2014屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題考試時間：90分鐘 試題分?jǐn)?shù)：100分 可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 卷Ⅰ(42分)一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分，共42分）1、宣傳科學(xué)知識，介紹高新科技，揭露偽科學(xué)，是科學(xué)工作者的義務(wù)，下列各項中屬于偽科學(xué)的是A．高溫高壓下將石墨制成金剛石 B．用催化劑將水變成燃料油C．將空氣中游離的氮變成氮的化合物 D．用碘化銀人工降雨下列是能與金屬鈉反應(yīng)的系列物質(zhì)，在排列H2O、C6H5OH、 、CH3COOH、HCl中， 內(nèi)應(yīng)填入的物質(zhì)是A．H2SO4B．CH3CH2OHC．H2CO3D．CH3COOCH3下列有關(guān)實驗的說法正確的是A．除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應(yīng)后進行過濾B．不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液C．制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中D．某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含有大量CO32-設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．常溫常壓下， 2.8g N2與C2H4的混合氣體所含電子數(shù)為1.4 NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L NO與1.12LO2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NAC．25℃時，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1 NAD．常溫下，1 L 0.1 mol?L－1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－ B．Na+、AlO2－、Cl－、SO42－C．Cu2+、Fe3+、SO42－、MnO4－ D．K+、Fe2+、SO42－、NO3－C5H12有3種不同結(jié)構(gòu)，甲：CH3 ( CH2 )3CH3，乙：CH3 CH (CH3 ) CH2CH3 ，丙：C (CH3)4，下列相關(guān)敘述正確的是 A．甲、乙、丙屬同系物，均可與氯氣、溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)B．C5 H12表示一種純凈物 C．甲、乙、丙中，丙的沸點最低 D．丙有3種不同沸點的二氯取代物X、Y、Z三種主族元素，已知X＋和Y－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，Z元素原子核電荷數(shù)比Y元素原子核電荷數(shù)少9，Y－在一定條件下可被氧化成YZ，則下列說法正確的是A．X、Y、Z均屬于短周期元素 B．離子半徑X＋>Y－C．Y的氣態(tài)氫化物可形成氫鍵D．X、Y、Z三種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵下述實驗設(shè)計能夠達到目的的是 下列說法或表示方法正確的是A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B． 由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l） △H=-57．3kJ?mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57．3 kJ C．由C（石墨）== C（金剛石） △H= +1．90 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 D．500℃、30MPa下，將0．5mol和1．5mol 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱19．3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ?mol-1下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖荂PAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成： 下列說法正確的是 A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上 B．可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇 C．1 mol 苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10 mol O2 D．1 mol CPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 C. A 的轉(zhuǎn)化率增大 D. C 的體積百分含量增大14、下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大B．同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應(yīng)，醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．Na2CO3溶液中滿足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)16、已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：① NaHB＝Na＋＋HB－，② HB－H＋＋B2－，③ HB－＋H2OH2B＋OH－且溶液中c(H＋)＞c(OH－)，則下列說法錯誤的是 A．NaHB為強電解質(zhì) B．NaHB溶液中：c(Na＋)c(HB－) ＋2c(B2－) C．H2B為弱電解質(zhì) D．HB－的電離程度小于HB－的水解程度在一個可以加熱的密閉容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，將容器加熱至400℃，待充分反應(yīng)后排出氣體，則容器中剩余的固體是A．Na2CO3 B．Na2CO3和Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3和NaOH18、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂下列離子方程式書寫不正確的是A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH－）：n（Al3+ ）=7：2時：2Al3+ + 7OH － = Al(OH)3+ AlO2－ + 2H2OB．SO2氣體：NH3?H2O＋SO2＝NH4+ HSO3－C．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)：2MnO4－+ 5C2O42－ + 16H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2OD．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝ Fe3＋＋3H2OZn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列說法錯誤的是 A．電池工作時，鋅失去電子 B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH－用水處理金屬鈉與碳化鈣的混合物，有氣體放出，此氣體在催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，生成另一種氣體A。氣體A完全燃燒時，需要35倍體積的氧氣，則金屬鈉與碳化鈣的物質(zhì)的量之比是A．2∶1 B．1∶2C．4∶1D．1∶4有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中，B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請回答下列問題：(1)B的電子式為_______。(2)畫出元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。(3)物質(zhì)X的化學(xué)式為_________________。(4)電解時陽極反應(yīng)式為_______________________。(5)按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①含有L元素的化合反應(yīng)____________________________。②含有L元素的置換反應(yīng)________________________________。(6)(7)已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合，放出b kJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________。甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：某小組通過研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖：根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：請計算1520min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為 mol?min-1(不要求寫出計算過程)。（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因： 。（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為 。（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如下圖：已知：．含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為：．． 試回答下列問題：（1）①的反應(yīng)類型為____________，G的為____________。（2）若1 mol 可轉(zhuǎn)化為1 mol A和1 mol B，且A與FeCl3溶液顯紫色，寫出A的稀溶液與濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（3）反應(yīng)②為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式為____。（）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%，氫8%，氧32% 。D分子中所含官能團為______________。（）寫出含撲熱息痛高分子藥物與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（）D有多種同分異構(gòu)體，其中與D具有相同官能團，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_______種（考慮順反異構(gòu)）。 2013---2014學(xué)年度上學(xué)期期末考試高三化學(xué)試卷答案80%24、（15分）（1）0.045（2分） 9×10-3（分）(2) 該反應(yīng)中甲酸具有催化作用①反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢；②反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大；③反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零（分）（3）0.14（分）（4）（分）（分）（2分）（2） + 3Br2 ↓+3HBr （2分）（2分）（2分）（2分） + 3nNaOH → + n+ n CH3COONa +n H2O （2分）（2分）遼寧省大連市第三中學(xué)2014屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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