象山中學(xué)2013學(xué)年度第一學(xué)期高一年級期中測試化學(xué)試卷（實驗班）命題：胡金臣 審卷：黃韋達可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64 Ba：137一、選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分。每題只有一個選項符合題意。）1．下列說法正確的是 A．地球上99%以上的溴蘊藏在大海中，溴元素在海洋中總儲存量很大，因此溴元素被稱為海洋元素B．提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家按時間先后排列為：道爾頓，盧瑟福，湯姆生，波爾C．光導(dǎo)纖維的主要成分是高純度的硅，硅含量可達99.9%以上D．侯氏制堿法中的堿指的是NaHCO32．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液 B．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁3．下列物質(zhì)的用途，與其性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A．Cl2用于自來水的消毒——HClO的強氧化性 B．AgI用于人工降雨——使空氣中水蒸汽凝聚C．AgBr用于照相術(shù)——是淡黃色固體D．Na2O2用于潛艇的供氧劑——與CO2反應(yīng)生成O24．下列關(guān)于鈉的說法不正確的是A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B．鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C．鈉的化學(xué)活潑性很強，少量的鈉可保存在有機溶劑中D．由于鈉比較活潑，所以它能從鹽的熔融物中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬5．下列說法中，正確的是 A．SiO2是硅酸的酸酐，可與水化合生成硅酸 B．CO2通入水玻璃中可以得到硅酸C．在高溫是SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸6．離子RO3n－中共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目A．A＋n＋48＋x B．A－n－24－x C．A－n＋24－x D．A＋n＋24－x7．以下四個化學(xué)方程式（沒配平），其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是 A．NO + HNO3 = N2O3 + H2O B．NH3 + NO = HNO2 + H2OC．N2O4 + H2O = HNO3 + HNO2 D．NO + CO = N2 + CO28．標準狀況下將VL氨氣溶解在1L水中水的密度近似為1g/mL，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A．ρ=(1000+17V/22.4) /[1000(1+V)] B．w=17c/(1000ρ) C．w=17V/(17V+22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400)9．用1L1mol?L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為A．1?3 B．1?2 C．2?3 D．3?2 10．對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑 B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為5∶1C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．電解食鹽水若產(chǎn)生22.4L H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAB．Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12L O2(標準狀況) ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1022C．標準狀況下，鋁跟鹽酸溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-12．將少量SO2通入Fe2(SO4)3溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O = SO42- +2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14 H+ =2 Cr3++6Fe3++7H2O。下列判斷正確的是A．還原性Cr3+> Fe2+> SO2 B．氧化性Cr2O72-> SO2> Fe3+C．兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑 D．Cr2O72-能將SO2氧化成SO42- 13．下列實驗一定不會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是A．CO2 氣體通入溶有氨氣的BaCl2溶液中 B．SO2 氣體通入BaCl2溶液中 C．CO2 氣體通入飽和Na2CO3溶液中 D．SO2 氣體通入Ba(OH)2溶液中14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A．氯氣和水的反應(yīng)： C12 + H2O == 2H+ + Clˉ+ ClOˉ B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： OHˉ+HCO3ˉ= CO2↑+ H2O C．氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3.H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2 Clˉ+2 H2OCl2 ↑+H2↑+2OHˉ15．下列選項中，符合右圖所示關(guān)系的是 A．一定狀況下，氣體摩爾體積（Y）與該氣體的物質(zhì)的量（X）的關(guān)系B．Fe在Cl2中燃燒，生成FeCl3的物質(zhì)的量（Y）與消耗Cl2的物質(zhì)的量（X）的關(guān)系C．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成Al(OH)3 的物質(zhì)的量（Y）與消耗NaOH的物質(zhì)的量（X）的關(guān)系D．H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度（Y）與溶液體積（X）的關(guān)系16．美國海狼潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是 A．鋁鈉合金是混合物B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D．若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小17．下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是：A．某無色溶液滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置分層后，下層溶液顯紫色，則原溶液中有I-B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含SO42-D．某無色溶液用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液含有Na+無K+18．下列敘述正確的是A．過量的Fe粉與氯氣和氯水反應(yīng)所得氯化物相同 B．Na、Mg、Al分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C． 鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液，也可以用過量FeCl3充分反應(yīng)過濾除去D．常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，可耐腐蝕19．向鐵和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反應(yīng)后生成FeSO4溶液，當(dāng)生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4 ∶1時，反應(yīng)中關(guān)系量正確的是A．被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1∶1 B．被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為2∶1C．被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1∶2 D．被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1∶320．有A、B兩個完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是A．A裝置的氣球膨脹速率大B．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/LC．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量一定相同21．溶質(zhì)為BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y molAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol?L－1為 A．(y－2x)/a B．(2y－4x)/a C．(2y－2x)/a D．(y－x)/a22．自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式為MgAl2O4，它透明色美，可作寶石。已知該尖晶石中混有Fe2O3。5.68g該樣品恰好能完全溶解在100mL一定濃度的鹽酸中，則該鹽酸的濃度可能是A． 4.6mol/L B． 3.2mol/L C．2.5mol/L D． 1.2mol/L象山中學(xué)2013學(xué)年度第一學(xué)期高一年級期中測試化學(xué)試卷（實驗班）答題卷選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分。每題只有一個選項符合題意。）題號1234567891011答案題號1213141516171819202122答案填空題、計算題（共56分）23．（6分）將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2（1）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________。（3）當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為___________。24．（12分）（1）四氧化三鐵固體溶于足量的鹽酸的離子方程式_______________ _________ ________。（2）防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為： ；（3）油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色的PbS，從而使油畫的色彩變暗。若用H2O2 來清洗，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4，而使油畫復(fù)原。填寫下列空白：上述清洗反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________；若用0.1molPbS參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為_________mol。（4）在一定的氯化鋇溶液中，逐滴加入一定濃度的硫酸溶液，直到反應(yīng)完全為止，所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液質(zhì)量相等，則硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為 （結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）。該硫酸溶液的密度為1.40g/cm3，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol．L-1。25．（14分）根據(jù)下面提供的儀器和試劑，完成驗證SO2既有氧化性又有還原性的實驗．可選用的儀器如圖所示：可選用的試劑：①鹽酸，②溴水，③Na2SO3固體，④FeS固體(難溶于水的塊狀固體，與酸反應(yīng)制取硫化氫)，⑤品紅溶液，⑥氫氧化鈉溶液．試回答下列問題：（1）用膠管連接上述儀器組合成整套裝置，正確的連接順序是（用數(shù)字1、2、…、表示）_1____________________。（2）上述裝置中， 應(yīng)加入的試劑（ 從①--⑥中選取，填寫序號浙江省象山中學(xué)2013-2014學(xué)年度高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（實驗班）無答案
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