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四川省攀枝花市2014屆高三第二次統(tǒng)考化學(xué)試題 2014．01可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 Ca-40 V-51 Mn-55　　 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷（ 選擇題，共42分）本題包括7個(gè)小題，每小題6分,共42分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1．下列關(guān)于銅的說(shuō)法正確的是 A．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極B．在鍍件上鍍銅時(shí)純銅作陰極C．在海輪的外殼上裝上銅塊可以減緩船體的腐蝕D．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，因此可用銅罐代替鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸2．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論中正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀。原溶液中一定有SO42－ B在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色。K2CrO7與NaOH溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液紅色逐漸褪去。Na2CO3溶液中存在水解平衡 D用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色。該溶液一定是鈉鹽溶液 1mol雙酚A最多可與2molBr2反應(yīng)B．G物質(zhì)是乙醛的同系物D．反應(yīng)③【答案】D 【解析】試題分析：丙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成2-溴丙烷；CH3CHBrCH3與NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，生成2-丙醇和溴化鈉，E、F分別為CH3CHBrCH3、CH3CHOHCH3；2-丙醇和O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)，生成丙酮、水，則G為CH3COCH3；由雙酚A的結(jié)構(gòu)逆推可知，1mol丙酮和2mol苯酚發(fā)生反應(yīng)，苯環(huán)上羥基對(duì)位上的C-H鍵斷裂、丙酮的羰基中C=O鍵斷裂，生成1mol雙酚A和1molH2O；1mol雙酚A最多可與4molBr2反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；G物質(zhì)CH3COCH3不是乙醛的同系物4．下列離子方程式中，正確的是A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 －+4H+SO42 －+3S↓+2H2OB．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2- + CO2 + 3H2O 2Al(OH)3 + CO32-C．FeS溶于過(guò)量稀硝酸中：FeS + 2H+ Fe2+ + H2↑D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+2H+I2+ 2H2O 5、X、Y、Z、W、R、E是六種短周期元素，右圖是這六種元素的主要化合價(jià)與其原子序數(shù)的關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：Z>W>R>EB．R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高C．Z與Y可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)B 【解析】試題分析：由表中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為+5、-3價(jià)，故X為N元素，Y的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故Y為O元素，Z的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，W為+3價(jià)，為Al元素，R的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素，E的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，氨分子間存在氫鍵，所以S的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)B錯(cuò)誤。。6．容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜〈0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如上圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的x=3B．此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4 C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間也能提高平衡轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)增大L－1）：1 1 0變化（mol?L－1）：0.5 0.5 1變化（mol?L－1）：0.5 0.5 1故平衡常數(shù)k= =4，故B正確；升高溫度，反應(yīng)速率加快，縮短到達(dá)平衡的水解，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；其他條件不變，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)不變，D。。7．某溫度下，向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH-)】與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是A．M點(diǎn)所示溶液中c(Na+)?c(CH3COO-)?c(OH-)?c(H+)B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)?c(Na+)C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積C 【解析】試題分析：解：由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，故A錯(cuò)誤；N點(diǎn)所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時(shí)c（Na＋）＞c（CH3COO－），故B錯(cuò)誤；由于M點(diǎn)的H＋濃度等于N點(diǎn)的OH－濃度，對(duì)水的電離程度抑制能力相同，所以兩點(diǎn)水電離程度相同，故C正確；Q點(diǎn)的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性．則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故D錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)：考查酸堿中和的定性判斷和計(jì)算，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查。第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）8．（13分）鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多。（1）鹵素原子與氫原子形成的共價(jià)鍵中，極性最強(qiáng)鍵的是_____。NaF、MgF2 、SiF4三種晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是______。（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2（3）CH3Cl、BF3、SCl2三種分子中屬于極性分子的是 ，ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____，寫(xiě)出一種與SO32－互為等電子體的分子 。（4）已知CaF2晶體（見(jiàn)右圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰最近的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)__________。（共13分）（1） H-F(1分) MgF2?NaF?SiF4 (2分) （2） A (2分) （3） CH3Cl、SCl2(2分) sp3雜化(2分) PCl3（或NCl3等）(2分) （4） (2分) 【解析】試題分析：（1） 鹵素原子與氫原子形成的共價(jià)鍵中，Cl＞Br＞I，所以極性鍵的極性大小關(guān)系為：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I；NaF MgF2為離子晶體所以熔點(diǎn)高于分子晶體SiF4，在離子晶體中，離子的半徑越小，晶格能越大；陰、陽(yáng)離子所帶電荷越多，晶格能越大，則（4） a cm，ρ= ,所以CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為。。9．（16分）鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氫寫(xiě)出Ti原子的核外電子排布式______。（2）寫(xiě)出鈦鐵礦在高溫下與焦炭、氯氣反應(yīng)得到四氯化鈦的化學(xué)方程式 。（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?x H2O，再經(jīng)焙燒制得。水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明原因：（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進(jìn)行，反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔點(diǎn)/℃－25.0648.87141667沸點(diǎn)/℃136.4109014123287（5）CH3OH（l）的燃燒熱△H=-726.5kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出甲燃燒的熱化學(xué)方程式 。以甲醇和氧氣（或空氣）、電解液為L(zhǎng)i2CO3和K2CO3的熔融物組成燃料電池，該電池負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g)。若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成9mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2 mol。考點(diǎn)：化學(xué)工藝流程題目。10．（15分）研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義。（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣中除H+和OH?外其它水溶性離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3?Cl?濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH = （2）含SO2的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO2的廢氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為 。亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為 。 （3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。①已知?dú)飧字猩�成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝574kJ?mol—1CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝1160kJ?mol—1H2O(g) ＝ H2O(l) △H＝144kJ?mol—1取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H2O(l)，則放出的總熱量Q的取值范圍是 。（共15分）（1） 4 (3分)（2） Ca(HCO3)2或碳酸氫鈣(2分) Ca(HSO3)2 + O2 = CaSO4 + H2SO4(2分)（3） ①溫度升高，反應(yīng)速率加快，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(2分) ② 2CO + 2NO 2CO2 + N2 (2分)（4） 191kJ?Q?249.6kJ（4分）11．（14分）某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（1）①連接儀器：把玻璃導(dǎo)管插入橡膠塞的操作是： ，然后對(duì)準(zhǔn)橡膠塞上得空稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，將其插入。②檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是： ，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好。 （2）整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)指出 。用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： （3）因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化： D裝置中：紅色慢慢褪去。 E裝置中：CC14層先由無(wú)色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)）解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因 ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)【解析版】四川省攀枝花市2014屆高三上學(xué)期第二次統(tǒng)考試題（化學(xué)）
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