大慶實驗中學2013—2014學年度高一上學期期中考試化 學 試 題考試說明：1．全卷分為第I卷和第II卷，第I卷為選擇題，第II卷為非選擇題,有三大題,共28小題，滿分100分，考試時間90分鐘。2．請將答案直接答在答題卡相應的位置，考試結(jié)束時只交答題卡。3．可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Cu: 64 Cl: 35.5 Fe: 56 第Ⅰ卷（選擇題共60分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題分，共分。）1.ABCD實驗用CCl4提取碘水中的I2分離中的I2加熱分解 MgCl26H2O得到純凈的MgCl2配制100mL 10.1000mol/L K2Cr2O7溶液裝置或儀器．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．燒堿 液態(tài)氧 碘酒 B．生石灰 白磷 熟石灰C．干冰 鐵 氯化氫 D．空氣 氮氣 膽礬3NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A．0.1 mol Fe與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．0.1 mol/L Na2SO4溶液中，含有SO42- 數(shù)為0.1NA C．標況下，22.4L汽油的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，36.5 g HCl溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-14．下列離子方程式中，正確的是 A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．稀鹽酸與小蘇打溶液混合：CO32-+2H+= H2O+CO2↑4Cl、16mol?KCl和24mol?K2SO4的營養(yǎng)液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）（ �。〢．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、246．實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O關于反應的下列說法，正確的是（ ）A．NaNO2是氧化劑 B．每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原 D．N2既是氧化劑，又是還原劑7. Fe3+、SO42?、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1 ，大量共存于同一溶液中，則X可能是（ ） A．Na+ B．OH?C．CO32?? D．Cl?8．在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是 （ ）A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．K+、Na+、Br－、CO3- C．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－－ D．Na+、a2+、－、SO42－ A．同質(zhì)量、不同密度的O2和O3B．同溫度、同體積的CO和N2C．同體積、同密度的SO2和CO2D．同壓強、同體積的N2O和CO210．下列敘述與膠體無關的是（ �。〢．膠體分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m～10-7m之間B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線C．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀11．如圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（ �。〢．該硫酸試劑可以做干燥劑，干燥任何氣體B．稀釋該硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入其中C．配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLD．常溫下，2.7gAl與足量的稀硫酸反應得到H23.36L12．下列是一些常用的危險品圖標，裝運濃硫酸的箱子應貼的圖標是（ �。〢． B． C． D． 爆炸性 易燃性 毒性 腐蝕性二、不定項選擇題（每題有1~2個正確選項，錯選、多選、不選不給分，少選但正確給1分，每題3分，共36分。已知氧化性Fe3+＞Cu2+3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應后，固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應后的溶液中最多的離子是（ �。〢．Fe3+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．H+14．下列關于膠體的說法中正確的是 ( ) A．B．C．D．15．把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ） A．(b-a)/V mol?L-1 B．(2b-a)/V mol?L-1 C．2(b-a)/V mol?L-1 D．2(2b-a)/V mol?L-116．已知：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－ ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O 下列按物質(zhì)氧化性順序由強到弱排列正確的是 A. Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－ B. BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－ C. ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2 D. BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－17．標況下，34g?CO和CO2混合氣體的體積為22.4L，關于該混合氣體有下列的說法①混合氣體中兩種氣體的分子個數(shù)比為5：3②混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比為35：33③混合氣體中碳和氧的原子個數(shù)比為8：11④混合氣體的密度約為1.52g/L，其中正確的是（ �。〢．只有① B．只有② C．①和④ D．①②③④都正確18．下列說法正確的是（ �。� A．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出B．使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干C.檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸D．用10mL量筒量取9.2?mL NaCl溶液19．甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法中正確的是（ �。〢．甲一定是Ca（OH）2溶液 B．乙一定是KNO3溶液C．丙不可能是Na2CO3溶液 D．丁只能是鹽酸20．用密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸配制稀鹽酸：①用濃鹽酸與等體積的水混合，所得稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為a%，②用濃鹽酸與等質(zhì)量的水混合，所得稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為b%，那么a與b的關系正確的是（ �。� A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)＞b C．a(chǎn)＜b D．無法確定21. 下列電離方程式，書寫正確的是 （ ）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B. Na2CO3= 2Na++ CO32-C. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-22．2O的物質(zhì)的量相同； ②常溫常壓下，1gH2和14gN2的體積相同； ③某溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液體積成反比，與溶質(zhì)物質(zhì)的量成正比； ④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同； ⑤在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大； ⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比．A．②③④ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥23. Fe與硝酸反應隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同。已知0.2molHNO3做氧化劑時，恰好把0.4molFe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成 A．NH4＋ B．N2O? C．NO D．NO224. 下列離子方程式正確的是 ( ) A．氫氧化鋇與稀硫酸混合：SO42－+H++OH-+Ba2+=H2O + BaSO4↓B．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3－ + OH－ = H2O + CO32－ C．D．氧化銅與鹽酸反應 O2? +2H＋ =H2OII卷（非選擇題共40分）三、非選擇題（分）3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗： （1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液， （2）上述溶液中滴加?BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生， （3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀全部溶解， （4）往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸． 試判斷：肯定存在的物質(zhì)有 ，肯定不存在的物質(zhì)有 ，可能存在的物質(zhì)有 。26（13分）某實驗小組配制0.50 mol/L NaOH溶液，回答下列問題。 （1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。 （2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。(3)配制過程中所用的玻璃儀器主要有___________________________________________。（）3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，請回答下列問題： （1）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:（2）上述反應中, 元素被氧化， 是還原產(chǎn)物，請將上述反應改寫成離子方程式： .（3）反應中生成15gNO時，消耗還原劑的質(zhì)量 ?g，參加反應的HNO3為 g，反應中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比為 .28．（9分）離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題： （1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在 ①單質(zhì) ②氧化物�、垭娊赓|(zhì)�、茺}�、莼衔铮�2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系．（3）離子方程式是中學生應熟練掌握的化學用語，請寫出下列反應的離子方程式： 向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至Ba2+剛好沉淀完全，反應的離子方程式 。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為 。大慶實驗中學2013—2014學年度高一上學期期中考試化學試題答案一、選擇題123456789101112AADBBADCADCD131415161718192021222324BDDBDADBBABBBB二、非選擇題23（共6分）K2CO3 （1分）； K2SO4、CuCl2、CaCl2 （3分）； NaNO3、KCl（2分）24、（共13分）(1)5.0 （2分） (2)abe （3分） (3)250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（4分）(4)①③⑤⑥（4分）25、（共12分）(1) (2分)(2) 銅或Cu(1分)；NO（1分）；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）(3) 48?（2分）；126（2分）；1：3（2分）26、（共9分）（1）③⑤（2黑龍江省大慶實驗中學2013-2014學年度高一第一學期期中考試化學試題
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