2012---2013學(xué)年度第一學(xué)期期中聯(lián)考高中三年化學(xué)科試卷考試日期：11月13 日 完卷時(shí)間：100分鐘 滿(mǎn) 分：100 分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 Fe:56 O:16 Na:23 A1:27 N:14 Cu:64 S:32 Cl:35.5一、選擇題（本題包括小題，每小題分，共分。酸雨光化學(xué)煙霧破壞臭氧層⑤用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀納米材料是粒子直徑為1～100 nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中下列有關(guān)分散系的說(shuō)法中正確的是 ①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過(guò)濾紙 ①③④ B．②③ C．②③④ D．②④．A．H2S、NH3 B．HCl 、CO C．H2S、SO2 D．HCl、NH34．實(shí)驗(yàn)室配制mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，下列操作的是A．溶解后沒(méi)有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 B．洗滌容量瓶后未干燥，瓶中仍有少量的水即進(jìn)行D．用稱(chēng)量g的氫氧化鈉固體．下列實(shí)驗(yàn)操作正確或能夠達(dá)到目的的是A．除去氯氣中的雜質(zhì)B．分離水和C．吸收尾氣中的氨氣并防倒吸 D．比較純堿和小蘇打熱穩(wěn)定性．下列實(shí)驗(yàn)中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的A．銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱B．常溫下1 mol銅片投入含的濃硝酸中C．1 mol MnO2粉末與含molHCl的共熱D．常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中 18g D2O中所含的中子數(shù)為10NA 3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2 NA由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A-+B2=2B-+A2 2C-+A2=2A-+C2 ；2B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是（ ）A氧化性：D2B2＜A2＜C2 B．還原性：A-＞B-＞C-＞D- C．2C-+D2=2D-+C2反應(yīng)可以進(jìn)行 D． 2A-+D2=2D-+A2反應(yīng)不能進(jìn)行 為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液 B．O2氣體(SO2)，通入過(guò)量的NaHCO3溶液C．粉末()，D．溶液()，加入，過(guò)濾 ．取少量無(wú)機(jī)鹽溶液試樣對(duì)其中的離子進(jìn)行檢驗(yàn)。下列判斷正確的是（ ）A．B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則一定有CO32 C．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則一定有SO42－ D．加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定有NH4+.下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①加入Al能放出H2的溶液中：O42-、 Na+ 、K+ 、Cl-②中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-③由水電離的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na+、K+、SO42－、HCO3－④能使紫色石蕊變紅的溶液中：Fe2+、NO3-、I-、Al3+A．② B．②④ C．③④D．Ca(C1O)2溶液中通入SO2氣體：Ca2++2C1O—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH2CH3COO－＋CO2↑＋H2ONaHS04與BaOH)2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2．草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋（未配平）。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是 A．該反應(yīng)的是CO2 B．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－C．配平該反應(yīng)后，H＋計(jì)量數(shù)是6 D．1molMnO4－在反應(yīng)中失去5mol電子下列有關(guān)新制氯水的敘述，正確的是（ ）A．氯水放置數(shù)天后，其酸性逐漸B．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色Cl2具有漂白性C．氯水光照時(shí)有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣D．一定量的NaOH稀溶液(含酚酞)中分別加入足量的下列物質(zhì)①H2O2�、贖Cl③SO2④Cl2⑤NaHCO3一段時(shí)間后，紅色一定消失的是A．①③ B．②⑤C．②③④⑤ D．①②③④用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對(duì)應(yīng)選項(xiàng)正確的是甲乙丙試管中的現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳石蕊試液先變紅后褪色B醋酸粉狀貝殼Na2SiO3溶液渾濁CD70％的硫酸溶液亞硫酸鈉紫色石蕊試液紫色褪成無(wú)色 ( )．下列敘述正確的是( )A．將O2通入BaCl2溶液中至飽和，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．HNO3 、氯水、AgBr溶液、AgNO3溶液都應(yīng)該保存在棕色玻璃瓶中D．工業(yè)上分別用電解融熔NaCl、MgCl2、AlCl3的方法制得金屬Na、Mg、Al18．