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試卷說(shuō)明：

松江二中2012學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一年級(jí) 化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 —4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，共60分）1．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是A．摩爾質(zhì)量 g/mol B．物質(zhì)的量 molC．溶解度 g/100g D．密度 g/cm32．下列說(shuō)法中正確的是A．氧的摩爾質(zhì)量為32B．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023C．某硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%D．1摩爾硫酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4升3．同溫同壓下，1mol H2和1mol H2O具有相同的A．分子數(shù) B．體積 C．質(zhì)量 D．原子數(shù)4．已知3.2g某氣體中所含的分子數(shù)約為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為A．64g/mol B．64mol C．64g D．32g/mol5．同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成Z，其體積不變，則Z的化學(xué)式為A．X2Y2 B．X2Y C．XY2 D．XY6．已知a克N2含有b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為A． B． C． D．7．與3.2克SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO質(zhì)量為A．6.4克 B．3.2克 C．4.6克 D．3.0克8．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子數(shù)相等，則A、B兩容器的容積比為A．1∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．1∶19．科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．體積 B．分子數(shù) C．原子數(shù) D．物質(zhì)的量10．下列溶液中，跟200 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液所含Na+物質(zhì)的量濃度相同的是A．200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液 B．200 mL 1 mol/L NaCl溶液C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 D．100 mL 2 mol/L NaOH溶液11．由兩種金屬組成的混合物12 g，與足量的稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2為11.2升，這種金屬混合物可能是A．Na與Mg B．Fe與Zn C．Al與Cu D．Mg與Zn12．混合氣體由N2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821 g/L，則混合氣體N2和CH4的體積比為A．1?1 B．1?4 C．4?1 D．1?213．由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測(cè)得其中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21?8，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為A．1?2?1 B．2?1?1 C．3?1?1 D．1?1?314．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．24.23%表示35Cl的豐度C．35. 453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)15．第四層為最外層時(shí)，該電子層最多容納的電子數(shù)目是A．2個(gè) B．8個(gè) C．18個(gè) D．32個(gè)16．X原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子X(jué)m－與Y原子的陽(yáng)離子Yn＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的核電荷數(shù)為A．a(chǎn)＋m＋n B．a(chǎn)－m－n C．m＋n－a D．m－n－a17．在自然界中氫有三種同位素1H、2H、3H，氧也有三種同位素16O、17O、18O，若由上述元素的原子形成水分子，其中水分子的相對(duì)分子質(zhì)量最大值是A．18 B．20 C．22 D．2418．在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.8g，此化合物是A．1H218O B．1H216O C．2H216O D．2H218O19．下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．Al3+和Cl-具有相同的最外層電子數(shù)D．O和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)20．下列原子有三個(gè)未成對(duì)電子的是A．N B． O C．Cl D．21．科學(xué)家在回旋加速器上用高能Kr離子轟擊Pb靶，氪核與鉛核融合， 放出1個(gè)中子，生成X原子，在120微秒后該核分裂出1個(gè)a粒子He2+），衰變成另一個(gè)新核Y。下列說(shuō)法正確的是A．X原子的中子數(shù)是17 　　　B．的原子序數(shù)是116 C．Y原子的中子數(shù)為289 　　　D．整個(gè)變化過(guò)程屬于化學(xué)變化22．電解飽和食鹽水，不能直接得到的物質(zhì)是A．氫氣 B．氯氣 C．氫氧化鈉 D．氯化氫23．在“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)中，用不到的操作是A．溶解 B．過(guò)濾 C．灼燒 D．蒸發(fā)24．電解飽和食鹽水，先要精制鹽水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH25、下列氯化物中，不能由金屬與Cl2直接化合生成的是A、NaCl B、CuCl2 C、FeCl3 D、FeCl226、濃鹽酸瓶打開(kāi)，瓶口往往會(huì)形成白色的酸霧，這是因?yàn)?①濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體 ②天氣較潮濕，空氣中水氣較多 ③濃鹽酸因溶有少量Fe3＋，而顯黃色 ④HCl氣體極易溶于水A、①③ B、①②④ C、③④ D、①②27、能證明氯化氫極易溶于水的實(shí)驗(yàn)是 A、與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于HNO3的白色沉淀 B、使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 C、溶于水可制得鹽酸 D、溶于水時(shí)的噴泉實(shí)驗(yàn)28， A、碘化鈉 B、硫酸鐵 C、硝酸銀 D、氫氧化鈉29、用2摩爾MnO2與含4摩爾HCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成氯氣的物質(zhì)的量A、等于1摩爾 B、大于1摩爾 C、小于1摩爾 D、小于22.4升二、非選擇題（40分）31．1.7g氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 升，共含有 mol電子；0.1 mol硫化氫共含有 個(gè)質(zhì)子，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體中分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)________，含氫原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)___________。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下硫化氫的32．1個(gè)He原子中含有 個(gè)電子，1個(gè)He原子的質(zhì)量是 克。1.5 mol α粒子He2+）中含有 mol質(zhì)子，1.5 mol α粒子帶的正電荷是 mol。33．（1）如右圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是 。（2）為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示） 。 34．漂粉精是一種常用的消毒劑，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精。（1）寫(xiě)出工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)方程式：（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（3）用于漂白時(shí)，在溶液里加少許稀鹽酸能促進(jìn)漂白，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（4）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為 。35、實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)： 接 ， 接 ， 接 ， 接 。（2）在裝置中①飽和食鹽水起的作用是 。②濃硫酸起的作用是 。（3）寫(xiě)出氣體發(fā)生裝置的化學(xué)方程式： 。（4）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置與下列哪種氣體的裝置相類似 。 A、O2 B、CO2 C、HCl D、NH3（5）8.7g二氧化錳和37％濃鹽酸100mL（密度為1.19g/mL）充分反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為毫升36．過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。（1）稱取0.542g過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2?xH2O2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為 。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋ 全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。①樣品中CaO的質(zhì)量。②樣品中CaO2?xH2O的x值。松江二中2012學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一年級(jí) 化學(xué) 第二卷相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 He—4 C—12 O—16 —23 Ca—40 Zn—65 1．A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見(jiàn)元素，且數(shù)遞增。A原子沒(méi)有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6 g D單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）；E的價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、B、D的元素符號(hào)：A______；B______；D______。（2）C離子的電子式__________；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________________。（3）寫(xiě)出、形成化合物的反應(yīng)方程式____________________。（）寫(xiě)出由A、B、C、D形成的化合物與由A、C、E形成的化合物發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________。．為了測(cè)定氣體摩爾體積，用如圖所示的裝置和下列實(shí)驗(yàn)藥品：將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應(yīng)，量氣管B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在鐵架臺(tái)上，供量氣用，乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）如果發(fā)生反應(yīng)的鋅片質(zhì)量為0.260克，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成的氫氣體積為92 mL，則這時(shí)的氣體摩爾體積為 L?mol-1。（3）如果甲管的刻度最大值是100 mL，則實(shí)驗(yàn)中稱取鋅片的最大質(zhì)量是 克。（4）為了準(zhǔn)確地測(cè)量H2的體積，在讀取反應(yīng)后甲管中液面的讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意 （填寫(xiě)序號(hào)）。A．視線與凹液面2012-2013學(xué)年上海市松江二中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
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