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     (滿分：100分，完卷時間：90分鐘)

可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1   C 12      O 16    Cu 64   Zn 65  N 14

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）

 

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是（   ）。

A．今夏，溫州地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進(jìn)行人工增雨

B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生

C．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”

D．華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅

 

2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型中，正確的是（    ）。                         

   A．HF的電子式：                 B．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．8個中子的碳原子的核素符號：      D．CH4分子的球棍模型：

 

3．下列判斷正確的是（   ）。

A．酸酐一定是氧化物                           B．晶體中不一定存在化學(xué)鍵

C．堿性氧化物不一定是金屬氧化物           D．電解質(zhì)都是離子化合物

 

4．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是（   ）。

A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4               B．氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF>H2O

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3            D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

 

5．下列各組物質(zhì)中，滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（   ）。

 

6．下列敘述正確的是 (NA為阿伏伽德羅常數(shù)) (     )。

A．標(biāo)況下，22.4L苯的分子數(shù)為NA

B．48 g O3氣體含有NA個O3分子

C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5 NA個Cu2＋

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

 

  7．下列說法正確的是（   ）。                                              

     A．分散系中分散質(zhì)粒子的大�。篎e(OH)3懸濁液<Fe(OH)3膠體<FeCl3溶液

     B．可利用反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)（H >0、S <0）來消除CO污染

     C．除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌

     D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB

 

 

   8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（   ）。

  A．  硫酸鋁溶液中加入過量氨水  Al3++3OH－Al(OH)3↓

      B．  電解飽和食鹽水  2Cl－+2H＋  H2↑+C12↑

      C．  在稀氨水中通入過量CO2   NH3·H2O+CO2 = NH4+ + HCO3－

 

D．  硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O

 

9．小明做實驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：

   MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（   ）。

A．該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4          B． 1molMnO4－在反應(yīng)中失去5mol電子

C．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－        D．配平該反應(yīng)后，H＋的計量數(shù)是6

 

10．下列有關(guān)實驗的描述或操作錯誤的是（   ） 。                

    A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸鈣、磷酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，它們主要起抑制牙膏中微生物生長的作用。

B．紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相。

    C．欲檢驗火柴頭燃燒后的氣體中是否含有SO2，可將燃燒后氣體通入KMnO4酸性溶液，觀察KMnO4溶液顏色是否變淺或褪色

     D．減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。

 

二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）

 

   11．某溫度下，滿足下列條件的溶液肯定呈酸性的是（   ）。

A．加酚酞顯無色的溶液               B．含有H+的溶液

C．pH<7的溶液                       D．c(H+)>c(OH?)的溶液

 

   12．已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl－ ，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下，銀離子濃度最小的是（   ）。

A．100mL蒸餾水中                    B．50mL0.1mol?L-1的氯化鎂溶液

C．150mL0.1mol?L-1的氯化鈉溶液       D．50mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液

 

 

  13．用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是 （   ）。

A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

 

14．

 

   

  14.在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 的平衡體系中，當(dāng)分離出SO3時，下列說法中正確的是（   ）。                                                             

A．正反應(yīng)速率增大       

B．平衡向逆反應(yīng)方向移動                                   

C．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率        

D．逆反應(yīng)速率一直減小

 

15．工業(yè)從鋁土礦（主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取時操作過程如下圖，圖中操作錯誤的是（    ）。

A  ④⑤     B  ③④      C  ②⑤       D  ①②

 

 

16．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2

    下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（  ）。

    A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

    B．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH??2e－=Fe (OH)2

    C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH－－2e－=Ni2O3+3H2O

 

 

17．右圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是（ ）。

A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形

B．Z與Y元素形成的化合物可以是原子晶體

C．W單質(zhì)受熱蒸發(fā)時吸收的熱量用于克服分子間作用力

D．Z的最高價氧化物能溶于X的最高價氧化物的水化物中

 

 

 

18．下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?nbsp;  ）。

19．某溫度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（   ）。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－5mol·L－1

B．圖中V1 > 20mL，且a點對應(yīng)的溶液中：

c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－)

C．圖中V1 < 20mL，且a點對應(yīng)的溶液中：

c (CH3COOH) + c (CH3COO－) <c (Na+）

D．當(dāng)加入Na OH溶液的體積為20mL時，溶液中：

c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH－）

 

20．9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L，將溶液稀釋為1 L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO3－的濃度為（   ）。

　 A．0.3 mol/L 　　　B．0.4 mol/L 　　　C．0.5 mol/L 　　　D．0.6 mol/L

 

三、填空題（4小題，共50分）

 

21．（8分）元素A、B、C是元素周期表中短周期的三種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。

 

元素

A

B

   C

性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息

單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與D的陽離子電子數(shù)相同。

單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。

最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物D。

 

