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嘉祥一中2013—2014學(xué)年高一12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合或最符合題意）1.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。〢. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 　　 　B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C. AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3　　　　　　　　　　　D. 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑2.下列溶液中NO的物質(zhì)的量濃度最大的是(　　)A. 500 mL 1 mol?L－1的KNO3溶液B. 500 mL 1 mol?L－1的Ba(NO3)2溶液C. 1 000 mL 0.5 mol?L－1的Mg(NO3)2溶液D. 1 L 0.5 mol?L－1的Fe(NO3)3溶液3．人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷入的過程，下列先后順序中符合史實(shí)的是（）①道爾頓提出的原子論 ②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型③波爾提出的原子力學(xué)模型 ④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型A．①④②③ B．①②④③ C．②①④③ D．①③②④（）HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2A．③→④ B．①→② C．④→⑤ D．②→③5．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．OH－ Na＋ HCO3－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－C．K＋ Al3+ SO42－ OH－ D．Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋下列關(guān)于新制氯水的敘述中不正確的是（）A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的離子包括H+、Cl－、ClO－B．新制氯水在光照下分解釋放出無色氣體C．新制氯水放置數(shù)天后漂白能力變?nèi)鮀．新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上先變紅后褪色0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（SO42-）為（ ）A．0.15 mol/L B．0.10 mol/L C．0.25 mol/L D．0.20 mol/L8．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC．通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol?/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA9．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、C．溶液、 膠體D．溶液、 分散系同溫同壓下，1molHe和1molH2具有相同的（ ） A．原子數(shù) B．質(zhì)量 C．中子數(shù) D．體積下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是A．空氣、硫酸銅、硫酸B．水、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰D．硝酸、食鹽水、燒堿下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是A．150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol?L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol?L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶114．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=CaOH)2+2H2↑，其中水的作用是 A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑2和SO3，下列說法中正確的是（ ）A．硫元素的質(zhì)量比為5∶4B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為4∶3D．質(zhì)量之比為1∶117．某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵架、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是A． 蒸發(fā)B 萃取C 過濾D 蒸餾配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直視液面19. （1分）4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2?→X＋O2③Z＋H2O?→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2?→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中氧化劑是________(寫化學(xué)式)，還原劑是________(寫化學(xué)式)。(3)若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①離子方程式：__________________________。②化學(xué)方程式：__________________。20. （分）(括號(hào)內(nèi)代表雜質(zhì))，請(qǐng)寫出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法或試劑名稱及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)NaCl溶液(Na2CO3) 試劑____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________(2)NaHCO3溶液(Na2CO3) 試劑____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________(3)Na2CO3固體(NaHCO3) 實(shí)驗(yàn)方法____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________(4)鐵粉(鋁粉) 試劑______________,反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________21．（15分）海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動(dòng)物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl－、Br－（溴離子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要資源。（1）寫出步驟①、②、④分離提純的方法：① ② ④ （2）步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱 。（3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應(yīng)向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、 溶液、 溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應(yīng) 。向所得溶液中滴加 至無氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體。（4）檢驗(yàn)淡水中是否含有Cl-的操作現(xiàn)象及結(jié)論 。（5）寫出加入試劑a后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿，請(qǐng)寫出利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式 。三、計(jì)算題（12分）22．有鐵和鋁的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5％的濃鹽酸（密度為1.2 g/mL）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到4.48L H2，求：濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（2）鐵的質(zhì)量為，的質(zhì)量為（3）將反應(yīng)后剩余的溶液，用水稀釋至500mL，求稀釋后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度（HCl揮發(fā)忽略不計(jì)）(共11分3題每空2分，其余每空1分)(1)NaHCO3　Na2CO3　NaOH　Na2O2(2)②③　Na2O2　Na2O2(3)Ca2＋＋CO===CaCO3↓Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓（其他合理答案也給分）20.（共8分，每空1分）(1)鹽酸 　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(2)通入CO2氣體 Na2CO3＋CO2↑＋H2O=2NaHCO3(3)加熱 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (4)氫氧化鈉溶液 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑21．（15分）（1）①蒸餾 ②萃取分液 ④過濾（2）②分液漏斗、燒杯（3）BaCl2Na2CO3 稍過量稀鹽酸（每空1分）（4）取樣，先滴加幾滴稀硝酸，再滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀則有Cl—（3分）。（5）Mg＋2H+ ＝Mg2+＋H2 ↑（2分）（6）2 Cl2＋2 Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2分）（12分）12mol?L-1（2）2.8g 2.7g（3）4mol?L-1 山東省濟(jì)寧市嘉祥一中2013-2014學(xué)年高一12月質(zhì)檢 化學(xué)
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