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中山市高一年級2013—2014學年度第一學期期末統(tǒng)一考試第Ⅰ卷（選擇題，共60分）本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分�？荚嚂r間90分鐘�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cl：35.5注意事項：1、答題前，考生必須將自己的姓名、統(tǒng)考考號、座位號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2、第Ⅰ卷共0小題：每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。第Ⅱ卷則用黑色筆按各題要求答在答題卡相應的位置上。3、考試結(jié)束后，將答題卡交回。一、選擇（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，25題，共50分）1．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的ABCD2．下列實驗操作中錯誤的是A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱 B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．過濾操作時，應該用玻璃棒引流以防止液體外灑。D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 3．下圖所示的實驗操作和方法不是用來分離物質(zhì)的是 A B C D4．若某原子的摩爾質(zhì)量是M g?mol－1，則一個該原子的真實質(zhì)量是A．M gB． gC． g D． g5．下列溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度最大的是A．50mL 0.5 mol?L－1的NaCl溶液B．0.5 L含0.2 mol?L－1的MgCl2溶液C．10mL0.4 mol?L－1的AlCl3溶液D．100ml1.0 mol?L－1的KCl溶液6．某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應生成氣體B，B的體積是反應消耗氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。關(guān)于B分子組成的推測一定正確的是A．有1個氧原子B．有2個氧原子C．有1個A原子D．有2個A原子7．下列應用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是 A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．使用靜電除塵器除去空氣中的飄塵8．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是A．液態(tài)硫酸不導電，硫酸是非電解質(zhì)B．NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生Na+和HSO4－兩種離子C．溶于水后能導電的化合物一定是電解質(zhì)D．電解質(zhì)在電流的作用下電離產(chǎn)生離子 9．下列離子方程式的書寫正確的是A．鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH－ + HCO3－ ＝ CO32－ + H2OC．鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na+＋2OH(＋H2↑D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3+ + 4NH3?H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O10．在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是 A．K+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、AlO2－C．K+、Na+、Fe3+、NO3－D．Na+、K+、HCO3－、NO3－11．離子方程式H++OH－=H2O能表示的化學反應是A．Ca(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO) 2Ca+2H2OB．HCl+ NH3?H2O =NH4Cl+H2OC．2HNO3+ Ba(OH)2 = Ba(NO3)2+2H2OD．Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4↓+2H2O12．某溶液中含有0.2 mol?L－1 Na+、0.4 mol?L－1 Mg2+、0.4 mol?L－1 Clˉ，則SO42ˉ為A．0.1 mol?L－1?B．0.2 mol?L－1C．0.3 mol?L－1?D．0.4 mol?L－113．下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取H2B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實驗室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO214．鐵和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ,在此反應中水是A．還原劑B．氧化劑 C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑15．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C．節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵16．下列物質(zhì)中,不屬于合金的是A．硬鋁B．水銀C．黃銅D．鋼鐵17．金屬鈉著火時，可以滅火的物質(zhì)或器材是 A．水B．砂子C．泡沫滅火器D．干粉滅火器18．除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可選用的溶液是 A．鹽酸B．硝酸C．氨水 D．氫氧化鈉溶液19．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是gkstkA．分別加入1 mol?L－1的鹽酸溶液，看有無氣泡產(chǎn)生 B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色20．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA．③④B．②③④C．①③④D．①②③④21．下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體C．含金屬元素的離子都是陽離子 D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)22．氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，這種試劑是A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD． HCl23．向0.2mol?L－1的NaOH溶液中通入CO2，溶液中陰離子濃度與通入CO2的物質(zhì)的量關(guān)系符合下圖中的A B C D24．下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2 ④向澄清石灰水中通入緩慢過量的SO2A．①②B．①④C．①③D．②③25．利用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）來配制0.5mol?L－1的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是A．稱取碳酸鈉晶體143.0gB．定容時，俯視觀察刻度線C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線二、選擇題（每小題有2個選項，選兩個且均正確得2分，選1個且正確得1分，多選、不選或選擇錯誤選項得0分）26．粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是A．①②③④B．②③①④C．③②①④D．①③②④ 27．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是gkstkA．標準狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NAC．0.1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為6.02×1022 D．常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA28．CH4與O2的混合氣體對氫氣的相對密度為10，下列對該混合氣體組成的描述正確的是A．V(CH4):V(O2)=3:1B．m(CH4):m(O2)=3:2C．n(CH4):n(O2)=3:2D．M(CH4):M(O2)=3:1 29．已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，關(guān)于上述反應的有關(guān)說法正確的是A．CO2在反應中是還原劑B．每摩爾Na2O2完全反應時轉(zhuǎn)移電子1molC．反應中O2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．上述反應可用于潛艇中提供氧氣30．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，的描述不正確的是A．容器底部沒有固體，溶液中僅有Fe2+ B．容器底部固體有銅和鐵，溶液中只有Fe2+ C．容器底部固體為銅，溶液中可能有Cu2+和Fe2+ D．容器底部固體為鐵粉，溶液中有Cu2+ 和Fe2+第Ⅱ卷 （非選擇題，共40分）31．（7分）硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑。硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治貧血的藥效）。（1）請完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應的離子方程式： Fe2+ O2+ H+ == Fe3++ H2O反應中氧化劑是 （填化學式）。 （2）試設(shè)計一個實驗方案，探究某硫酸亞鐵藥片是否被氧化。請在答題卡的表格中（可以不填滿，表格不夠時也可自行添加）寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：0.1moLL-1KSCN、氯水。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：把藥品刮去糖衣，用研缽研碎；取少量研碎的粉末在試管中，用少量的蒸餾水溶解； 硫酸亞鐵在蒸餾水中溶解。步驟2： 32．（5分）過氧化氫H2O2，（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應，填寫空白：A．H2O2 +Ba(OH)2= BaO2+2H2OB．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2OC．2 H2O2=2 H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號） 。（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號） 。（3）H2O2體現(xiàn)酸性的反應是（填代號） 。（4）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是： 。33．（9分）已知A為淡黃色固體，E、D為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，H的溶液中含有兩種金屬陽離子。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A： F： I： 。（2）E是活潑金屬，但在空氣中卻能穩(wěn)定存在， E在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是： ；（3）按要求寫方程式：A與水反應的化學方程式： ；B與E反應的離子方程式廣東省中山市2013-2014學年高一上學期期末考試（化學）Word版
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