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浙江省杭州師大附中2014屆高三第二學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題
本試卷分和非兩部分。全卷共13頁(yè)，選擇題部分1至5頁(yè)，非選擇題部分6至13頁(yè)。滿分300分，考試用時(shí)150分鐘。
選擇題部分
一、選擇題（本題共17小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）
7、常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是
A．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-
C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－
D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－
8、可逆反應(yīng)aA（s）＋bB（g） c C（g）＋d D（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖,下列敘述正確的是：
A、達(dá)到平衡后，加入催化劑則C％增大
B、達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動(dòng)
C、化學(xué)方程式中b ＞c +d
D、達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動(dòng)
9、用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝-574 kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) 　ΔH2＝-1160 kJ?mol-1
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH4還原4.48LNO2氣體至N2，則下列說法中正確的是
A．該過程吸收的熱量為86.7kJ B．此過程中需要CH4氣體1.12L
C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA個(gè)
D．已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH＝-114 kJ?mol-1,則CH4的燃燒熱是802kJ?mol－1
10、將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為
11、根據(jù)右圖所示的裝置(甲中電極均為惰性電極)，判斷下列敘述中正確的是
A．利用該反應(yīng)可持續(xù)產(chǎn)生硫酸銅直至硫酸耗盡
B．甲中a電極的電極反應(yīng)為：
O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．裝置開始工作初期乙中的總反應(yīng)為：
Cu＋H2SO4 　CuSO4＋H2↑
D．反應(yīng)過程中甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小
12、下列敘述正確的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大
小關(guān)系是：c[(NH4)2SO4] B．向AgCl懸濁液中滴入飽和KI溶液，有AgI沉淀生成，則能說明AgCl的溶解度大于AgI的溶解度
C．0.2 mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2 mol?L-1的NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)
13、在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A將幾滴水加入蔗糖中并攪拌，再加入濃硫酸，迅速攪拌蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的物質(zhì)只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性
C溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素
D將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色，下層有機(jī)層橙紅色苯與溴水發(fā)生了萃取作用
26、（14分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO 、SO 、AlO ，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除 的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除
　　　　　　　　存在。
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除 的存在。
（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有 的存在，又可以排除 的存在。
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中肯定存在的離子是 ，還不能確定是否存在的離子是 。
27、（10分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）＋ 2H2（g） CH3OH（g）；ΔH < 0
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， CH3OH的物質(zhì)的量濃度可能為______。（填字母，下同）
A．0.8 mol/L B．1.0 mol/L C．1.5 mol/L
（2）該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，判斷平衡____ _。
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．不移動(dòng)
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：
①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而在t2、t8時(shí)都改變了條件，試判斷t8時(shí)改變的條件可能是 ；
②t2時(shí)的平衡常數(shù)K與t1時(shí)的相比可能 。
A．增大 B．減小 C．不變
③若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。
28、（10分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn)（固定裝置去）。
（1）A中使用的藥品是等物質(zhì)的量的碳酸氧鈉和碳酸氫銨，則在下列儀器中，A中未畫出的儀器有 （填序號(hào)）。
①分液漏斗②試管③燒瓶④酒精燈⑤導(dǎo)管⑥橡膠塞
（2）與裝置B中的藥品發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有 （填化學(xué)式），裝置c中發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）若A、B中藥品足量，則裝置D中可以觀察到的現(xiàn)象自 。
（4）指導(dǎo)老師從安全與環(huán)保角度考慮．指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請(qǐng)你提出修改建議： 。
29、（14分）
是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：
（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
（2）B→C的反應(yīng)類型是 。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（5）下列關(guān)于G的說法正確的是：
a．能與溴單質(zhì)反應(yīng) b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1molG最多能和5mol氫氣反應(yīng) d．分子式是C9H8O3
（6）G的一種同分異構(gòu)體H具有以下性質(zhì)：①與A具有相同官能團(tuán)②氫核磁共振光譜圖中只有兩種峰。請(qǐng)問H共有 種。
化學(xué)答案：7、D 8、B 9、C 10、B 11、C 12、D 13、B
26、答案（14分）　（1）CO AlO （2）NO （3）Mg2+ Al3+
（4）Ba2+ ， SO （5）H+、I-、Ba2+； NH4+。
27、（10分）答案（1）A（2分） �。�2）C（2分）
（3）①使用催化劑 （其它合理答案也給分） （2分）
②A、C　　（2分）
③（2分）
29、（14分）答案：
（1）-CHO （2）取代反應(yīng)
（3） （3分）
（4） + 3NaOH + CH3COONa + CH3OH + H2O（3分）
（5）a、b （6）1


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