2013--2014學(xué)年度上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷考試時(shí)間；90分鐘 試題分?jǐn)?shù)：100分 相對(duì)原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32卷I單選題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，每題2分共 2×10=20分）1、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④2、如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離: A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取3、某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中 A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定無(wú)Ag+ D. 還可能有CO32-4、下列敘述正確的是： A. 1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol B. NA個(gè)CO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同 C. CO2的摩爾質(zhì)量為44g /mol D. CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量 BaCO3與稀硝酸反應(yīng)，正確的離子方程式是 A．Ba2++ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑ B．BaCO3+2H++2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑ C．BaCO3+2H+= Ba2++ H2O+CO2↑ D．CO32-+2H+= H2O+CO2↑6、 下列敘述正確的是：A．分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系：溶液＞膠體＞濁液 B．膠體粒子很小，可以通過半透膜C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體? D．向沸水中加入Fe(OH)3可制得Fe(OH)3膠體7、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是:A．MgCl2晶體 B．NaCl溶液 C．液態(tài)氯化氫 D．熔融的KOH8、下列溶液中，Na＋ 物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）A．1mL 0.5mol?L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol?L-1的NaCl溶液C．10mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液 D．100mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液9、分離氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，采取的正確方法是 ? A . 分液 B. 萃取 C .蒸餾 D. 蒸餾、萃取、分液都可以10、在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( D．MnO4-、K+、SO42-、Cl( 二、選擇題（每題最多有兩個(gè)正確答案。每題3分共3×10=30分） 11、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是 A. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3 B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3 D. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO312、今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是 A．X一定為強(qiáng)電解質(zhì) B．X可能為弱電解質(zhì)可能為強(qiáng)電解質(zhì)C．X只能是鹽類 D．X是離子化合物13、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH(＋H+ ＝ H2OB．氧化銅與鹽酸反應(yīng) O2? +2H＋ ===H2O C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(14、下列說法正確的是 ①有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原 ②陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性 ③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1種粒子不具有還原性 ④由X變?yōu)閄2＋的反應(yīng)是氧化反應(yīng) ⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑 ⑥非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑 ⑦金屬原子失電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng) A.③④⑤ B.④⑤⑦ C.①③④⑤⑥ D.②③④⑤⑥⑦15、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2 、AlCl3三種溶液，分別與等量AgNO3溶液反應(yīng)完全，則消耗三種溶液的體積比為：A．1:2:3 B．1:1:1 C．6:3:2 D．3:2:116、同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是( )A．體積比為8?11 B．密度之比為11?8C．物質(zhì)的量之比為11?8 D．原子個(gè)數(shù)之比為11?1217、在xR2++yH++O2=m R3++nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R3+的判斷正確的是： A．m=4，R3+是氧化產(chǎn)物 B．m=y，R3+是氧化產(chǎn)物C．m=2，R3+是還原產(chǎn)物 D．m=y，R3+是還原產(chǎn)物 18、測(cè)得某KAl(SO4)2、NaCl、Na2SO4組成的混合溶液中c(K+)＝0.1mol?L-1，c(Na+)＝0.2mol?L-1，c(Cl-)＝0.15mol?L-1，則該溶液中c(SO42-)是：A．0.1mol?L-1 B．0.125mol?L-1 C．0.2mol?L-1 D．0.225mol?L-119、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是：A．常溫常壓下，18gH2O所含原子數(shù)為NAB．常溫常壓下，11.2L氧氣含原子數(shù)為NAC．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1NA電子D．由1L 1 mol?L-1的 FeCl3溶液制成的膠體中膠�？倲�(shù)為NA個(gè)20、D用0.1摩／升的Na2SO3溶液30毫升，恰好將2×10－3摩的XO4－離子還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是：A．+1 B．+2 C．+3 D．+4卷II填空題（1分）(1) 若NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則３.4g氨氣中所含NH3分子數(shù)為 ，所含氫原子原子個(gè)數(shù)為 (2) 約3.01×1023個(gè)OH－的質(zhì)量為 g，含有電子的物質(zhì)的量為 ， 這些OH－與 mol NH3的質(zhì)量相同，和 g Na+含有的離子數(shù)相同。(3) 將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH__________g。將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________________mol/L。(4) 取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，Na2CO3物質(zhì)的量濃度________mol/L。(5)同溫同壓下，體積比為1 : 2 : 3所組成的N2、O2和CO2混合氣體100 g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_____L�，F(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2:1，試回答下列問題： ①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為____________②相同溫度下，在兩個(gè)密閉容器中分別充入M、N，若兩個(gè)容器中氣體的密度相等，則兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為____________③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應(yīng)）配成溶液，當(dāng)兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為____________。22、1）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化劑， 是還原劑，元素被氧化， 元素被還原。2）HCl+ KMnO4== KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 由化合價(jià)升降關(guān)系得其系數(shù)（物質(zhì)的量）之比 ；氧化性 大于 ⑴Na ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾ Ba(OH)2 ⑿ NaCl ⒀ 蔗糖 ⒁ NaCl溶液。 屬于酸的是 屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 ，能導(dǎo)電的是 。24、（分） 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無(wú)色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后， 產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A＋B沒有現(xiàn)象發(fā)生②B＋D有氣體放出③B＋C有沉淀生成④A＋D有沉淀生成B＋D 2）寫出A＋D 四、實(shí)驗(yàn)題25、用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：① 計(jì)算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解 ④檢漏、 轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是 （3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是 （4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫）A. 所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D. 定容時(shí)俯視溶液的凹液面 2013--2014學(xué)年度上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷答題卡 填空題（1分）(1) ， (2) g， mol， mol g(3) ______mol/L。__________g。__________________mol/L。(4) ________mol/L。(5) _____L。 ①____________②____________③____________。22、1） ， ，， 。2） , ； 大于 (8分) , ， ， 。24、（分） 2） 四、實(shí)驗(yàn)題25、（1） ， （2） （3） 遼寧省大連市20中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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