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高2011級第六期3月階段性考試理綜化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題6分，共42分）8．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是(　　)A．含有食品添加劑的物質(zhì)均對人體健康有害 B．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝C．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油D．PM2.5（2.5微米以下的細顆粒物）主要來自化石燃料的燃燒9．下列有關(guān)說法正確的是(　　)A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0 B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)A． 0.2 mol?L－1 FeCl3溶液中含有Cl－總數(shù)為0.6NAB．次氯酸光照分解產(chǎn)生22.4 mL氣體(標準狀況下)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.002NAC．常溫下，4.6 g乙醇含有C－H鍵總數(shù)為0.6NAD．常溫常壓下，4.4 g CO2和4.4 g N2O的原子總數(shù)都是0.3NA11．能大量共存于同一溶液中，且當改變條件使水電離的c(H＋)＝10－13mol/L時，一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是(　　)A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－ B．Fe2＋、NH、SO、NOC．Na＋、a2＋、Cl－、CH3COO－ D．Al3＋、Na＋、SO、NO12．某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖2裝置。下列敘述不正確的是(　　)A．a(chǎn)和b用導線連接時，正極發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+ +2e- ==CuB．a(chǎn)和b不連接時，鐵片質(zhì)量會增加，原因是發(fā)生：Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ C．無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接電源正、負極，Cu電極發(fā)生的反應(yīng)：4OH-_ 4e- == 2H2O + O2 ↑ 13．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(　　)A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化B．圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸由曲線可確定的酸性最強C．圖丙為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法D．圖丁表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時，二者pH的變化14．煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得。現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH = Q kJ/mol。右圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖，下列說法正確的是：(　　)A．0~1min，υ(CO)=1 mol/(L?min)；1~3min時，υ(CO)= υ(CO2)B．當容器內(nèi)的壓強不變時反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)且C．3min時溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達平衡時 D．5min時再充入一定量的CO，a、b分別曲線表示n(CO) 、n(CO2)的變化8．（14分）A、B、C、D、E、F為前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A3+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紫紅色固體，可通過“濕法冶金”而得。請回答下列問題：（1）CB3分子中心原子的雜化類型是 。（2）F元素的原子的外圍電子排布式為 ；如圖所示為F與Au以31形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內(nèi)寫出對應(yīng)的元素符號。（3）B、D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱： ＞ （填化學式）。（4）用導線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池，試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_____。（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為 。（6）24 g E的單質(zhì)在33.6 L氧氣（標準狀況）中燃燒，至反應(yīng)物全部耗盡，放出x kJ熱量。則1mol E與O2反應(yīng)生成E的低價氧化物時的熱化學方程式為 （已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）。9.有機物A是合成高分子樹脂（）和某合成鞣劑（）的原料之一。相關(guān)的合成路線如下圖所示（某些生成物已略去）：已知：. （R1、R2、R3代表烴基）. 請回答下列問題：（1）經(jīng)質(zhì)譜測定，有機物A的相對分子質(zhì)量為164，燃燒8.2 g有機物A，生成標準狀況下11.2 L CO2和5.4 g H2O 。則A的分子式是 。（2）步驟的目的是 ；（3）將有機物E溶液滴到飽和溴水中，有大量白色沉淀生成。E的含氧官能團的名稱是 。H→合成鞣劑的反應(yīng)類型是 。（4）B→D的化學方程式是 。（5）F→高分子樹脂的化學方程式是 。（6）F的同分異構(gòu)體X具有如下特點： 與F具有相同的官能團； 苯環(huán)上有兩個取代基；1 mol X 最多消耗Na 、NaOH、NaHCO3 的物質(zhì)的量分別為3、2、1。且X有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 香豆素的結(jié)構(gòu)簡式為， X的結(jié)構(gòu)簡式為 。由X生成香豆酸的化學方程式是 。10．三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末，常作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fc2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下： 查閱資料知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。 提出假設(shè)：假設(shè)l：紅色粉末是Fc2O3 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O 假設(shè)3：紅色粉末是Fc2O3和Cu2O的混合物 設(shè)計實驗：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是__ 。（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____。筒述你的理由 .（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN溶液時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fc2O3，和Cu2O的混合物，則其質(zhì)量比為____，寫出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式 。探究延伸：經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fc2O3，和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為 。（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）。經(jīng)查閱資料得知在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分別生成沉淀的pH如下：物 質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實驗室有下列試劑可供選擇： A．氯水B．H2O2 C．NaOH D．Cu2（OH）2CO3實驗小組設(shè)計如下實驗方案：試回答：試劑1為___ _，試劑2為 （填字母）。 固體X的化學式為____，操作I為_ 。11.（15分）利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42—。請回答：（1）步驟中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是 。（2）濾渣的主要成分為TiO2?xH2O，寫出TiOSO4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式 。（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（4）用平衡移動的原理解釋步驟中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因 。（5）步驟的離子方程式是 。（6）步驟必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及 。（7）為測定步驟中所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0.1000 mol?L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為（用a表示） 。高2011級第六期3月階段性考試理綜試題請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效高2011級第六期3月階段性考試理綜試題8．A 9．B 10．D 11．B 12．D 13．B 14．C8.（14分）sp3(2分)；3d104s1（2分）（2分）；HClO4>H2SO4 (2分)； 2H＋＋NO3－＋e－=NO2↑＋H2O(2分) (2分) ⑹C(s)＋O2(g)=CO(g) △H=-(x－y)kJ/mol(2分)9.（1）C10H12O2 （2分）（2）保護酚羥基?（2分）（3）羥基? （分） 縮聚反應(yīng) （分）（4） （分）（5）（分）(6) （2分）或或 …………………………………………………（2分）11.（1）過濾 （2）TiOSO4 +(x+1)H2O ==TiO2 ? xH2O↓+H2SO4（寫可逆號也得分）（3）1: 4（4）FeCO3(s) Fe2+(aq)+ CO32-(aq) CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液（5）Fe2++2HCO3—==FeCO3↓+H2O+CO2↑（6）防止Fe2+被氧化（7）13.9/a（ ）（ ）高2011級 班 姓名： 考號： 座位號： …………………………………………密…………………………………………封……………………………線………………………………………（ ）（ ）四川省成都市樹德中學2014屆高三3月階段性考試化學試題.
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