高一年級(jí)下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I -127第Ⅰ卷 （選擇題 共44分）一、選擇題（本題包括22小題，每題2分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、膠體區(qū)別于其它分散系的是 （ ） ?A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間?B．膠體粒子帶電荷在一定條件下能穩(wěn)定存在?C．膠體粒子不能穿過半透膜能通過濾紙空隙D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生丁達(dá)爾 ）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC．通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．將銅屑加入溶液中：B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．將鐵粉加入稀硫酸中： ）A．MnO4-Mn2＋ B．HClCl2 C．FeFe3＋ D．KClO3O25、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（ ）A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量6、等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為 （ ）A. 3:4:2 B. 3:3:2 C. 6:7:3 D. 6:9:07、有三個(gè)氧化還原反應(yīng) ① 2FeCl3 + 2KI ＝ 2FeCl2 + 2KCl + I2 ② 2FeCl2 + Cl2 ＝ 2FeCl3 ③ 2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 若某溶液中有Fe2+、I－和Cl－共存，要氧化除去I－ 而不影響Fe2+和Cl－，可加入試劑為 （ ） A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl8、向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量 （ ）A. 小于0.45mol B. 等于0.45mol C. 在0.45mol 和0.9mol之間 D. 等于0.9mol9、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是： （ ）A.反應(yīng)物的濃度 B.反應(yīng)溫度? C.使用催化劑 D.反應(yīng)物的性質(zhì)10、100 mL 6 mol?Ｌ－1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的： （ ）A.碳酸鈉(s) B.硫酸鈉(s)? C.醋酸鈉（s） D.硫酸銨(s)11、下列說法中錯(cuò)誤的是： （ ）A．石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B．含C18以上的烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C．煤是由有機(jī)物的無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以先干餾后分餾的方法把它們分離出來12、某期刊封面上有如下一個(gè)分子的球棍模型圖。圖中“棍”表示單鍵或雙鍵或三鍵，不同的顏色的球代表不同元素的原子，該球棍模型圖可代表一種：（ ）A?. 鹵代羧酸 B． 酯 C . 氨基酸 D．下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 ） A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng) B．鋁片與的反應(yīng)C．甲烷與氧氣的反應(yīng) D．石灰石的分解反應(yīng)1989年規(guī)定，取消原長式周期表中主、副族族序號(hào)和“族”的概念，將元素周期表由左向右按順序依次編為18列，如堿金屬是第1列，稀有氣體元素的列序號(hào)為18，按照國際上這一新規(guī)定，下列各說法中正確的是 （ ）A、第3列中元素種類數(shù)最多，第14列的元素的化合物種類最多B、第13列中沒有非金屬元素，第12列中都是金屬元素C、原子最外層電子個(gè)數(shù)為2的元素都位于第2列D、隨原子序數(shù)的遞增第1列元素和第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)依次降低15、“廚房化學(xué)”是指用家庭生活用品來進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，從而對(duì)化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)。下列實(shí)驗(yàn)在“廚房化學(xué)”中不能完成的是： （ ）A．蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生變性 B．檢驗(yàn)食鹽中不含碘單質(zhì)C．檢驗(yàn)自來水中含的Cl— D．檢驗(yàn)蛋白質(zhì)殼能溶于醋酸16、一定能形成離子鍵的是： （ ） A．A和ⅠA的元素之間C．活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素相互化合 D．任意兩種元素化合均可形成離子鍵17、有關(guān)藥品的保存和使用正確的是： ）A． 溴水存放在橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中 B． 新制的氯水存放在棕色瓶中C． 盛放燒堿的試劑瓶應(yīng)用磨口玻璃塞 D． 金屬鈉保存在乙醇中18、糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì),以下敘述正確的是( )A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水19、在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是 ( )A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-20、工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是 （ ） A．電解法B．鋁熱反應(yīng)法C．氫氣或CO還原法 D．熱分解法21、對(duì)反應(yīng)A＋3B2C來說，下列反應(yīng)速率中最快的是( )A．v(A)＝0.3 mol/(L?min)B．v(B)＝0.6 mol/(L?min)C．v(C)＝0.5 mol/(L?min)D．v(A)＝0.1 mol/(L?s)X、Y是周期表中前20號(hào)中兩種元素（非稀有氣體元素），X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)(m、n均為正整數(shù))，下列有關(guān)敘述正確的是 ）A．若Y最高價(jià)為＋5，則X最高價(jià)一定為＋6或＋7B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性C．若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體D．X的離子半徑一定比Y離子半徑小（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是： 。寫出“甲→乙”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： 。（2）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則乙是 。寫出“乙→丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。四、推斷題（10分）25、已知：，根據(jù)下列流程回答：(1)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A ，B ，C ，E 。(2)反應(yīng)類型① ,④ ,⑤ 。(3)寫化學(xué)方程式：C＋Ｅ Ｇ： 。26、（10分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍X其氫化物的空間構(gòu)型為正四面體Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)（1）元素T的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ；元素X的最高價(jià)氧化物的電子式 （2）元素Y 在周期表中位于 周期， 族。（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 a. 常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b. Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c. Z的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物比T的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)d. Z的氫化物比T的氫化物溶解度大e. Z的單質(zhì)與H2化合比 T的單質(zhì)與H2化合更容易（4）結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)與（3）中的事實(shí)不同的實(shí)驗(yàn)方案證明元素Z與元素T的非金屬性強(qiáng)弱。 五、實(shí)驗(yàn)題（12分）27、為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))．實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a.Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是__________________________________________．(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________．(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________.(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________．(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是______ __．(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________，得電子能力逐漸減弱．某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，分子中含有8個(gè)原子，1mol該有機(jī)物含有46mol質(zhì)子．完全燃燒該有機(jī)物在相同條件下測(cè)定CO2和水蒸氣體積比為2:1。取2.7g該有機(jī)物恰好與30mL 1mol/L的碳酸鈉溶液完全反應(yīng)。求：(1)有機(jī)物分子式； (2)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．1）Fe2O3 （2分） Fe2O3 + 3H2SO4＝ Fe2(SO4)3+ 3H2O （2分） （2）Al2O3（2分） Al3+ +3NH3?H2O ＝ Al(OH)3↓+3NH4+ （2分）25、 （1）每空1分、(2)取代 加成 酯化（每空1分）（3）（3分）26、（10分）（1） （2）2 ⅤA (每空1分)（3）Cl （1分）bce （3分）（4）將氯氣通入到Na2S溶液中，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則證明非金屬性Cl ＞S（2分，其他合理答案也得分）27、(1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2，其電子式為(2)氯氣遇濕潤的淀粉KI試紙時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，產(chǎn)生的I2遇淀粉變山東章丘六中2013-2014學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)（含答案）
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