滿分100分，時間90分鐘
相對原子質量 H -1 C- 12 O - 16 Na -23 S- 32 Cl - 35.5
Zn - 65 As -75
第I卷【51分】
一、選擇題(本題共17題，每小題3分，每題只有一個正確選項，共51分。)
1. 下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是( )
A.硫酸亞鐵 B.氫硫酸 C.過氧化鈉 D.苯酚
2. 下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是
A.H3O+和OH- B.CH3+和NH4+ C. CO和N2 D.HNO2和NO2-
3. 下列判斷合理的是 ( )
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
③根據電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質
④根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
⑥根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬
A.只有②⑤ B.只有②⑥
C.只有①②⑤⑥ D.只有②③④⑤
4. 已知：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3;
2KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2。
則下列判斷正確的是 ( )
A.氧化性：MnO-4I2Fe3+
B.還原性：Fe2+Cl-
C.Fe3+只有氧化性，Fe2+只有還原性
D.FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
5. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()
A.0.1 molL-1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.0.1 molL-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D.cH+cOH- =11014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
6. 下列說法正確的是 ( )
A.7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.26.021023
B.V L a molL-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數目為6.021023，則Cl-的數目大于36.021023
C.工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數必為0.56.021023
D.標準狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數為1.06.021023
7. 下列離子方程式中正確的是 ( )
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至SO42沉淀完全;
B.碳酸鈉與醋酸溶液反應：
C.氫氧化亞鐵與硝酸溶液混合：
D.在Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：
8. 用N 表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 ( )
A.常溫下，16 g O2與O3的混合氣體中含氧原子數為N
B.0.05 mol硫酸氫鈉晶體中含離子總數為0.15 N
C.標準狀況下，22.4 L CCl4中含有氯原子數目為4 N
D.一定條件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧氣混合，反應時轉移的電子數為4 N
9.下列離子方程式表達正確的是 ( )
A.SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2===2H++SO2-4+2HBr
B.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性：
Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O
C.漂 *** 溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO-3
D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
10. 含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為1.50mg，則( )
A.被氧化的砒霜為1.98mg B.分解產生的氫氣為0.672ml
C.和砒霜反應的鋅為3.90mg D.轉移的電子總數為610—5NA
11.下列敘述正確的是 ( )
A.核外電子總數相同的原子，一定是同種元素的原子
B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質
C.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
D.能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物
12.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是 ( )
選項離子要求
AK+、NO3-、Cl-、HSO3-c(K+)
BFe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生
CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產生
DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產生
13. 下列反應與Na2O2+SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是 ( )
A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2
C.2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O
14. 現有25mL 2molL-1的Na2CO3溶液和75mL 1molL-1的稀鹽酸。 (1)將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中;(2)將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。
兩操作的現象及結果(標準狀況下)為: ( )
A.現象不同，所得氣體的體積不等 B.現象相同，所得氣體的體積相等
C.現象不同，所得氣體的體積相等D. 現象相同，所得氣體的體積不等
15. 向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事
實不相符的是 ( )
A.OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2O B.2OH-+CO32-+3H+HCO3-+2H2O
C. OH-+CO32-+3H+CO2+2H2O D.2OH-+CO32-+4H+CO2+2H2O
16. 將Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反應后，測得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl- (不考慮AlO2-的水解和H2O的電離)，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比不可能是 ( )
A.2∶2∶1 B.3∶4∶1 C.3∶3∶1 D.4∶6∶1
17. 下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質量分數的是 ( )
A.取a克混合物充分加熱，減重b克
B.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
C.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
屆高三化學試題 .9
第Ⅱ卷(非選擇題共49分)
二、非選擇題(共49分)
18、(12分)在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3)，并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。
完成下列填空：
(1).寫出上述制備小蘇打的化學方程式。_______________________________________
(2).稱取1.840g小蘇打樣品(含少量NaCl)，配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50ml。
實驗中所需的定量儀器除滴定管、電子天平外，還有__________________。
樣品中NaHCO3的質量分數為__________________。(保留3個有效數字)
(3)不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響
(選填偏 高、偏低或無影響)
①定容時仰視儀器上的刻度線________
②定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻
度線________ 。
將一定質量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測
定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結果_______。
19.(10分)某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應中氧化劑是 ，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有 mol。
(2)根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有①自來水;②淀粉碘化鉀試紙;③淀粉;④白糖;⑤食醋;⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有__________ 。
(3)某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，
下列試劑中 (填序號)能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為 。
① NaCl ② NH4Cl ③ H2O2 ④ 濃H2SO4
20.(本題12分)某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取該溶液進行如下實驗：
①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色;
②取溶液少許，加入銅片和稀鹽酸共熱產生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色;
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失;
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀;
⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。
請回答下列問題：
(1)在實驗①中，下圖所示的操作中正確的是 (填代號)。
(2)根據上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是 ，
肯定不存在的離子是 。
(3)寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式或化學方程式：
②
;
③ 。
21(本題6分).含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。
(1)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。
①H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN)，經以下反應實現：NaCN+H2O2+H2O===A+NH3，則生成物A的化學式為 ，
②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2 O2。寫出該反應的離子方程式：
。
(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2 ClO2+H++Cl-+H2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉移電子的物質的量是 。
22.(本題9分)我國制堿工業(yè)的先驅 侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3(晶體)
依據此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。
(1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為 。
C裝置中稀硫酸的作用為 。
(2)下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據(g/100g水)
參照表中數據，請分析B裝置中使用冰水的目的是 。
(3)該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在A與B裝置之間連接一個盛有__ 的洗氣裝置，其作用是
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