（1）寫出B在元素周期表的位置__________。

 

（2）C的氣態(tài)氫化物的電子式__________，檢驗D中陽離子的實驗方法是______________。

 

（3）D的水溶液呈_________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，其原因用離子方程式表示為________________________。

 

22.（11分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

 

 

 

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：F        ，H       。

若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是               ；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是                 。

 

（2）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式                        。

 

（3）B的稀溶液與AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.8×10－10。將等體積的B稀溶液與AgNO3溶液混合，若B的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為________。若向AgX懸濁液中滴加KⅠ溶液，觀察到的現(xiàn)象               ，沉淀能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是                          。

 

 

23．（16分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根據(jù)圖1提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                  ，在圖1中曲線        （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。

                  圖1                                    圖2

 

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是        

  

    A．3v(H2)正=2v(NH3)逆              B．單位時間內(nèi)生成nmol N2的同時生成2nmolNH3

    C．混合氣體的密度不再改變       D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化

 

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則平均反應(yīng)速率v(N2)=           ，該溫度下的平衡常數(shù)K=            。若升高溫度，K值變化     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

（4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

 

實驗編號

T(℃)

n (N2)/n(H2)

P(MPa)

?

450

1/3

1

?

_   

_   

10

?

480

_    

10

 

A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

 

B．根據(jù)反應(yīng)N2+ 3H2 2NH3的特點，在給出的坐標(biāo)圖2中，

畫出其在1MPa和10MPa條件下H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強。

 

（5）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式                  。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  24．（15分）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

 

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

 

（1）寫出制備 NH4Cl的化學(xué)方程式：                                        。

 

（2）實驗室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_         _、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

 

 

（3）實驗過程中趁熱過濾的目的是                    。趁熱過濾可采用抽濾裝置，抽濾裝置如圖1所示，該裝置中的錯誤之處是                                     ；抽濾所用的濾紙應(yīng)略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。

                   圖1                                圖2

 

 

（4）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體____。

 

A．緩慢冷卻溶液    B．溶液濃度較高   C．溶質(zhì)溶解度較小    D．緩慢蒸發(fā)溶劑

 

（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是         ___。某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該NH4Cl產(chǎn)品中氮的含量，設(shè)計了如圖2裝置，并進(jìn)行了討論。

甲同學(xué)：根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算的NH4Cl產(chǎn)品的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：__                      ____。

 

乙同學(xué)：實驗過程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱，原因是        。

用改進(jìn)后的實驗裝置重新進(jìn)行實驗，稱取13.5gNH4Cl產(chǎn)品，測得實驗后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為            。

 

 

 

2011學(xué)年第一學(xué)期十校聯(lián)合體高三期初聯(lián)考

    化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

20

答案

D

C

B

B

C

B

D

C

D

A

 

二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

D

D

C

A

C

D

B

A

B

 

 

三、填空題（4小題，共50分）

 

21.(8分)(1)第三周期，ⅣA， (各1分)

（2）略（1分） 向含有D的陽離子的溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟淖仙�石蕊試紙變監(jiān)，證明含有銨根離子(其他合理的答案參照給分)(2分)

(3)酸性(1分)   NH＋H2O＝NH3H2O＋H＋(2分)

 

22．(11分)（1）  Fe3O4  FeCl3   （各1分） KClO3  H2O2  （各1分）

（3）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋C12↑＋2H2O  （2分）

（4）3.6×10－6  （2分）  白色沉淀會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀（1分）   Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)或AgI的溶解度比AgCl的溶解度更�。�2分）

 

23．（16分）（1）N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)△H ＝ －92kJ/mol ，（2分） b  （1分）

  （2） B D      （2分）

  （3）0.2mol.L-1.min-1，（2分） 0.058, （2分） 減�。�1分）

（4）(表格全填對2分，畫圖2分)

 

 

實驗編號

T(℃)

n (N2)/n(H2)

P(MPa)

?

 

 

 

?

_450 

_ 1/3  

 

?

 

_ 1/3 

 

（5）N2 + 6 H+ + 6e－＝ 2NH3。（2分）

 

24．（15分）（1）(NH4)2SO4＋2NaCl Na2SO4＋2NH4Cl 。（2分，用“=”得1分）

（2）_蒸發(fā)皿_。（1分）

（3）防止氯化銨晶體析出而損耗。布氏漏斗的勁口斜面未朝向抽濾瓶的直管口；小于（各1分）；

（4）AD；（2分）

（5）重結(jié)晶___（1分）① __ A、B裝置間缺一個干燥裝置___。（2分）② __使氯化銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3__。（2分）__20.7％___（2分）。

 

本文來自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaosan/77113.html

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