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化學(xué)試題6．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A．HClO、HNO3、濃H2SO4都具強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸B．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素或非金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物C．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液 D．根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無(wú)直接關(guān)系的是8．已知反應(yīng) ①2BrO3－+ Cl2 =Br2 +2ClO3－ ；②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是CA．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－．分析化反應(yīng)： 3Cu2S+ 16HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 4NO+ 3S↓+ 8H2O下列說(shuō)法不正確的是A．硫元素被氧化 B．NO是還原產(chǎn)物 C．還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是3:16 D．0.3molCu(NO3)2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.6mol11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC．1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱：HCO3?+OH?= CO32?+ H2OB．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2 + ClO?+ 2OH?= SO42?+Cl?+ H2O C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+D．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH?+H2↑．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等26． (16分)（1） 實(shí)驗(yàn)室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制和使用回答下列問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯外還需要的其它儀器有：。②根據(jù)計(jì)算得知，所需稱量的NaOH的質(zhì)量為 g。③下列操作對(duì)所配濃度偏大的有（填寫字母） 。A．稱量用了生銹的砝碼；B．將NaOH放在紙張上稱量；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中； D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出 E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．定容時(shí)俯視刻度線 G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入1mL FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3膠體,離子方程式為.（3）取燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液先出現(xiàn)紅褐色渾濁，接著紅褐色渾濁逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl3溶液，先出現(xiàn)紅褐色渾濁的原因： 又得到黃色的FeCl3溶液的化學(xué)方程式為： 。已知Al(OH)3膠體能夠凈水，則Fe(OH)3膠體 （填“能”或“不能”）凈水27．（15分）據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報(bào)道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的O4分子，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子。下列有關(guān)O4的說(shuō)法正確的是： A．O4分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵B．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體D．O4將來(lái)可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的：上述反應(yīng)中， （填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子的氧化； （填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子的還原。寫出O22—的電子式： O2[PtF6]是一種含有O2+的化合物，請(qǐng)寫出一種含有O2-的氧化物的化學(xué)式：__________具有強(qiáng)氧化性，能將氧化為，試配平：（6）在該反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。28．(13分)A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右（圖中部分產(chǎn)物未列出）：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A是 ，C是 。（2）H與鹽酸反應(yīng)生成E的方程式是 。（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是 。2．（16分）某強(qiáng)酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：已知D為某紅棕色氣體；G為某紅褐色沉淀依據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：_________________；不能肯定的是：____________。對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：___________。（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）（2）氣體F的化學(xué)式為：_______________，沉淀G的化學(xué)式為：_____________，沉淀K 的化學(xué)式為：____________（3）寫出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、。（4）要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，則D、H2O、O2物質(zhì)的量之比是：______________________。⑥過(guò)量Ba(NO3)2溶液 ①過(guò)量NaOH溶液加熱 ④過(guò)量CO2溶液L沉淀K溶液H氣體A沉淀G氣體D沉淀C溶液B溶液X過(guò)量HCl溶液溶液I氣體F溶液EO2H2O 、O2② ③⑦⑤溶液J重慶市銅梁中學(xué)2015屆高三上學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試題
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