化學(xué)是一門(mén)歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，小編準(zhǔn)備了高一第一學(xué)期化學(xué)期末試卷，具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。
考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求
1. 本試卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答題卡，共4頁(yè)。滿分100分，考試用時(shí)90分鐘�？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡卷交回，試題卷自己保存。
2.答題前，請(qǐng)您務(wù)必將 自己的班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、考號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆填寫(xiě)在答題卡上。
3.作答非選擇題必須用0.5毫米的黑色簽字筆寫(xiě)在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無(wú)效。
4.保持答題卷清潔、完整，嚴(yán)禁使用涂改液和修正帶。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12 H1 O16 Na23
第I卷選擇題(40分)
一、單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共40分)
1、萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是 ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精
A、只有① B.、①和② C、①和③ D、 ①②③
2、如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離
A、過(guò)濾 B、分液 C、蒸餾 D、萃取
3、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B、常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C、通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA
4、物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然
A、具有相同數(shù)目的分子 B、都占22.4 L
C、具有相同數(shù)目的原子 D、具有相同摩爾質(zhì)量
5、0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比
A、5:2 B、3:1 C、2:15 D、15:2
6、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是
A、K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B、K+、Na+、NO3-、CO32-
C、Na+、H+、NO3-、SO42- D、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
7、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A、氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B、稀 H 2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C、氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4
D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2
8、下列有關(guān)膠體和溶液的比較中正確的是
A、溶液澄清透明，膠體渾濁不透明
B、溶液呈電中性，膠體帶有電荷
C、光束通過(guò)溶液沒(méi)有特殊現(xiàn)象， 光束通過(guò)膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)
D、溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律， 膠體粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律
9、人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有
A、酸性 B、堿性 C 、氧化性 D、還原性
10、下列事實(shí)中不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A、金屬銹蝕 B、燃放煙花 C、食物腐敗 D、用海水曬鹽
11、向0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的鹽酸。若用x代表加入鹽酸的體積，y代表溶液中離子的總數(shù)，則下列曲線中正確的是
12、下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是
A、Zn + 2 HCl=== ZnCl2 + H2 B、2 H2S + SO2 === 3S+2 H2O
C、H2 + CuO Cu + H2O D、2 H2O 2H2+ O2
13、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的共同之處是
A、都是淡黃色固體 B、都是堿性氧化物
C、都能與水反應(yīng)生成堿 D、氧元素的化合價(jià)都是-2價(jià)
14、鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種稀溶液，最好選用
A、BaCl2溶液 B、石灰水 C、加熱 D、 通CO2氣體
15、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1:2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為
A、1:1 B、2:1 C、1:2 D、1:3
16、在氯化鐵.氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸 引，則反應(yīng)后溶液中存在最多的陽(yáng)離子是
A、Cu2+ B、Fe3+ C、Fe2+ D、H+
17、只用一種試劑即可區(qū)別NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是
A、AgNO3 B、NaOH C、BaCl2 D、HCl
18、某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+4種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是
A、Cu2+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+
19、把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是
A、稀鹽酸 B、純堿溶液 C、濃氨水 D、燒堿溶液
20、將H2和CO的混合氣體3.6g在氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體后，固體的質(zhì)量增量為
A、3.6g B、1.8g C、7.2g D、無(wú)法確定
第II卷 非選擇題(60分)
二、填空題(每空2分，共 40分)
21、某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+， 現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右(沉淀2為藍(lán)色)
(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ;
(2)寫(xiě)出混合液+A的離子方程式：
溶液+B的離子方程式：
22、在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題：
(1)該混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量為 mol，MgCl2的物質(zhì)的量濃度為 mol
(2)將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L，稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度 moLL-1
23、過(guò)氧化氫H2O2，(氧的化合價(jià)為-1價(jià))，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫(xiě)空白：
A、Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B、Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C、2 H2O2=2 H2O+O2 D、3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))
(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))
(3)H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是(填代號(hào))
(4)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：
24、某固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式
A E
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
②
③
25、如下圖所示，橫坐標(biāo)表示通入氣體或加入試劑的體積，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。請(qǐng)把符合下列各種情況的圖像字母代碼分別填入題后。
(1)向石灰水中通入二氧化碳
(2)向氯化鋁溶液中加入氨水
(3)向鹽酸和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液
(4)向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液
三、實(shí)驗(yàn)題(每空2分，共20分)
26、某同學(xué)用如圖所示裝置制取純凈的氧氣。試回答下列問(wèn)題：
(1)乙中Na2O2可能發(fā)生的反應(yīng)有 、
(2)丙中NaOH溶液的作用是 ，丁中濃H2SO4的作用是
(3)若把原裝置連接順序改為：甲丙丁乙戊，則在裝置戊中能否收集到氧氣? (填能或不能)，原因是
27、人們從機(jī)遇號(hào)火星車(chē)所發(fā)回的實(shí)物照片以及紅色和桔色的土壤顏色，推斷火星上可能存在著赤鐵礦，這是利用了物質(zhì)的顏色這一 ① (填物理或化學(xué) )性質(zhì)對(duì)物質(zhì)的存在進(jìn)行推測(cè)的。如果要進(jìn)一步確定這種推測(cè)是否正確，必須通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。假設(shè)有一塊火星礦物樣品，請(qǐng)同學(xué)們用學(xué)過(guò)的知識(shí)設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明該火星礦物中是否有三價(jià)鐵元素。
(1)實(shí)驗(yàn)原 理：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O，用特征試劑檢驗(yàn)Fe3+
(2)實(shí)驗(yàn)用品：錘頭、研缽(研杵)、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸、KSCN溶液。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟及方法：
①樣品處理：將樣品用錘頭敲碎，放置在研缽中研細(xì)備用;
②溶解：將研磨好的樣品粉末倒入燒杯，加10ml稀鹽酸，用 ②攪拌片刻;
③過(guò)濾：取②中混合物液體過(guò)濾;
④檢驗(yàn)：取2ml濾液加入試管中，然后向試管中滴加2滴 ③溶液，觀察溶液的顏色變化。
(4)實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論：觀察溶液的顏色變化，若溶液變?yōu)?④ ，則原火星礦物樣品中含有三價(jià)鐵元素,否則沒(méi)有三價(jià)鐵
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本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaoyi/914057.html
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