湖北省天門(mén)、仙桃、潛江2011-2012學(xué)年度第一學(xué)期高三期末考試?yán)碇袑W(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的是A．利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定能單獨(dú)判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行B．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小C．利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離開(kāi)來(lái)的可能性D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，判斷H=6.8的溶液一定顯酸性8下列說(shuō)法正確的是A．H2O+ H2O H3O++OH-屬于水解反應(yīng)B．沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)上是沉淀溶解平衡的移動(dòng)H2SiO3的酸性強(qiáng)于H2CO3若NA為阿加德羅常數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)狀下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA9． A．K+NH4+、SO32－B．Na+CO32－SO42－AlO2－ C．Al3+Ba2+、NH3?H2O、Cl－D．Fe3+Fe2+、SCN－Cl－10分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是 ．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物 B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體 D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類(lèi)11．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1 = 4.3×l0-7 K2 = 5.6×l0-11現(xiàn)維持25℃，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+) ＝ c(H2CO3)－c(CO32－)B．a(chǎn) mol?L－1 HCN溶液與b mol?L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）12 A．石墨電極為正極，Ag電極為負(fù)極B．負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe3+ + e－＝Fe2+ C．鹽橋中陰離子移向AgNO3溶液D．：Fe3+ + AgFe2+ + Ag+（12題圖） （13題圖）13．在實(shí)驗(yàn)室里可按圖所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是A．HCl B．Cl2 C．NO2 D．NH327．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。（2）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H196.6kJ?mol-12NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0kJ?mol-1則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的△H= kJ?mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a. 體系壓強(qiáng)保持不變b. 混合氣體顏色保持不變c. SO3和NO的體積比保持不變d. 每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K= 。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)△H 0（填“＞”或“＜”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250oC、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置。已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O。請(qǐng)回答：①通入O2的電極名稱(chēng)是 ，B電極的名稱(chēng)是 。②通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是 A電極的電極反應(yīng)式為 圖1 圖228．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由1~2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）若常溫下A為有色氣體①若F是一種金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式： 。②若C為直線(xiàn)型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的結(jié)構(gòu)式為：（2）若A為淡黃色固體，且物質(zhì)A和D的式量相等,請(qǐng)用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因： 。（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫(xiě)出A與H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。2．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。（1）某同學(xué)通過(guò)分析比較，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是 和 （填化學(xué)式）（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：①X為 。A．SO32- B．SO42- C．CH3COO- D．SiO32- ②A(yíng)中的化學(xué)鍵類(lèi)型為 。③將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為 （精確到0.1g）。④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論 。．黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠(chǎng)制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石（主要成分為Fe）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。：測(cè)定硫元素的含量I．將該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體。寫(xiě)出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：?jiǎn)栴}討論：（1）I中，甲所盛試劑是 。乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 、 。（2）Ⅱ中，所加溶液需足量的理由是 。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。：設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量問(wèn)題討論：（4）②中，若用鐵粉作還原劑則所測(cè)得的鐵元素的含量 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；若將稀釋久置后再用酸性KMnO4滴定，則所測(cè)得的鐵元素的含量 。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有 。（6）三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗溶液體積/mL26.4225.0524.95根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c＝ ）7.C 8.B 9.B 10.A 11.A 12.B 13.D27．（17分）（1）7.84（2）41.8（2分） b（2分） 2.67或（3）＜在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，若再增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，且生產(chǎn)成本增加，得不償失。（4）①++ e-＝Ag（2分）28．（分）（1）①Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O②O＝C＝O（2）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（3）Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑29．（1分）（1）Na2CO3 和 Ba(OH)2 （各2分，共4分）（2）① B ② 離子鍵和共價(jià)鍵 ③ 6.1g（2分） ④分別取少量D、E溶液于試管中，分別滴加過(guò)量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的含有Mg2+，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又溶解的含有Al3+ 30．（1分）Ⅰ．Ⅱ．（1） SO2+2OH-＝SO32-+H2O（2分） 2SO32-+O2＝2SO42-（2分）（2）使完全氧化為（3）（或其他合理答案）（4）偏大 偏�。�5）250mL容量瓶（沒(méi)寫(xiě)規(guī)格不得分）（6）2 / 61 / 6濾液乙瓶中的溶液a甲空氣乙過(guò)量NaOH溶液玻璃纖維石英管H2OFDCFEBA過(guò)量AgNO3溶液乙池KOH溶液甲池電極電極CCBACH3OHO2催化劑氣體R儲(chǔ)氣瓶水e－AgNO3溶液石墨Ag電流表AFeCl3溶液鹽橋?yàn)V渣m2 g固體H2O2溶液過(guò)量BaCl2溶液洗滌、烘干、稱(chēng)量①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)诩舆�原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過(guò)濾、洗滌③將濾液稀釋至250mL④取稀釋液25.00mL用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液滴定高溫湖北省天門(mén)、仙桃、潛江中學(xué)2012屆高三上學(xué)期期末考試（化學(xué)）
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