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高一化學(xué)試卷

考試時間： 90分鐘   滿分：100 分 命題人：魏   根

相對原子質(zhì)量：H : 1  C : 12  N : 14  Cu : 64  O : 16    Na : 23

第Ⅰ卷   選擇題

一、單選題（每題3分，共48分，每題只有一個正確選項）

1．下列說法正確的是（    ）。

A．40 K和40 Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等

B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的

C．幾種核素具有相同的核電荷數(shù)，一定是同種原子

D．同種元素的的不同核素之間互稱同位素

 

2．下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是（    ）。

A．1和17      B．12和8        C．7和 17       D．15和8

 

3．對下列事實的解釋正確的是（    ）。

A．濃硝酸在光照下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，且生成的產(chǎn)物可溶于濃硝酸

B．向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，說明該溶液中一定含有SO42-

C．常溫下，將炭放入濃硝酸中無明顯變化，說明炭在冷濃硝酸中鈍化

D．氯氣使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍(lán)，說明氯氣與淀粉反應(yīng)

 

4．元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（    ）。

A．相對原子質(zhì)量逐漸增大             B．核電荷數(shù)逐漸增大

C．核外電子排布呈周期性的變化       D．元素化合價呈周期性的變化

 

5．比較下列各組微粒半徑，正確的是（    ）。

①Cl＜Cl－＜Br－ ②F－＜g2＋＜Al3＋③Na＋＜Na＜K    ④S2－＜Cl－＜Br－

A．①和③          B．只有②         C．只有③      D．①和④

 

6．某陽離子X2＋有個電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（    ）。

A．＋2     B．＋5            C．a(chǎn)－＋2        D．a(chǎn)－－2

 

7.下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（    ）。    

A．酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4              B.堿性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞g（OH）2

C．還原性 F-＞Cl-＞Br-           D.穩(wěn)定性 HCl＞H2S＞PH3

 

8．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，下列關(guān)于兩種微粒間關(guān)系說法錯誤的是（    ）。

A．它們可能是不同的分子            B．它們可能是不同的離子

C．它們可能互為同位素              D．它們可能是分子和離子

 

9．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（    ）。

A．只有④            B．只有⑤         C．①②③         D．①②③④⑤

 

10.下列敘述不正確的是（    ）。

A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑

B．與金屬反應(yīng)時，稀硝酸可能被還原為更低價態(tài)，則稀硝酸氧化性強(qiáng)于濃硝酸

C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

D．稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)時得不到氫氣

 

11.微量元素硒（Se）對人體有保健作用，已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，下列對硒元素性質(zhì)的描述不正確的是（    ）。

A.硒化氫不穩(wěn)定               B.最高氧化物的化學(xué)式是SeO3

C.硒與鐵反應(yīng)可生成FeSe      D.酸性強(qiáng)弱順序：HClO4>H3AsO4>H2SeO4

 

12.下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是（    ）。

A．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去      

B．SO2通入品紅溶液紅色褪去

C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去 

D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去

 

13．某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體�，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（    ）。

A．肯定只有SO2 和NO             B．可能沒有Cl2 、O2和NO2 

C．可能有Cl2和O2                D．肯定只有NO

 

14． X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同，又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質(zhì)子數(shù)總和為28，則三種元素為（    ）。

A.N、P、O         B.N、C、Si       C.B、g、Al        D.C、N、P

 

15. Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4，Y元素與元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（    ）。

A．KCl           B.Na2S           C.Na2O           D.K2S

 

16.將1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12 L(標(biāo)

準(zhǔn)狀況)，則所消耗HNO3的物質(zhì)的量為（    ）。                                   

A. 0.12 ol        B. 0.11 ol         C. 0.09 ol       D. 0.08 ol

 

 

 (請將選擇題答案填入下面答題卡中,否則不得分)

第Ⅱ卷   非選擇題

二、填空題（每空1分，共20分）

17．35號元素的元素符號為______；原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；該元素位于元素周期表中的位置__________________。

 

18．根據(jù)元素周期表1—20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，可知：屬于金屬元素的有_____種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有___________(填兩種化合物的化學(xué)式)；屬于稀有氣體的是___________(填元素符號，下同)；形成化合物種類最多的兩種元素是________；第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)________；推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性____________(填化學(xué)式)。

 

19．最新科技報道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種新粒子，它的組成可用H3+表示。1個H3+粒子中含有    個質(zhì)子，   個電子。

 

20.請寫出下列微粒的電子式

 

