卷(一) 第1章
(45分鐘 100分)
(本欄目內容，在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！)
一、(本題包括12小題，每 小題4分，共48分)
1．下列說法中，不正確的是( )
A．研究物質的性質時，常用到觀察、實驗、分類、比較等方法
B．制陶、冶金、釀酒等生產過程中，肯定發(fā)生了化學反應
C．1869年俄國化學家門捷列夫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎
D．我國化學家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白質，為世界生命科學的研究和發(fā)展作出了貢獻
解析： 本題考查我們對化學發(fā)展史的了解和研究物質性質的常用方法的掌握。近代化學中，1803年，英國科學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎，而1869年俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系，故C項錯誤。
答案： C
2．下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是( )
解析： A項應平視液面，有一處錯誤；B項有兩處錯誤：不能在量筒中稀釋濃H2SO4；稀釋濃硫酸時應將濃硫酸加入水中；C項應用小燒杯稱量NaOH，有一處錯誤；D項應該用玻璃棒攪拌，有一處錯誤。
答案： B
3．(2010•11滁州高一檢測)在物質混合、反應等過程中，會存在“1＋1≠2”的現(xiàn)象。通常情況下，下列各種混合或反應過程中，“1＋1”不等于“2”的是( )
A．1 g酒精和1 g水混合后的總質量
B．100 L酒精與100 L水混合均勻后所得溶液的總體積
C．溫度一定時1 g H2O溶解1 g硝酸鉀后，所得溶液的質量
D．1 g氫氧化鈉溶液和1 g醋酸溶液混合后溶液的質量
答案： B
4．在標準狀況下，下列物質所占體積最大的是( )
A．98 g H2SO4 B．56 g Fe
C．44.8 L HCl D．6 g H2
解析： 在同溫同壓下等物質的量的固體、液體和氣體中，氣體的體積最大，根據阿伏加德羅定律：相同條件下氣體的體積與其物質的量成正比，由于HCl為2 ol，而H2為3 ol，故答案為D。
答案： D
5．下列各組物質反應后生成堿和可燃性氣體的是( )
A．鈉和水 B．鐵和鹽酸
C．過氧化鈉和水 D．氧化鈉和水
解析： 鐵和鹽酸反應生成可燃性氣體H2，但不生成堿；Na2O2和水生成堿和氧氣，氧氣不是可燃性氣體；D中無氣體生成；A中鈉和水反應生成NaOH和H2。
答案： A
6．(2010•11三明市期中)潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂 *** 溶液均能使有色布條退色，這是由于它們含有或能生成( )
A．氯氣 B．次氯酸
C．次氯酸根 D．氯化氫
解析： 潮濕的氯氣和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯酸鈉和漂 *** 溶液都含有次氯酸根，但它們使有色布條退色是因為與空氣中的CO2反應，生成了次氯酸的緣故，所以選B。
答案： B
7．下列各組中，分子數目相同的是( )
A．22.4 L氬氣和1 ol氫氣
B．2 g氫氣和16 g氧氣
C．同溫同壓下，2 L氫氣和2 L水
D．常溫常壓下1 ol氧氣和標準狀況下2 g氫氣
解析： 沒指明是否為標準狀況，22.4 L氣體不一定是1 ol，故A項錯誤；2 g氫氣的物質的量為1 ol,16 g氧氣的物質的量為0.5 ol，故兩者所含的分子數不相同，所以B錯誤；2 L水一般指液態(tài)水，與氫氣的體積相同，但分子數差別甚遠，故C項錯誤；2 g氫氣 的物質的量為1 ol，與氧氣的物質的量相同，所含分子數相同，故D項正確。
答案： D
8．下列說法中正確的是( )
①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉�、阝c投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產生�、圻^氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑�、荑F絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3 ⑤鈉、氫氣在氯氣中燃燒都能產生白煙
A．①② B．②③
C．③④ D．④⑤
解析： 鈉在空氣或氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉而不是白色的氧化鈉；鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應生成NaOH和H2，再與CuSO4發(fā)生復分解反應，不能置換出鹽中的金屬；Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2，故可在缺氧環(huán)境中做供氧劑；氯氣非�；顫�，它與具有可變化合價的金屬如鐵反應時，生成高價態(tài)的金屬氯化物FeCl3；鈉在氯氣中燃燒生成固態(tài)NaCl，氫氣在氯氣中燃燒生成氣態(tài)HCl，一個是白煙，一個是白霧，二者 現(xiàn)象不同。
答案： D
9．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 L
B．25 ℃，1.01×105 P a,64 g SO2中含有的原子數為3NA
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 L溶液中含Na＋數為0.1NA
