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2015學(xué)年第一學(xué)期十校聯(lián)合體高三期末聯(lián)考理科綜合試卷本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分300分。考試時間150分鐘。相對原子質(zhì)量：a:137；7.下列有關(guān)敘述正確的是A. 在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量，促使冰雪融化B. 蛋白質(zhì)、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)C. 利用可降解的生物質(zhì)材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染D. 氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油發(fā)動機(jī)是因為氮化硅陶瓷具有較大的硬度 8．下列說法不正確的是 A、制摩爾鹽時用酒精洗滌產(chǎn)品，制阿司匹林時用冷水洗滌產(chǎn)品B、培養(yǎng)明礬晶體時，為得到較大顆粒的晶體，應(yīng)自然冷卻，并靜置過夜C、鐵釘鍍鋅前，先要用砂紙打磨直至表面變得光滑，然后放入氫氧化鈉溶液中浸泡5分鐘，用水洗凈后還需放入稀鹽酸中浸泡，再用水洗凈D、做“食醋總酸含量的測定”實驗時，必須先將市售食醋稀釋10倍，然后用洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中，錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤洗9． X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．氫化物的：＜YB．Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸C．三種元素原子半徑的大小順序為： X＞Y＞Z D．Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價霉酚酸酯（MMF）是器官移植抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1mo MMF最多能與molNaOH完全反應(yīng) MMF的分子式是C20H23O6ND. MMF在酸性條件下可以發(fā)生水解，有一種水解產(chǎn)物在核磁共振氫譜中有個特征吸收峰CO 的濃度，其裝置如圖所示（上端為多孔電極a，下斷 為多孔電極b）,該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法不正確的是（ ）A．工作時電極b作正極，O2-由電極b流向電極aB．工作時電子由電極a通過介質(zhì)流向電極bC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—?2e-＝CO2D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高12．Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的１×10-3mo1?L-1的AgNO3溶液和１×10-3mo1?L ?1 K2CrO4溶液混合，會有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生B、Si—O鍵的鍵能大于Si—Cl鍵的鍵能，因此SiO2的熔點高于晶體SiCl4的熔點C、常溫時，濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1，下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系13、有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、2＋、－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取份100mL溶液進(jìn)行如下實驗： 第一份加AgNO3溶液后沉淀②第份加足量BaCl2溶液后，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為.99 g。③第三份，NaOH溶液的體積根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2＋CO32－B.不能確定原溶液是否含有K＋、－C.原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋n(Mg2＋)n(Al3＋)n( NH4＋)＝2D.實驗所加的NaOH的濃度為2mol?L－126．（1分） 。（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因 。（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有 性。（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為 。（5）設(shè)計實驗探究離子晶體C的成分為 。27．（15分）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：[Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO?CO(l)；△H c (CO32-)> c (HCO3-)> c (NH3?H2O)B．c(NH4+)+c(H+) = c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3) = 0.1 mol?L-1D．c (NH4+)+ c (NH3?H2O) =2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)28(14分)草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時失去結(jié)晶水，成為無水草酸。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解—氧化—水解制取草酸。請跟據(jù)以上信息回答下列問題：⑴圖示①②的氧化—水解過程是在圖1的裝置中進(jìn)行的，指出裝置A的名稱 。⑵圖示①②的氧化—水解過程硝酸用量、如圖2所示，請選擇最 ，為了達(dá)到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點是 。⑶在圖示③④中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關(guān)說法正確的是 。在在洗滌時，關(guān)水龍頭，C.為了檢驗洗滌是否完全，下濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從濾瓶口倒出少量濾液于試管中進(jìn)行相關(guān)實驗。為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻。⑷要測定草酸晶體（H2C2O4?2H2O）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體草酸用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O），①取25.00mL草酸的儀器是 ，② 。③判斷滴定終點 。④達(dá)到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為 。29．（15分）重要的精細(xì)化學(xué)品M和N，常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如下圖所示：已知：請回答下列問題：（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是 ；由A生成B的反應(yīng)類型是 。（2）X的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）C和F在一定條件下可反應(yīng)生成一種有香味的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）下列說法正確的是 。a．E能發(fā)生消去反應(yīng)b．1 molM中含有4 mol酯基c．X與Y互為同系物（5）寫出由Y生成D的化學(xué)方程式 。（6）寫出同時滿足下列三個條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。a．與F官能團(tuán)種類和數(shù)目都相同b．苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈c．核磁共振H譜圖中出現(xiàn)6或7個峰26．（1） (2分) 第二周期第VA族 (1分) （2）＝ + O2 ↑(2分)（3） 3 +10NH3 ＝+２N2 + 3H2O (2分) 氧化　　(2分)（4）+ H2O＝+２Na H CO3+２NaCl (2分)　　�。�5(3分)27．（15分）（1）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+161.1 kJ?mol-1（2分）（2）B（2分） （3）2500（2分） （說明：曲線的轉(zhuǎn)折點在橫坐標(biāo)40之前，縱坐標(biāo)必需在20的線上）（3分，畫出縱坐標(biāo)為20的直線給2分、畫出曲線轉(zhuǎn)折點在橫坐標(biāo)40之前給1分）（4）① 堿 （1分）由于NH3?H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c (OH-) > c(H+)，溶液呈堿性（2分）② A、C、D（3分）28、（共14分）⑴三頸燒瓶（2分），⑶BC（2分） ⑷①酸式滴定管（1分） ②CD（2分） ③向錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色。（2分）④87.5%（2分）29．（15分）（1）羥基、醛基（1分） 消去反應(yīng)（2）CH3CH2CHO（3）（4）b c（5）（6）CHO—CH—CH2OHCHO—CH2—CHOHHO—C—CH3CHO+H2OC6H5CH3CH2=CCOOCHCH2CHO OHCH3濃硫酸△CH2=CCOOH + C6H5CHCH2CHO ? D為Y與HCHO按物質(zhì)的量之比1:3反應(yīng)所得iii N的結(jié)構(gòu)aaaaaaMMFXYZ浙江省溫州市十校聯(lián)合體2015屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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