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2013—2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試
高一化學(xué)試卷
相對(duì)原子質(zhì)量：H:1, C:12，N:14，O:16，Na:23，g:24，S:32,Cu:64，Ba:137。
一、單選題（每題2分，共50分）
1．有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ）
A、純水不導(dǎo)電，所以水不是 B、SO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)
C、液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì) D、Na2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)
2．下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是（ ）
A、膠體外觀不均勻 B、膠粒不能通過(guò)濾紙
C、膠粒能對(duì)光產(chǎn)生散射現(xiàn)象 　　 D、膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀
3．的本質(zhì)是（ ）
A、原子和離子之間的重新組合 B、物質(zhì)的得氧和失氧
C、元素的原子或離子的電子轉(zhuǎn)移 D、元素的化合價(jià)升高或降低
4．若 g氫氣含 n 個(gè)氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（ ）
A、2n B、n/ C、2n/ D、n
5．下列物質(zhì)的水溶液中，加入稀H2SO4或gCl2都有白色沉淀生成的是
A、BaCl2 B、Na2CO3 C、KOH D、Ba(OH)2
6．把碘從碘水里分離出來(lái)，有下列基本操作：①靜置后分液 ②充分振蕩 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取劑四氯化碳。其正確的操作順序是
A、①②③ B、③②① C、②③① D、③①②
7．在反應(yīng)3S+6KOH 加熱 K2SO3+2K2S+3H2O中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量比為（ ）
A、1 ：1 B、2 ：1 C、1 ：2 D、3 ：2
8．下列反應(yīng)中，水只作為氧化劑的是（ ）
A、CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C、C＋H2O 高溫 CO＋H2 D、Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
9．下列各組溶液之間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）
A、NaCl和AgNO3 B、 Na2CO3和硫酸 C、KNO3 和鹽酸 D、Cu(OH)2和硝酸
10．下列物質(zhì)中，既可與鹽酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）
A、NaHSO4 B、KHCO3 C、Na2CO3 D、NH4NO3
11．下列離子組在無(wú)色溶液中可以大量共存的是（ ）
A、Na+、Cu2+、Cl-、NO3- B、H+、NO3-、Ca2+、g2+
C、H+、K+、CO32-、Cl- D、H CO3-、Na+、OH-、SO42-
12．下列離子方程正確的是 ( )
A、氫氧化銅與稀硝酸的反應(yīng)：OH-+H+＝H2O
B、將金屬鈉加入水中：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2­
C、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
D、硫酸氫鈉與氯化鋇溶液的反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
13．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（ ）
①滴加g(NO3)2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A、①②④②③ B、④②①②③ C、①②③②④ D、④②③②①
14．在下列物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，再加入NaOH溶液才產(chǎn)生沉淀的是（ ）
A、Na2CO3 B、AgNO3 C、NaHCO3 D、KOH
15．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A、SO42-的摩爾質(zhì)量是96g/ol B、1olH2中含有2olH
C、1olH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和 D、1olO2的質(zhì)量為32g/ol
16．相同狀況下,等質(zhì)量的下列氣體的密度最大是( )
A、H2 　　 B、O2 C、H2S　　　　　　　D、HCl
17．對(duì)于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系正確的是（ ）
A、含氧原子的個(gè)數(shù)比為2∶3 B、含硫元素的質(zhì)量比是5∶4
C、含氧元素的質(zhì)量比為6∶5 D、含硫原子的個(gè)數(shù)比為1∶1
18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A、16g O3與16g O2含有相同的氧原子數(shù) B、2.3gNa+中含有的電子數(shù)為0.1NA
C、1ol O2所含的原子數(shù)為NA D、2.4g鎂變?yōu)間2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
19．在配置250L 1ol/L 的H2SO4溶液時(shí),下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高的是( )
(1) 取用的是敞口在空氣中放置了一段時(shí)間的98%的弄H2SO4 (2) 用量筒取試劑時(shí)仰視刻度線 (3) 稀釋濃H2SO4后沒(méi)有冷卻至室溫就向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液 (4) 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外 (5) 定容時(shí)刻俯視刻線 (6) 干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配置溶液
A、(1) (2) (6) B、(1) (3) (5) C、(2) (3) (5) D、(2) (3) (4)
20．在硫化亞銅與稀硝酸的反應(yīng)中：3Cu2S+22HNO3＝6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O，1ol還原劑失去電子的物質(zhì)的量為（ ）