D．標 準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數為0.5NA
解析： A項中含有NA個氫原子的氫氣的物質的量為0.5 ol，其在標況下的體積為11.2 L；B項64 g SO2的物質的量為1 ol，含有原子的總物質的量為3 ol，故原子總數為3NA；C項中所得溶液的物質的量濃度不是1 ol/L，則100 L溶液中Na＋的數目無法計算；D項中水在標況下不是氣體，一定體積的水不能按氣體摩爾體積進行計算。
答案： B
10．(2010•11杭州高一檢測)小華家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液(內含NaClO)，小華利用上述用品不能完成的任務是( )
A．檢驗買的奶粉中是否加有淀粉
B．檢驗自水中是否含有Cl－
C．除去保溫瓶中的水垢
D．洗去白色衣服上的番茄汁
解析： 可用碘酒檢驗奶粉中是否含淀粉；檢驗Cl－需用AgNO3溶液，所以B項不能實現(xiàn)；除水垢(主要成分CaCO3)可用食醋；洗白衣服上的番茄汁可利用84消毒液中NaClO的漂白性。
答案： B
11．有兩種體積相同的某植物的營養(yǎng)液，其配方如下表所示：
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
10.3 ol0.2 ol0.1 ol－
20.1 ol0.3 ol－0.1 ol
對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中，正確的是( )
A．只有n(K＋)相同B．只有n(Cl－)相同
C．各離子的物質的量均不同D．各離子的物質的量完全相同
解析： (1)中：n(K＋)＝0.3 ol＋0.2 ol×2＝0.7 ol，n(Cl－)＝0.3 ol，n(SO2－4)＝0.2 ol＋0.1 ol＝0.3 ol；
(2)中：n(K＋)＝0.1 ol＋0.3 ol×2＝0.7 ol，n(Cl－)＝0.1 ol＋0.1 ol×2＝0.3 ol，n(SO2－4)＝0.3 ol。
答案： D
12．將50 L 0.1 ol•L－1的NaCl溶液和50 L 0.5 ol•L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c(Cl－)為( )
A．1 ol•L－1 B．0.55 ol•L－1 w .x k b 1
C．0.67 ol•L－1 D．2 ol•L－1
解析： c(Cl－)＝nV＝
50×10－3 L×0.1 ol•L－1＋50×10－3 L×0.5 ol•L－1×250＋50×10－3 L
＝0.55 ol•L－1
答案： B
二、非(本題包括5小題，共52分)
13．(12分)(1)相同質量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數之比為________，氧原子數之比為________，相同條件下(同溫同壓)的體積之比為________，密度之比為________。
(2)SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質量分數為70%，則SO2與O2的物質的量之比是________，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的________倍。
解析： (1)設SO2與SO3均為1 g，則
n(SO2)＝1 g64 g•ol－1＝164 ol，n(SO3)＝1 g80 g•ol－1＝180 ol，
則SO2中n(O)＝2n(SO2)＝132 ol，SO3中n(O)＝380 ol，故分子數之比為164∶180＝5∶4，氧原子數之比為132∶380＝5∶6。
據阿伏加德羅定律：體積之比等于物質的量之比，即V(SO2)∶V(SO3)＝5∶4，密度之比等于摩爾質量之比，即ρ(SO2)∶ρ(SO3)＝64∶80＝4∶5。
(2)設有100 g混合物，則氧元素的質量為70 g，硫元素的質量為30 g，二氧化硫中硫元素的質量分數為50%，則二氧化硫的質量為30 g50%＝60 g，氧氣的質量為100 g－60 g＝40 g，氧氣的摩爾質量是32 g•ol－1，二氧化硫的摩爾質量是64 g•ol－1，SO2與O2的物質的量之比為60 g64 g•ol－1∶40 g32 g•ol－1＝3∶4，同溫同壓下氣體的密度比等于摩爾質量比，混合氣體的平均摩爾質量為3×64＋4×323＋4 g•ol－1＝3207 g•ol－1，混合氣體與氧氣的摩爾質量比為3207∶32＝107，所以混合氣體的密度是氧氣密度的107倍。
答案： (1)5∶4 5∶6 5∶4 4∶5 (2)3∶4 107
14．(8分)目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法生產金屬鈉：2NaCl(熔融)=====通電2Na＋Cl2↑。
已知物質A、B、C、D、E、F有如下轉化關系：
(1 )試根據上述變化寫出下列物質的化學式：
A________，B_______ _，
(2)請寫出下列反應的化學方程式：
C＋D→NaCl______________________________________________________
E＋F→NaCl_________ ________________________________________________
答案： (1)Na Cl2
(2)3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
15．(13分)(2011•廣州高一質檢)氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用。請你根據所學知識回答下列問題：
Ⅰ.把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
