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嘉祥一中2013―2014學(xué)年高一上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)一、選擇題（每小題只有一，每小題3分共48分）．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）A．SO2 B．Na2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH. 據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是（ �。〢. 原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B. 原子核內(nèi)含有3個(gè)中子C. 和互為同位素 D. 的最外層電子數(shù)為2，所以在反應(yīng)中容易失去電子下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A．NaClO →NaCl B．Na2O2 → O2 C．C → CO2 D．CaO→Ca(OH)24.（ ） B．金屬照明彈 D．明礬――凈水劑5. 下列敘述不正確的是（ ）A．分散質(zhì)粒子徑在10-9m ～10-7m之間的分散系叫做膠體B．少量金屬鈉可保存在煤油中C．最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)D．湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)模型的提出作出了很大貢獻(xiàn)物質(zhì)能通過化合反應(yīng)生成的是（ ） A. NaOH B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D.Al(OH)3 下列物質(zhì)中既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng), 又能跟稀反應(yīng)的是（ ） ①Al2O3 ②Al(OH)3 ③(NH4)2CO3 ④NaHCO3 ⑤BaCl2A．③④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A．1molCl2Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB. 在常溫常壓下，1.7g NH3含有的原子數(shù)為0.4NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的子數(shù)是1.5NA?L-1的 Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA9．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在KI－淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，是因?yàn)樯�成的單質(zhì)碘與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定含SOD．10．下列圖示中錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)操作（ ）A．除去CO的CO2 B．萃取時(shí)振蕩混合液 C．向試管中滴加液體 D．稀釋濃硫酸11．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A．溶液中Na＋數(shù)目減少，有固體析出 B．溶液中Na＋數(shù)目減少，有氣體逸出，C．溶液中H2O數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．溶液中H2O數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未變12．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O 所含的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAD．18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子數(shù)為1NA13．下列離子在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（ ）A．Na+、Cu2+ 、SO、OH? B．K+、Ba2+、Cl?、NO3?C．Na+、Cl?、Ca2+、MnO4? D．Na+、HCO3?、SO42?、Cl?14．下列各組中兩種物質(zhì)在溶液的反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是（ ） A．鐵和稀鹽酸、鐵和稀硝酸B．銅和濃硝酸、銅和稀硝酸C．NaHCO3 + NaOH； NaHSO4 + NaOHD．BaCl2 + H2SO4； Ba(OH)2 + Na2SO415．用10ml 0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鈉三種溶液的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L 二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?6.8L(標(biāo)況)，則參加反應(yīng)的二氧化碳的體積為（ ）A.5.6L B.11.2L C.16.8L D.22.4L二、填空題分）．（12分）某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ~Ⅳ所示。（1）只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號） ；（2）圖III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；與實(shí)驗(yàn)III相比，實(shí)驗(yàn)IV的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號） ；A．IV比III復(fù)雜 B．IV比III安全 C．IV可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，而III不行（3）若用實(shí)驗(yàn)IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是 ；（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)石灰水過量時(shí)，其離子方程式為 18．（10分）氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為： 。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________久置的氯水變?yōu)開_______，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為__________。實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_____________________________。.（9分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時(shí)，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g試回答下列問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷混合物中一定存在的陰離子是 ，一定存在的陽離子是 ，一定不存在的離子是________，無法確定的離子是 。（2）寫出實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。20. （11分）（1）只用一種試劑即可除去少量雜質(zhì)和鑒別物質(zhì)。將其填在空格處。編號物質(zhì)試劑名稱或化學(xué)式①除雜質(zhì)：NaHCO3（Na2CO3）②除雜質(zhì)：SiO2（CaCO3）③除雜質(zhì)：FeCl2（FeCl3）④鑒別：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 ⑤鑒別：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4（2）氧化還原是常見的反應(yīng)類型，根據(jù)信息回答以下問題： “四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖表達(dá)。其 中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)椤?反應(yīng)。寫出一個(gè)有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的化學(xué)方程式： 。寫出一個(gè)有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的化學(xué)方程式 ，其中水作為 劑。（填氧化劑、還原劑等）（3）將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是 。題（10分）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸沉淀質(zhì)量減少到2.33g并放出氣體試計(jì)算：（1）原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度mol?L-1；（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積.（6分）某樣品中含有、銅為了測定該合金中的含量有人設(shè)計(jì)如下： (1)濾液中含有__ （寫化學(xué)式）； (2)如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+____ _____。(3)Fe2O3固體稱量質(zhì)量為b g計(jì)算該樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為a、b的式子表示）___ __。（1）II（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑（2分）CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O（2分） C （2分）（3）NaHCO3（2分）（4）Ca2+ + OH? + HCO3? CaCO3↓ + H2O（2分）18．（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分） 2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分） Ag++Cl-===AgCl（1分）2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ，(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應(yīng)，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1分）　2HClO2HCl＋O2↑（1分）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）.（1）SO、CO ， K＋ 、NH， Ba2＋、Mg2＋ ，Cl－，（各1分）（2） NH4++OH- NH3↑+H2O（2分）20. （11分）（1）（5分，每空1分）①二氧化碳 ②鹽酸 ③ 鐵屑 ④ 鹽酸 ⑤ 氫氧化鋇溶液（2）（4分，每空1分）分解； III方程式合理即可.IV方程式合理即可與金屬反應(yīng)水為氧化劑。與氟反應(yīng)水為還原劑。.（3）（2分）SO2＋C12＋2H2O===4H+＋SO42－＋2Cl－4分) 1 0.448 (各2分) 22.（6分）1）、Cl、NaoH　分）2）3）×100% （2分100%不寫不扣分）山東省濟(jì)寧市嘉祥一中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期末模擬考試 化學(xué) Word版含答案
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