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樹人中學(xué)2014學(xué)年第一學(xué)期高三第一次月考
化學(xué)試卷
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩卷，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘，第Ⅰ卷將正確的選項(xiàng)填涂在答題卡的相應(yīng)位置上，第Ⅱ卷直接做在答題卷上。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32
F 19 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I 127
第Ⅰ卷（選擇題 ，共60分）
一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1．生活中遇到下列問題，不涉及化學(xué)變化的是
A．臭氧用于飲水的消毒，醫(yī)用酒精用于皮膚消毒
B．蜂、蟻蟄咬處涂抹稀氨水可止癢解痛
C．可用熱的純堿溶液去除油污
D．用四氯化碳可擦去圓珠筆油
2．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是
A．FeCl2 B．NaHSO3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3
3．下列各組物質(zhì)中，不易用水區(qū)別的是
A．苯和四氯化碳 B．氯化鈉和硝酸銨
C．Br2(蒸汽)和NO2 D．碳酸氫鈉和碳酸氫鉀
4．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是：
純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HD
B冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇
C摩爾鹽蔗糖溶液氯化鈉 氨水三氧化硫
D膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3
5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．將1mol鐵粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D．1.0 L 1.0 mol?L-1 NaClO溶液中含有ClO－離子的數(shù)目為NA
6．取相同體積的KI、Na2S和FeBr2溶液分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫同壓下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A．1?1?2 B．2?1?3 C．6?3?2 D．3?2?1
7．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是
A．氧化鐵溶于氫碘酸的離子方程式為：Fe2O2+6H+=2Fe3++3H2O
B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2＋2H＋ Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
　C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3－ 3Fe3++NO↑+2H2O
D．向澄清石灰水中滴加過量碳酸氫鈣溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
8．25℃ 和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸汽，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72 mL，原混合氣體中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為
A.12.5% B.25% C.50% D.75%
10．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)
均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：
A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小
11．　常溫下，下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是
　A．pH＝0的溶液中， 、 、 、
　B．水電離出的c(H+)=1×10?10的溶液中， 、 、Na+、
　C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中， 、 、 、
D．在 溶液中 、SiO32-、NH4+、 ．
12.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作
A 容量瓶查漏加水、倒立、觀察、正立
B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3取少量待檢固體溶于水中，滴加少量BaC12溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
13．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是
A．鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液：分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
B．除去氯化銨溶液中的氯化鐵：向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，過濾
C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入濃溴水，過濾
D．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后，再滴加硝酸銀溶液
14．能用離子方程式H+ + OH? ＝ H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是
A．NaOH溶液和醋酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)
C．NaOH溶液和硫酸氫鈉溶液反應(yīng)D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)
15．硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混和物中，當(dāng)SO42－的濃度為0.20mol/L時(shí)，加入等體積的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K＋的濃度是
A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.225mol/L D．0.45mol/L
16.有一定量的14% KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?0 mL 28%的KOH溶液，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．5mol/L B．6mol/L C．6.75mol/L D．6.25mol/L
17．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是
A.容量瓶中原有少量蒸餾水 B.定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，未加水
C.定容時(shí)仰視觀察液面 D.定容時(shí)俯視觀察液面
18．在100 g濃度為10 mol?L－1、密度為ρ g?cm－3的氨水中加入一定量的水稀釋成5 mol?L－1的氨水，則加入水的體積為
A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于 mL
19下列敘述正確的是
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓�若體積相等，則質(zhì)量一定相等
20.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．將0.1mol?L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－↓＋2BaSO4↓+2H2O
B． Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：
Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋2OH－ = CaCO3↓＋ CO32－ ＋ 2H2O
C．向NaClO溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式:
2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－
D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O H++Cl－+HClO
第Ⅱ卷 （非選擇題，共40分）
二、填空題(35分)
21．有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO 、CO 、NO 、
Cl－、I－現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
（1）測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性；
（2）取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水、CCl4層為紫紅色；
（3）另取樣滴加稀NaOH溶液, 使溶液變?yōu)閴A性, 此過程無沉淀生成；
（4）取少量上述堿性溶液, 加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；
（5）將實(shí)驗(yàn)（3）中的堿性溶液加熱, 有氣體放出, 該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)。
問：①原溶液中肯定存在的離子是 ；
②肯定不存在的離子是 ；
③不能確定是否存在的離子是 。
22．某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：
① 稱取a g樣品，置于燒杯中；
② 加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④ 加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br>⑤ 過濾，洗滌沉淀；
⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦……。
請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和 （填字母）。
（2）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
Fe2+ + ClO3? + ＝ Fe3+ + Cl? + H2O
從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為NaClO3時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成 （填偏大、偏小或不影響），
（4）若容器質(zhì)量是W1 g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（列出算式，不需化簡(jiǎn)）
23．化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置，以探究該裝置的多功能性能。
（1）甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可作為實(shí)驗(yàn)室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加入 ，b儀器中加入 （與a中分別對(duì)應(yīng)）。裝置Ⅱ從 管口進(jìn)氣即可作為O2的收集裝置。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為利用裝置Ⅱ,可用排溶液方法收集Cl2，試簡(jiǎn)述操作方法：
24. 向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。
完成下列填空：
1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式。
2)整個(gè)過程中的還原劑是 。
3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。
4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。
三、計(jì)算題（5分）
25．在120℃，1.01×105Pa時(shí)，將4mLO2和3mLNxHy（y＞x）混合氣體充入一密閉與容積可變的容器中，點(diǎn)燃充分反應(yīng)，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)，測(cè)得容器中N2、O2、H2O混合氣體密度減小3/10。
（1）試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）通過計(jì)算推斷NxHy的分子式：
高三化學(xué)答案
題號(hào)12345678910
答案DCDDCCBBCB
題號(hào)11121314151617181920
答案AcACCDCCBD
23．（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。
（2）排飽和食鹽水法收集--廣口瓶中盛滿飽和食鹽水 , Cl2 從 d 管通入
24.1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）紅棕、HBrO3>Cl2>HIO3；
4）10.58。
25．4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比 x＝2，y＝4 N2H4


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