宿遷市2013-2014學年度第一學期第二次月考高一化學試題滿分100分 考試時間75分鐘本卷可能用到的相對原子質(zhì)量： H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 K39 Fe56 Cu64 Ag108第I卷（）一．選擇題（本題包括１0小題，每小題分，共分，每小題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)屬于是 A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．乙醇2、自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3據(jù)ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是A．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同 B．22Ne的質(zhì)子數(shù)為12C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同 D．20Ne和22Ne互為同位素4、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間 D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 鋁在常溫下不能與氧氣反應鋁不能與氯氣反應氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應鋁既能溶于酸，又能溶于堿6、在無色的強堿性溶液中，能大量共存的是 A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、HCO3-、K+、NO3- 、下列反應中，水只表現(xiàn)氧化性的是A．2Na +2H2O ＝2NaOH +H2↑ B．Cl2 +H2O ＝HCl + HClOC．2F2 +2H2O ＝4HF +O2 D．CaO +H2O ＝Ca(OH)2 、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是 A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50m1mol/L NaCl溶液 D．25m 0.5mol/L HCl溶液 9、下列有關試劑的保存方法，錯誤的是 A．鈉保存在煤油中 B．存放FeSO4溶液加少量鐵粉C．NaOH溶液保存在帶膠塞的玻璃試劑瓶中 D．新制的氯水保存在無色廣口瓶中10、下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是①金屬鈉在純氧中燃燒②Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用灑精中A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④選擇題（) 11、用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA B．1mo1?L-1的A1C13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3 NAC．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA 、以下轉化能通過一步反應實現(xiàn)的是 A．Al2O3→Al(OH)3 B．SiO2 →H2SiO3 C．Fe→FeCl2 D．NaCl→NaOH1設計下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達到預期目的的是A. 分別向等質(zhì)量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少B. 分別配成溶液，加入CaOH)2溶液，比較是否有沉淀生成C. 分別配成溶液，做焰色反應，觀察火焰的顏色D. 分別將等量的白色粉末用圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁1下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2OB．氯氣通入水中： Cl2＋H2O2H+ ＋Cl－＋ClO－C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3?H2O ?? Al(OH)3↓+3NH4+D．硫酸銅與氫氧化鋇反應：Ba2++SO42—=== BaSO4↓對于反應：TiCl4+4Na 4NaCl+Ti，下列說法正確的是 A．該反應說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬B．該反應條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中C．Ti是氧化劑 D．TiCl4是還原劑16．下列實驗方法不正確的是A．用鹽酸除去二氧化硅中混有少量的鐵粉B．用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氫C．用蒸餾的方法除去水中鹽類等雜質(zhì)制取蒸餾水D．用分液的方法分離溴和CCl4的混合物1．下列說法不正確的是 A．工業(yè)上鎂的制備是電解熔融MgO B．可用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭C．高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計算機芯片D．熱的純堿可用于除油污1． 某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動小組為確認生產(chǎn)后的廢液的組成， 進行如下實驗：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應，銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關于原廢液組成的判斷錯誤的是 A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、ClˉB．c(Fe2+)?c(Cu2+) = 2?1C．c(Fe2+)?c(Fe 3+) = 3?1D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L第II卷（共分）三．填空題19． (1分)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：請根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 .（填儀器名稱）（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是________________（填寫序號）。①未洗滌燒杯和玻璃棒 ②定容時俯視容量瓶的刻度線 ③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水 ④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切（3）請寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式 ，（4）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是 。（5）若原樣品質(zhì)量a為0g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。20．(分) 有一固體混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一種或幾種組成，為了檢驗所含的物質(zhì)，做了以下實驗：①取少許固體溶于水，得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，往沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀溶解且有無色無味的氣體生成。④往濾液中加入足量的新制的氯水，再加入少許汽油，振蕩，靜置，上層液體呈紫紅色。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有 ，一定沒有 ，可能含有 。（2）對可能含有的物質(zhì)，如何進行實驗以進一步檢驗。 （3）實驗④中發(fā)生的化學反應屬于 反應（填反應類型），主要實驗操作名稱叫 。21．（分）常見金屬單質(zhì)A、B和非金屬單質(zhì)C、D以及它們化合物之間的轉化關系如下。F、J既能溶于強酸M又能溶于強堿N，Z的摩爾質(zhì)量為198 g?mol－1，且其中各元素的質(zhì)量比為：鉀:金屬B:氧＝39:28:32。請回答下列問題：（1）C的式為 ，Z的化學式為 。（2）寫出檢驗X中陽離子的方法 。（3）寫出E和A在高溫下反應的化學方程式為 。（4）寫出A和N反應的離子方程式 。四．計算題22．取1.43 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2(標準狀況)。試計算：⑴ CO2。⑵ Na2CO3?xH2O的物質(zhì)的量。⑶ x的值。⑷所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度。答案BADCDBADDB題號1112131415161718答案ACDBCCABDAC19．(1分)（1）250mL容量瓶（分）、膠頭滴管（分） （2） （2分）（3）2Fe 2+ ＋Cl2 ＝ 2Fe 3+ ＋ 2Cl－ （2分）（4）取少量洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈 （2分）（5）鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是42% （2分）(12分) （1）肯定含有Na2CO3、Na2SO4、NaI， （2分）一定沒有Cu(NO3)2、CaCl2，（2分）可能含有KCl（2分）（2）做焰色反應，若透過藍色鈷玻璃有紫色火焰，則含KCl；反之，則沒有。（2分）（3）置換反應或氧化還原反應（分） 萃�。ǚ郑�(10分)K2FeO4（2分） 取試樣少許，滴加3～4滴KSCN溶液，呈血紅色（2分） 8 Al＋ 4Al2O3＋Al＋OH—＋2H2O＝AlO2-＋H2↑（2分）22、（8分）高一年級（實驗班）化學試卷 第 3 頁 共 5 頁樣品a g250.00mL溶液25.0mL溶液沉淀紅棕色固體b g鹽酸水ⅠⅡ①氯水②過量氨水過濾洗滌灼燒江蘇省宿遷市2013-2014學年度高一第一學期第二次月考化學(實驗班)試卷
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