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泗縣雙語中學2014屆高三9月摸底測試試題化學試卷第I 卷（選擇題共54 分）本卷共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 1081．在日常生活和生產(chǎn)過程中化學有著重要的應用，下列有關說法正確的是A．洪澇、地震災區(qū)災后可用石灰消費，是利用石灰可使蛋白質發(fā)生變性的性質B．食品添加劑對人體均有益，可隨意使用C．生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，分散在空氣中不可能形成膠體2．現(xiàn)有以下5種說法：①膠體帶電是電泳的前提條件；②鹽酸和食醋既是化合物又是酸；③氯酸、燒堿、純堿依次分別為酸、堿、鹽；④古代的青銅器、越王勾踐寶劍等均是合金；⑤溶液包括膠體等分散系。其中錯誤的是A．①②⑤B．①②③④⑤C．③④D．②⑤3．設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．標準狀況下，20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NAB．常溫下，0.4mol SiO2所含的共價健數(shù)目為1.6NAC．在1L 0.1mol?L-1碳酸鈉溶液中 ，陰離子總數(shù)大于0.1NAD．標準狀況下，11.2L SO3含有的氧原子數(shù)為1.5NA4．在指定溶液中下列各組離子一定能大量共存的是（均為常溫下）A．由水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液：Na+、Ca2+、HCO—3、NO—3B．滴加少量酚酞呈無色的溶液：Fe2+、ClO—、SO2—4、Na+C．mol?L-1的溶液：Na+、K+、CO2-3、SO2-3D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO—3、Cl—5．下列離子方程式中正確的是A．NaHSO3溶液水解：HSO—3+H2O==H2SO3+OH—B．往2ml 0.001mol?L-1澄清石灰水滴入幾滴0.001mol?L-1小蘇打溶液： HCO—3+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2OC．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO2—4全部沉淀： 2Al3++6OH—+3SO2-4+3Ba2+==2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．用少量氨水吸收SO2氣體：SO2+2NH3?H2O==2NH+4+SO2-3+H2O6．下列實驗操作中正確的是7．下列關于各實驗裝置的敘述正確的是A．裝置①可用于收集C2H4、HCl、SO2等氣體B．裝置②可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫C．裝置③可用于吸收NH3、SO2、HCl等氣體，并防止倒吸D．裝置④可用于檢查該裝置的氣密性8．下列說法正確的是A．CaO2、SiO2、HCOOH依次屬于電解質、非電解質、弱電解質B．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等C．化學式為Al63Cu24Fe13的準晶體不可與稀硝酸發(fā)生反應D．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物9．下列實驗操作或對實驗現(xiàn)象的解釋錯誤的是A．由于氨極易溶于水，盛有10ml氨氣的試管倒立在7ml水中，溶液不會充滿試管B．用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成了一層致密的氧化膜C．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱溶化D．某試液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，即使出現(xiàn)白色沉淀，也不能判斷原試液中一定含有SO2-410．下列有關氧化還原反應的說法正確的是A．交警查酒駕的裝置中K2Cr2O4與酒精反應時，K2Cr2O4被酒精氧化了B．甲醛可用于配制消毒液是由于其具有強氧化性C．在一定條件下能發(fā)生反應：Cu+2HCl==CuCl2+H2↑D．化工上可用氨氣檢驗氯氣是否泄漏，若泄漏則產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，該反應中還原產(chǎn)物只有HCl11．下列物質的除雜方法中，合理的是①CO2中混有的SO2雜質可以讓混合氣體通過飽和小蘇打溶液除去②乙烯中混有的SO2氣體可以通過KMnO4溶液除去③K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加熱的方法除去④KNO3中含有的少量NaCl可以通過重結晶的方法除去⑤水中的SO2-4、Na+、K+、Cl—等可以通過電滲析法除去A．②④B．①④⑤C．①④D．①②③④⑤12．下列對事實的解釋或結論不正確的是A．①②③④B．②③C．①②③D．①③13．查閱資料知：2Fe3++M2—===2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中相關的幾種離子的物質的量變化如圖所示（其它離子不參與反應）。下列說法正確的是A．B點時溶液中含有Fe3+、Cl—、M2—B．OD段表示n(Fe3+)的變化情況C．原溶液中n(Fe2+):n(M2-)=1:4D．當通入1molCl2后再通入Cl2時，溶液中發(fā)生了離子反應是：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—14．單質鋅跟一定濃度的硝酸反應，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當參加反應的鋅與被還原硝酸的物質的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物是A．NO2B．NOC．N2OD．N215．已知有一反應為：。下列說法中不正確的是A．x=4B．1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為molC．Fe2+和S2O2-3都是還原劑D．每生成1mol Fe3O4，反應轉移的總電子數(shù)為4mol16．以下物質間的每一步轉化，不能通過一步反應實現(xiàn)的是A．N2→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→NaAlO2C．Cu2（OH）2CO3→CuCl2→Cl2D．Na2O→Na2CO3→Fe（OH）317．已知A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如右圖所示轉化關系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是A．若A為AlCl3，則X可能為KOH溶液B．若X為O2，A可能是S等C．若X可能為Fe，則C可能為Fe（NO3）2溶液D．A也有可能是Na18．將鈉、鋁混合物（質量A1g）投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體7.84L。向溶液中逐滴加入濃度為2mol?L-1的H2SO4溶液，至100ml時白色沉淀達到最大量。繼續(xù)滴入H2SO4溶液，當加入H2SO4溶液的體積為xml時沉淀恰好消失。將所得溶液蒸干灼燒得固體A2g。下列關系式中不正確的是A．沉淀達到最大量時溶液中的溶質為Na2SO4、NaHSO4B．x=75mlC．A1=11.9D．白色沉淀最大量為7.8g第II卷（非選擇題，共46分）19．（8分） 已知A為一種常見的單質，B、C、D是常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。A與H2O反應生成B，B的溶液既能與少量CO2反應生成C，又能與過量CO2反應生成D，C的溶液也可與CO2反應生成D，D也能與B反應生成C。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）寫出化學式：A 、B 。 （2）寫出D+B→C的離子方程式： 。 （3）寫出C→D的化學方程式： 。20．（10分） 將等質量混合的銅、鋅、鐵三種金屬組成的混合物Wg加入到FeCl3和鹽酸組成的混合液中，充分反應后： （1）若無固體剩余，則溶液中一定有的金屬離子是： ，可能有的金屬離子是： 。 （2）若剩余固體，則溶液中金屬離子一定有 ，一定沒有 。21．（9分） 查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應。硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下： （1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是 。 （2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應的離子方程式： ；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用 滴定管量取20.00ml，用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml，濾液中c(Fe2+)= 。 （3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是： （用離子方程式表示）。 （4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)： 在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是 （除KSCN外）。 （5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是 。22．（10分）A~J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間的相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)兩性氧化物，A是一種金屬單質，F(xiàn)是一種紅褐色固體，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）A、B、C、D、E、F六種物質中含有的同一種元素在周期表中的位置是 。 （2）B的化學式： ，K的電子式： 。 （3）寫出④的離子方程式： 。 （4）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH 7（填“>”、“
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