡N鍵的鍵能是
A．431 /ol B．946 /ol C．649 /ol D．869 /ol
10、等體積的0.5ol•L-1的鹽酸、0.5ol•L-1CH3COOH溶液，說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）
A、導(dǎo)電能力：相同 C、溶液中自由移動(dòng)離子的數(shù)目：前者大于后者
B、導(dǎo)電能力：前者大于后者 D、溶液中自由移動(dòng)離子的濃度：前者大于后者
11、將體積都為10L、pH值均等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至aL和bL，測(cè)得稀釋后溶液的pH值均為5。則稀釋后溶液的體積大小關(guān)系（ ）
A、a=b=100L B、a=b=1000L C、a＜b D、a＞b
12、室溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10- 5ol•L-1，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5 ol•L-1，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A、室溫下，相同濃度的CH3COOH與NH3•H2O的電離程度相同
B、溫度改變后，Ka、Kb都會(huì)發(fā)生改變
C、室溫下，CH3COOH溶液中的[H+]與NH3•H2O 中的[OH—]相等
D、室溫下，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，CH3COOH溶液中的[H+]與NH3•H2O中的[OH--]相等
13．常溫下，用 0.1000 ol•L NaOH溶液滴定 20.00L0.1000 ol•L 溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是
A．點(diǎn)①所示溶液中：
B．點(diǎn)②所示溶液中：
C．點(diǎn)③所示溶液中：
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：
14. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4ol•L-1，c(SO42-)=0.8ol•L-1,則c(K+)為（　 �。�
A．0.15 ol•L-1 B．0.2 ol•L-1 C．0.3 ol•L-1 　 D．0.4 ol•L-1
15. 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10
B. Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1
C. 0.2 ol•L-1與0.1ol/L醋酸中c (H+)之比為2:1
D. NO2溶于水時(shí),被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1
16. 0.1 ol•L-1 KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（　 �。�
A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 ol•L-1 D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)
17、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1ol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）
A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
18、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（ ）
A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.10ol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)�溶液中c（OH－）減小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
19、下列敘述正確的是( )
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．向0.1ol•L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)增大
20、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是
A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7ol/L
C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4＋)大小順序①＞②＞③
D．10L pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20L
21、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1ol•L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是
A．c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 ol•L-1
C．c(H2C2O4)＞c(C2O42-) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
22、鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是（ ）
A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO 和OH-
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C．10 L0.10　ol•L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
23. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（ ）
A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B. pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、g2+、NO3-
C. 水電離出的c(H+)=10－13ol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D. 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
24. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性
B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）
C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D. 若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
25. 把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（ ）
A. 給溶液加熱，溶液的pH升高
B. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C. 向溶液中加入NaCO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多
D. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多
答題卡：
題號(hào)12345678910111213
答案
題號(hào)141516171819202122232425
答案
26. 250C (1.01×105)Pa下，4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6熱量，寫(xiě)出CO燃燒的（1）反應(yīng)方程式 （2）熱化學(xué)反應(yīng)方程式。
(1) ____________________________________________________

(2)_____________________________________________________
27．(8分)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：
TiO2?→TiCl4??→g800 ℃，ArTi 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 •ol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 •ol－1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝＋141 •ol－1
(1)則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝______。
(2)反應(yīng)TiCl4＋2g===2gCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
28、為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三同學(xué)分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
可能用到的試劑是：0.10 ol•L－1氨水，0.1ol•L－1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶體，酚酞試劑，pH試紙，蒸餾水等�；卮鹨韵聠�(wèn)題：
（1）甲用pH試紙測(cè)出0.10 ol•L－1氨水pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法_________（填是、否）正確，說(shuō)明你的理由是___________________________。
（2）乙取出10 L 0.10 ol•L－1 氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 L，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是 ________________（用等式或不等式表示）。
（3）丙取出10 L 0.10 ol•L－1 氨水，滴入 2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是______________，你認(rèn)為這一方法______（填能、否）證明一水合氨是弱電解質(zhì)。
29.（6分）pH＝12的NaOH溶液100L，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計(jì)）
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_________L；
（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加_________L；
（3）如果加0.01ol/L HCl，應(yīng)加_________L。

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本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaosan/47872.html

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