A、6ol B、8ol C、10ol D、12ol
21．將5ol/L的g（NO3）2溶液a L稀釋至b L，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為
A、 ol/L B、 ol/L C、 ol/L D、 ol/L
22．在等體積的NaCl、gCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A、1:2:3 B、3:2:1 C、1:1:1 D、6:3:2
23．3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為9.2g。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成物CO和CO2的體積比為（ ）
A、3:2 B、4:1 C、5:1 D、7:4
24．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為g/ol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/c3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（ol/L）為（ ）
A、 B、 C、 D、
25．（NO3）2熱分解化學(xué)方程式為： 2(NO3)2 2O+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g (NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11.2L的氣體，那么的摩爾質(zhì)量是（ ）
A、64g/ol B、24g/ol C、65g/ol D、40g/ol
二、題(共23分，28題(2)和30題雙線橋法表示2分外，其余每空1分)
26．質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO 、NO，分子個(gè)數(shù)之比為 ；氧原子個(gè)數(shù)之比為 ；相同條件下體積比為 。
27． (1)0.4 ol OH－的質(zhì)量為 ，其中含有 個(gè)電子；
(2)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、NO2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 ，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是 。
28．分析下面中化合價(jià)變化關(guān)系，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并在橫線上回答指定問(wèn)題。
2KnO4＋16HCl＝2KCl＋2nCl2＋5Cl2＋8H2O （雙線橋法表示2分）
氧化劑 ，還原劑 ，該反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn) 性，又表現(xiàn) 性。
29．在無(wú)土栽培中，配制1 L內(nèi)含5 ol NH4Cl、1.6 ol KCl、2.4 ol K2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為 、 、 。
30．有A、B、C、D、E五種化合物，它們分別由Na+、Ba2+、Cu2+、A13+、Cl—、SO42—和OH- 等 七種離子中的兩種組成。①白色固體A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。②B與A具有相同的陰離子，在B溶液中加入適量的E溶液時(shí)，可生成白色沉淀。③C與E具有相同的陰離子，C與稀硫酸反應(yīng)可以生成A。④D與A陰陽(yáng)離子均不相同，D溶液與E溶液反應(yīng)可以得到藍(lán)色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A___________B___________C___________D___________E___________
⑵寫出C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
（2分）
三、實(shí)驗(yàn)題(每空2分，共12分)
31．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)示意圖，完成下列：
（1）工業(yè)食鹽含Ca2+、g2+等雜質(zhì)。精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
， 。
（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是 。
（選填A(yù)、B、C，選多扣分）A、Ba(OH)2 B、 Ba(NO3) 2 C、BaCl2
（3）為有效除去Ca2+、g2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?（少選多選都不計(jì)分）。
A、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 B、先加鋇試劑，后加Na2CO3，再加NaOH
C、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 D、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò) 、冷卻、 （填寫操作名稱）除去NaCl。
四、
32．（7分）在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O的反應(yīng)中，有19.2g銅被氧化，問(wèn)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少？被還原的硝酸的質(zhì)量是多少？

2013—2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試
高一化學(xué)答卷
一、單選題（每題2分，共50分）
題號(hào)12345678910111213
答案DCCCDBCCCBBDB
題號(hào)141516171819202122232425
答案CDDBACCBDCBB

二、填空題(共23分，28題(2)和30題雙線橋法表示2分外，其余每空1分)
26．5：5：4 10：5：4 5：5：4
27．6.8g 4NA,，SO2 H2
28．
2KnO4＋16HCl＝2KCl＋2nCl2＋5Cl2＋8H2O， KnO4，HCl ，還原，酸性。
29． 6.4ol，0.2ol，2.4ol
30．(1) BaSO4 Al2(SO4)3 Ba(OH)2 CuCl2 NaOH
(2) Ba2++2OH- + 2H++SO42- =BaSO4↓+ 2H2O
三、實(shí)驗(yàn)題(每空2分，共12分)

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaoyi/78703.html

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