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卷(三)　第3章
(45分鐘　100分)
一、(本題包括12小題，每小題4分，共48分)
1．下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．雷雨時(shí)，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量
B．許多領(lǐng)域中用液氮制得低溫環(huán)境
C．造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)资荢O2
D．正常雨水因溶有CO2，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6
解析：　引起光化學(xué)煙霧的物質(zhì)主要是 氮的氧化物，它也是引起酸雨的重要物質(zhì)。
答案：　C
2．常溫、常壓下，下列各組氣體能共存的是(　　)
A．SO2和O2 B．NO和O2
C．H2S和SO2 D．NH3和HCl
解析：　2NO＋O2===2NO2；2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；NH3＋HCl===NH4Cl；SO2和O2在常溫常壓下不反應(yīng)。
答案：　A
3．(2011•濱州高一質(zhì)檢)含有下列離子的水溶液，長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，但不是被氧化的是(　　)
A．OH－ B．Fe2＋
C．SO2－3 D．S2－
解析：　OH－與空氣中的CO2反應(yīng)，CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O，不是，F(xiàn)e2＋??→O2Fe3＋，SO2－3??→O2SO2－4，S2－??→O2S。
答案：　A
4．關(guān)于非金屬元素N、O、Cl、S的敘述，正確的是(　　)
A．在通常情況下其單質(zhì)均為氣體
B．其單質(zhì)均由雙原子分子構(gòu)成
C．其單質(zhì)都能跟某些金屬單質(zhì)反應(yīng)
D．每種元素僅生成一種氫化物
解析：　S單質(zhì)常溫下為固體，分子組成和結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜。N、O、Cl、S四種元素中N、O的氫化物不止一種。它們的單質(zhì)都能與某些金屬單質(zhì)反應(yīng)。
答案：　C
5．用加熱的方法可以分離的一組混合物為(雙選 )(　　)
A ．氯化銨和消石灰 B．碳酸氫銨與過(guò)氧化鈉
C．碘和食鹽 D．氯化銨和硫酸鈉
解析：　A發(fā)生反應(yīng)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；B中NH4HCO3=====△CO2↑＋H2O↑＋NH3↑,2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑；C中I2受熱升華而NaCl的熔點(diǎn)較高；D中NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑，遇冷又會(huì)生成NH4Cl：NH3＋HCl===NH4Cl。
答案：　CD
6．下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是(　　)
A．使石蕊試液變紅
B．與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2
C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3
D．與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2
解析：　在上述反應(yīng)A、C項(xiàng)中硝酸均只表現(xiàn)出酸性。在B、D項(xiàng)中HNO3中氮元 素的化合價(jià)均降低，表現(xiàn)出氧化性，并且在B項(xiàng)中又有Cu(NO3)2和水生成，說(shuō)明此反應(yīng)中硝酸還表現(xiàn)出酸性。
答案：　B
7．將下列物質(zhì)分別加 入溴水中，溴水顏色不變淺的是(　　)
①KCl晶體�、贖2S氣體　③CCl4�、躦　⑤NaOH�、轓a2CO3　⑦Na2SO3�、郌eBr2[:學(xué)�？�。網(wǎng)Z。X。X。K]
A．⑤⑧ B．⑤⑥⑦⑧
C．① D．均不可
解析：　溴水中因存在Br2分子而呈橙色，欲使其退色，有兩種可能：①是用有機(jī)溶劑(如CCl4、汽油)將其萃取進(jìn)入有機(jī)層；②是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使Br2轉(zhuǎn)變?yōu)锽r－，題給試劑中H2S、g、NaOH、Na2SO3、FeBr2都能與溴水反應(yīng)，Na2CO3能與HBr反應(yīng)。
答案：　C
8．(2011•南平高一 質(zhì)檢)下列離子方程式正確的是(　　)
A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：
HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：
NH＋4＋OH－=====△H2O＋NH3↑
C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O
D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：
Cu＋2H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO↑＋H2O
解析：　在書寫與“量”有關(guān)的離子方程式時(shí)，應(yīng)該按不足量的物質(zhì)的組成寫，A選項(xiàng)中的Ca2＋與OH－離子物質(zhì)的量比應(yīng)該為1∶2；B項(xiàng)考查銨鹽的性質(zhì)，該離子方程式正確；C項(xiàng)中氫氧化鎂為難溶物，不應(yīng)拆開寫；D項(xiàng)沒(méi)有配平。
答案：　B
9．下圖是某些實(shí)驗(yàn)的部分裝置，其中所注明的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?雙選)(　　)

解析：　A中出氣管和進(jìn)氣管顛倒；B中碘和酒精互溶，無(wú)法用分液漏斗分離。
答案：　CD
10．(2011•廣州高一質(zhì)檢)下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法不正確的是(　　)
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO2－4
B．將氫氣在某氣體中點(diǎn)燃，若產(chǎn)生蒼白色火焰，則該氣體為氯氣
C．待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH＋4
D．待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再中入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則待檢液中一定含有CO2－3
解析：　加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，也可能是Ag＋，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氣只有在氯氣中燃燒才產(chǎn)生蒼白色火焰，B項(xiàng)正確；加入NaOH溶液加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明原溶液一定含NH＋4，C項(xiàng)正確；待檢液加BaCl2溶液有白色沉淀生成，可能含SO2－4、Ag＋、CO2－3、SO2－3，而加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，只能是CO2－3，故D項(xiàng)正確。
答案：　A
11．用下圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是(　　)