下列物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是① 鐵與稀硝酸 ②A(yíng)lCl3溶液與NaOH溶液 ③ 碳酸鈉稀鹽酸④鐵與氯氣 ⑤NaAlO2溶液和稀鹽酸A．全部都是B. ①②③⑤ C. ②③⑤ D. ③④⑤19．現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl—與SO42-的物質(zhì)的量之比為（ ）A．1：3B．1：6C．2：3D．3：220．將質(zhì)量為m g的鐵粉與銅粉的混合物，溶于HNO3溶液，充分反應(yīng)后得.12L的NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質(zhì)量為A.（m+.5）g B.（m+.7）g C.（m+3.4）g D.（m+2.）g本題包括小題，共分21．（分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請(qǐng)?zhí)羁眨?（1）D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)若A可用于自來(lái)水消毒，的化學(xué)式是溶液若A的化學(xué)式是 （2）若A是一種氣體，B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）B有兩性若D是，則若D是則反應(yīng)的離子方程式是（4）若A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色D是氣態(tài)酸性氧化物，則D可能是______或______（填化學(xué)式），鑒別它們�？蛇x用_______、______（任填兩種試劑名稱(chēng)）。22．（分）某學(xué)習(xí)小組下圖裝置進(jìn)行濃、稀硝酸NO反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱(夾持儀器已略去)�？蛇x藥品：濃硝酸、3 mol?L－1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液已知：濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)NaNO3與NaNO2（1）加藥品時(shí)，若已知③中裝的是稀硝酸，為了達(dá)到探究目的，并避免實(shí)驗(yàn)有害氣體排放到空氣中裝置、④、⑥中依次的藥品是______________、________。滴加濃硝酸之前的操作（3）寫(xiě)出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。裝置②的作用是____________________。裝置的作用是____________________。該小組得出結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號(hào)字母)______。a．加熱該綠色溶液，觀(guān)察顏色變化b．加水稀釋該綠色溶液，觀(guān)察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀(guān)察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀(guān)察顏色變化（分）某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4?和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式由濾液A制溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體其固態(tài)可用于人工降雨,則該氣體是______（填化學(xué)式），濾液A你認(rèn)為合理的是 __________________________________________________。（3）濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后,溶液中的陽(yáng)離子除了Fe2+和H外，最可能存在的是 ，檢測(cè)的方法是 。 （）用通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是 、 。 （）途徑③發(fā)生的反應(yīng)中, 體現(xiàn)了濃硫酸______性和______性。通過(guò)途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸、加熱通氧氣、過(guò)濾蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥。其中途徑④發(fā)生的反應(yīng)為 （用離子方程式表示）。2012---2013學(xué)年度第一學(xué)期八縣（市）一中期中聯(lián)考高中三年化學(xué)科參考答案一、選擇題（本題包括小題，每小題分，共分。題號(hào)答案BCBDDBACDD題號(hào)11121314151617181920答案DCCADBCBCD二、非選擇題（本題包括3個(gè)小題，共60分）21．（分）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（分）（1分）（1分）（1分）4NH3+5O24NO+6H2O（分）AlO2- （1分）Al3+（1分）Al(OH)3+OH- ＝AlO2- +2H2O（分）（1分）（1分）．（分）（分）（分）（分）（分）（分）（分）（分）（分）23．（分）（1）2Al+2OH－+H2O＝2AlO─ +3H2↑ （分）； （2）（分）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（分）途徑②（分） 途徑①會(huì)引入鹽酸，氯化鈉雜質(zhì)（分）（3）（分）濾液E少量于試管中，滴入2～3滴 KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明濾液E中含有Fe3+（分）產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少（分）途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體（分）（）過(guò)濾（1分）2Cu+O2+4H+＝2Cu2++2H2O（分）A B C D① 廢料福建省八縣（市）一中2013屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題
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