請你解釋其中的原因________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液。
(1)其反應原理為：(用化學方程式表示)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)實驗室配制好4.0 ol•L－1的NaOH溶液，這種溶液________L才能與2.24 L氯氣(標準狀況)恰好完全反應。
(3)配制250 L 4.0 ol•L－1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量。
b．稱量氫氧化鈉固體。
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶。
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1 c～2 c時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是
________________________________________________________________________。
②上述步驟的正確操作順序是
________________________________________________________________________。
③上述實驗需要的儀器有
________________________________________________________________________。
解析： Ⅱ.(2)n(Cl 2)＝2.24 L22.4 L•ol－1＝0.1 ol
由Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
知n(NaOH)＝2n(Cl2)＝2×0.1 ol＝0.2 ol
V(NaOH溶液)＝0.2 ol4.0 ol•L－1＝0.05 L
(3)n(NaOH)＝0.25 L×4.0 ol•L－1＝1.0 ol
(NaOH)＝1.0 ol×40 g•ol－1＝40 g
答案：�、�.溶液先變?yōu)榧t色，然后退色
Cl2溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸變?yōu)榧t色，生成的HClO具有漂白性，可使石蕊退色
Ⅱ.(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(2)0.05
(3)①40 g�、赼、b、d、c、f、e�、弁斜P天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250 L容量瓶、藥匙
16．(10分)(2010•11衡水高一檢測)實驗室中要測定部分變質的過氧化鈉的純度，可用下圖裝置實現(xiàn)。
(1)錐形瓶中應放藥品________，分液漏斗中放________，錐形瓶中發(fā)生的化學方程式為________________________________________________________________________。
(2)如圖用托盤天平稱取樣品，應選用如圖中的________(填“①”或“②”)。不選用另一裝置的原因是______________________________________________________________。
(3)若取用樣品的質量為2.5 g，收集到氣體的體積為280 L(標準狀況)，則樣品中Na2O2的純度為________。
解析： (1)該裝置類型為固體與液體反應，所以錐形瓶中應盛Na2O2，分液漏斗中裝水。
(2)由于Na2O2易吸收空氣中的CO2和H2O，所以不能暴露在空氣中稱量，故應選①而不選用②。
(3)產生O2的物質的量為280×10－3 L22.4 L•ol－1＝0.012 5ol，
2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑
2×78 g 1 ol
(Na2O2) 0.012 5 ol
(Na2O2)＝1.95 g
樣品中Na2O2的純度為1.95 g2.5 g×100%＝78%。
答案： (1)Na2O2 H 2O 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)① 過氧化鈉容易吸收空氣中的H2O和CO2，不宜暴露在 空氣中稱量 (3)78%
17．(9分)(2011•安陽高一質檢)(1)標準狀況下，22.4 L HCl氣體溶于水，制成250 L鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質的量濃度為________；將該鹽酸稀釋成1 L溶液A，則其氯化氫的物質的量濃度為________。
(2)從溶液A中取出250 L鹽酸與足量Zn反應，標準狀況下可生成多少體積氣體？(根據化學方程式計算)
解析： (1)c＝nV＝22.4 L22.4 L•ol－10.25 L＝4 ol•L－1，
將鹽酸稀釋成1 L，溶質的物質的量不變，c＝nV＝22.4 L22.4 L•ol－11 L＝1 ol•L－1。
(2)設可生成標準狀況下氫氣體積為V
Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑
2 ol 22.4 L
1 ol•L－1×0.25 L V
2 ol1 ol•L－1×0.25 L＝22.4 LV
V＝22.4 L×1 ol•L－1×0.25 L2 ol＝2.8 L。
答案： (1)4 ol•L－1 1 ol•L－1 (2)2.8 L
本文來自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaoyi/41052.html
相關閱讀：2013年高一化學上學期期末試題（帶答案）