氣體abc
ANO2濃硝酸 銅片NaOH溶液
BSO2濃硫酸Cu酸性KnO4溶液
CCO2稀硫酸CaCO3濃硫酸
DNH3濃氨水生石灰堿石灰
解析：　A項(xiàng)不能用NaOH溶液提純NO2，因NO2與NaOH溶液反應(yīng)；B項(xiàng)SO2與KnO4(H＋)溶液反應(yīng)；D項(xiàng)NH3的密度小于空氣的密度，不能用C裝置收集NH3。
答案：　C
12．將7 g某銅銀合金與足量的a ol•L－1的HNO3充分反應(yīng)后，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56 L混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金銅的質(zhì)量是(　　)
A．1.6 g B．2.4 g
C．3.2 g D．4.8 g
解析：　根據(jù)題意可以發(fā)現(xiàn)：銅銀合金被硝酸氧化，所失去的電子被硝酸獲得，生成的還原產(chǎn)物(氣體)與氧氣混合，通入水中恰好完全被吸收，產(chǎn)物必然是硝酸，所以，銅銀合金失去的電子相當(dāng)于被氧氣獲得。0.56 L氧氣的 物質(zhì)的量為0.025 ol。
nCu×64 g•ol－1＋nAg×108 g•ol－1＝7 gnCu×2＋nAg×1＝0.025 ol×4
解得：n(Cu)＝0.025 ol
即銅的質(zhì)量為0.025 ol×64 g•ol－1＝1.6 g。
答案：　A
二、非(本題包括4小題，共52分)
13．(10分)按下面的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
淺綠色FeBr2溶 液??→通足量Cl21黃色液體??→加CCl4分層
上層呈a　　　　色??→加少量KI淀粉液2c　　　　色下層呈b　　　　色??→加少量KI淀粉液3d　　　　色
寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(1)________________________________________________________________________，
(2)________________________________________________________________________。
解析：　因發(fā)生反應(yīng)(1)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。所以，加CC l4分層后，上層是FeCl3水溶液呈橙黃色(a)；下層是溶有溴的CCl4油層，呈橙紅色(b)。在上層FeCl3水溶液中加少量KI淀粉液，因發(fā)生反應(yīng)(2)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，I2使淀粉變藍(lán)色(c)；下層加少量KI淀粉液，發(fā)生反應(yīng)(3)2KI＋Br2===I2＋2KBr，雖然此反應(yīng)也生成了I2，與上層不同的是碘遇淀粉并不顯藍(lán)色，而是碘從淀粉溶液中被萃取到CCl4里，碘在CCl4里顯紫色(d)。
答案：　(a)橙黃　(b)橙紅　(c)藍(lán)　(d)紫
(1)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
(2)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2

14．(15分)下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
X：________；F：________；G：________。
(2)寫出下列變化的反應(yīng)方程式：
A→D：
________________________________________________________________________；
G→E ：
_______________________________________________________________________ _。
(3)實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱________的混合物的方法制取氣體C，常采用________法收集。
解析：　C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則C為氨 氣；氨氣催化氧化生成NO，不同濃度的G可以與銅反應(yīng)，則G為硝酸，F(xiàn)為NO2；B與NO2反應(yīng)生成硝酸，則B為H2O；常溫下A、C、D為無(wú)色氣體，能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的氣體只有CO2(A)，X受熱分解生成CO2、H2O、NH3，故X為碳酸的銨鹽，即X為NH4HCO3或(NH4)2CO3。
答案：　(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3　NO2　HNO3
(2)A→D：2CO2＋2Na2O2===2Na 2CO3＋O2
G→E：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)銨鹽和堿[或NH4Cl和Ca(OH)2]　向下排空氣
15．(12分)(2011•合肥高一質(zhì)檢)如圖所示虛線框中的裝置可用檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，其反應(yīng)式為：C＋2H2SO4(濃)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
填寫下面空白：

(1)如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰�、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是____________。[
(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ�、②，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________。
(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________。
解析：　要將產(chǎn)物逐一檢出，其正確順序應(yīng)為①②③，檢驗(yàn)水蒸氣的裝置必須排在第一位，原因是當(dāng)氣體通過(guò)溶液時(shí)，會(huì)從溶液中帶出水蒸氣，不能確定H2O為C與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物。檢驗(yàn)SO2的裝置必須排在檢驗(yàn)CO2氣體裝置的前面，原因是SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，只有當(dāng)實(shí)驗(yàn)證明SO2已處理完全，再通入澄清石灰水，才能證明使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2。
答案：　(1)SO2、CO2　H2O
(2)H2O　SO2、CO2
(3)SO2、CO2　H2O

16．(15分)實(shí)驗(yàn)室里常利用反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=====△3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O制取NO，當(dāng)有6.4 g C u參加反應(yīng)時(shí)，計(jì)算：
(1)能生成多少升NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?
(2)消耗多少摩爾稀HNO3?
(3)被還原的HN O3的物質(zhì)的量為多少？
解析：　(1)設(shè)能生成體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
為y的NO，則：
3Cu　　　～　　　　2NO↑
3×64 g 2×22.4 L•ol－1
6.4 g y
3×64 g6.4 g＝2×22.4 L•ol－1y，y≈1.49 L。
(2)設(shè)消耗稀HNO3的物質(zhì)的量為x，則
3Cu　　～　　　8HNO3
3×64 g 8 ol
6.4 g x
3×64 g6.4 g＝8 olx，x≈0.27 ol。
(3)設(shè)被還原的HNO3的物質(zhì)的量為z，則：
3Cu　　～　　　2HNO3
3×64 g 2 ol
6.4 g z
3×64 g6.4 g＝2 olz，z≈0.07 ol。
答案：　(1)生成NO 1.49 L
(2)消耗0.27 ol稀HNO3
(3)被還原的HNO3是0.07 ol


本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaoyi/36288.html

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