KOH ：              CCl4     ：                                 gCl2 ：               

 

21.將下列環(huán)境問題所對應(yīng)的原因（A）～（F）填在相應(yīng)的空格中。

（1）酸雨         ； （2）水土流失       ；（3）溫室效應(yīng)         ；

（4）臭氧層被破壞       ；（5）白色污染        ； （6）土壤污染         。

A.CO2濃度不斷上升　　B.大量使用塑料包裝袋　　C.工業(yè)上大量排放SO2氣體

D.大量使用農(nóng)藥和化肥　　E.亂砍亂伐森林　　F.大量使用氟利昂制品

 

三.推斷題（2小題,共20分）

22.（10分）主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子。回答下列問題：

 

（1）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

 

（2）寫出B與C在高溫下完全反應(yīng)后生成物結(jié)構(gòu)式                    。

 

（3）寫出B、D在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式                           ，

 

判斷生成化合物的化學(xué)鍵的類型                                  。

（4）由A、B、C、D組成的化合物既可與鹽酸反應(yīng)又可與氫氧化鈉反應(yīng)，請寫

出它們與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

 

23.（10分）右圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)右圖關(guān)系推斷：

  

 

（1）化學(xué)式：X             ，C              。

 

（2）寫出檢驗A的過程                                              。

 

（3）寫出F→G的離子方程式                                          。

 

（4）請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：                             。

 

四、實驗題（12分）

24．當(dāng)前，一次性筷子、一次性飯盒的安全也受到社會的關(guān)注。專家介紹說，正規(guī)的一次性筷子所用的都是質(zhì)地較好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊為了降低成本，使用了劣質(zhì)木材。為了使筷子看上去白一些，他們常用硫磺進(jìn)行熏蒸漂白，結(jié)果造成SO2嚴(yán)重超標(biāo)，同時硫磺中含鉛、汞等重金屬，也會對人體造成鉛中毒或汞中毒。

   ⑴．“硫磺熏蒸”的一次性筷子、一次性飯盒用水浸泡可降低SO2的含量。試說明原因                 。

   ⑵．減小毒筷“中毒”最簡單的方法是用涼水清洗筷子表面，減少SO2的含量。為研究SO2的溶解性質(zhì)，某學(xué)生做如下實驗

 

    

（如圖）：集氣瓶中收集的是SO2，瓶塞系著癟氣球，向瓶中滴加紫色石蕊試液。實驗現(xiàn)象是              。

⑶為比較SO2和CO2在水中溶解性的大小，某學(xué)生采取同樣的裝置和操作，能說明SO2在水中的溶解性大于CO2的實驗現(xiàn)象是                                                      某學(xué)生取出瓶中溶液，將其滴入品紅溶液中，充分振蕩后，實驗現(xiàn)象為                                ；接著向溶液中加入足量氯水，實驗現(xiàn)象                                                          ，

 

所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                           。

 

參考答案 

 

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

B

A

C

A

D

C

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

C

B

D

B

A

D

D

B

 

 

 

 

 

 

 

 

二、填空題（每空1分，共18分）

 

 

 

17. Br                  四， VIIA     

 

 

18. 7；K2O、K2O2（KO2也可以）；He、Ne、Ar；C、H；Na；NH3 >SiH4；

19. 3   2    20.   

 

 21.① C   ② E ③ A   ④ F   ⑤ B    ⑥ D

22.(1).         （2分）

(2).O=C=O （2分） (3).2Na + O2  Na2O2 離子鍵、非極性共價鍵（2分）

(4).HCO3-+ OH- === CO32- + H2O   （2分）

23．（10分）（1）NH4HCO3[或(NH4)2CO3]， （2分）    CO2 （2分）

（2）（2分）用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙與氣體A接觸,試紙變藍(lán),證明為氨氣

（3）（2分）3NO2 + H2O == 2H+ + 2NO3-+ NO

 

（4）（2分）4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O

 

24．（12分）⑴．SO2易溶于水且能與水反應(yīng)生成亞硫酸，導(dǎo)致其在水中的溶解度增大。（2分）⑵．紫色石蕊溶液變紅，氣球鼓脹起來；（2分）⑶SO2溶解時氣球膨脹程度大于CO2溶解時氣球膨脹程度；（2分）品紅溶液褪色，溶液顯淺紫色；（2分）溶液先變紅后褪色（足量氯水能氧化SO2、漂白石蕊和品紅溶液）；

  （2分）SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-    （2分）

本文來自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaosan/80064.html

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