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臺州中學(xué)2013學(xué)年第一學(xué)期第二次統(tǒng)練試題高一 化學(xué)1、本卷滿分100分，考試時間90分鐘。選擇題答在答題卡上，非選擇題用藍、黑色水筆書寫在答題卷上，答在試卷上無效。2、可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Br-80 Si-28第I卷原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右：其中，⑴為道爾頓實心球式原子模型；⑵為盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型；⑶為湯姆生葡萄干面包式原子模型；⑷為近代量子力學(xué)原子模型；⑸為玻爾軌道式原子模型。下列符合歷史演變順序的一組排列是 A．⑴⑶⑵⑸⑷ B．⑴⑵⑶⑷⑸ C．⑴⑸⑶⑵⑷ D．⑴⑶⑸⑷⑵下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是w.w.w.gkstk.c.o.m ①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品 ③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④玻璃是氧化物，成分可表示為Na2O?CaO?6SiO2 ⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng) A．①② B．①②③④ C．①②③④⑤ D．②③④⑤有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2B．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同C．物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出下列離子方程式書寫正確的是A．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OB．過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaCO3↓+2HClOC．向FeCl3溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+D．氫氧化銅加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O．用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是XYZA強電解質(zhì)電解質(zhì)化合物B膠體分散系混合物C堿性氧化物金屬氧化物氧化物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)6．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是 A．將海帶灼燒成灰 B．過濾得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 24g金屬變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為NA NA C．在下11.2L二氧化碳所含的數(shù)目為NAD．在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA能大量共存的是HCO3－、Na+、K+、H+ NO3－、、Na+、OH－ +、K+、NO3－、OH－ +、H+、Na+、Cl－2種粒子：第1種是由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”；第2種是由四個氧原子構(gòu)成的分子(O4)。下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是 A．“四中子”不顯電性B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4C．O4與O2互為同位素D．O4與O2都具有氧化性10．A．二氧化硫能使紫色石蕊試液變紅，說明二氧化硫水溶液呈酸性B．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明二氧化硫具有氧化性C．二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫能用濃硫酸干燥，說明二氧化硫不具有還原性11．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是 A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，不一定有NH D．向待測液中加入KSCN溶液無現(xiàn)象，加入氯水后變?yōu)檠�紅色，則待測液中含有Fe2+1含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3和I發(fā)生下列反應(yīng)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。現(xiàn)有下列物質(zhì)稀硫酸；pH試紙；淀粉碘化鉀溶液；淀粉溶液。利用上述反應(yīng)，可用來檢驗含碘食鹽中含有IO3的是A．②④ B．①③ C．②③ D．①④13．下列關(guān)于膠體的敘述中正確的是 A．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在10一l0m之間B．膠體的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙 ．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時， 產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 D．CuS04 溶液能產(chǎn)生 14．下列說法正確的是。 1．下列敘述錯誤的是 A．漂白粉要密閉保存 B．等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同C．常溫下鐵和濃硫酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D． 工業(yè)上用電解來制取金屬從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程如卞： 下列說法錯誤的是 。 A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B．步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2 C．該提取鎂的過程涉及置換、分解、 復(fù)氧化還原反應(yīng) D．步驟②中的離子方程式為(OH)2+2H+=Mg2++2H2O17．下列實驗裝置圖所示的實驗操作，能達到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖?8．右圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此判斷下列說法 不正確的是 A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為l8．4 mol／L B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49％ C．配制200.0 mL 4.6 mol／L的稀硫酸需取該硫酸50.0 mL D．6.4 g Cu與足量的該硫酸充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體一定為2.24 L19．使一定質(zhì)量的鋅與100mL18.5mol/L濃H2SO4充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L(標準狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液c(H+)為0.1mol/L，往反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成的BaSO4沉淀SO2氣體為0.3mol B．生成的SO2氣體為1.5mol C．生成的H2氣體為1.2mol D．生成的BaSO4沉淀361.15g5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，A．KClO3是氧化劑B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．1mol KClO3參加反應(yīng)mol電子轉(zhuǎn)移．Fe2O3（Al2O3）Na OHCO2（HCl）Na OHNH3（H2O）在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是 Mg2+、Al3+、Fe+ B．H+、Mg2+、Al3+ H+、Ba2+、Al3+ Na+、Mg2+、Al3+第卷（6分）若要實施配制，除燒杯膠頭滴管藥匙托盤天平外，尚缺的儀器是（3）”的離子方程式：；⑶ 寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式：；⑷在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是： 。26．（10分）為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計了如下的實驗。（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 ；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 ，其中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 。（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應(yīng)增加的實驗是 。（3）燒杯中溶液所起的作用是 ，燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2 mol?L—1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為 mL。三、實驗題（本題僅1個小題，共10分）gkstk27．（1分）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)：將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實驗室現(xiàn)有下列試劑：?0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分�！咎岢霾孪搿竣瘢�所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；Ⅱ．所得氣體中可能含有 中的一種或兩種。【實驗探究】實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié) 論驗證猜想Ⅰ步驟①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中 步驟②： 含有Fe3＋驗證猜想Ⅱ?qū)⑺�得氣體通入如下裝置 含有兩種氣體【問題討論】有同學(xué)提出：若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和新制氯水兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，請對該觀點進行評價： 。29．（8分）將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 2 mol?L－1的H2SO4中，然后再滴加1 mol?L－1的NaOH溶液。請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH 溶液的體積V的變化如圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉 末中，n(Mg)＝_______mol，V2＝_______mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀 完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH)＝_______mL。（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量的分數(shù)為a，用100mL 2 mol?L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1 mol?L－1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是______________。臺州中學(xué)2013學(xué)年第一學(xué)期第二次統(tǒng)練試題高一化學(xué)參考答案及評分標準一、選擇題（每題僅有1個選項符合題意，每題2分，共44分）題號答案題號113141516171819202122答案第卷（6分）（3）”的離子方程式：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl ；⑶ 寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；⑷在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是： 先出現(xiàn)灰白色沉淀然后變成灰綠色，最后變成紅褐色 . 26．（10分）（1）干燥的氯氣沒有漂白性 、 氯氣溶于水后有漂白性 、 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO （2） 將濕潤的紅色布條浸入稀鹽酸發(fā)分鐘，觀察是否褪色 （3） 尾氣吸收，防止污染環(huán)境 、 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4） 200 三、實驗題（本題僅1個小題，共10分）27．（1分）猜想Ⅱ甲中KMnO4溶液褪色，乙浙江省臺州中學(xué)2013-2014學(xué)年高一第二次統(tǒng)練化學(xué)試題
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