化 學 試 題
考試時間：50分鐘
第Ⅰ卷（ 共50分）
一、（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共30分）
1． 隨著科學技術的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是（ ）
A．N5+離子中含有36個電子 B．O2與O4屬于同位素
C．C60是原子晶體 D．H2與H3屬于同素異形體
2．下列關于膠體的敘述不正確的是 （ ）
A． 布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液．懸濁液區(qū)別開來。
B． 光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾現(xiàn)象。
C． 用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透模只能讓較小的分子．離子通過。
D． 膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。
3．在已處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是
（ ）
A． 反應混合物的濃度 B． 反應物的轉化率
C． 正．逆反應速率 D． 反應混合物的壓強
4．下列說法正確的是（ ）
A．二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力
B．甲烷．氨和水都是由極性鍵結合而成的極性分子
C．同主族不同元素的最高價氧化物，一定具有相同的晶體結構
D．氟化氫的沸點高于氯化氫的沸點，正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點
5．下列說法正確的是 （ ）
A．0．5molH2O2中含有6．02×1023個質(zhì)子
B．1molC5H12分子中含有17×6．02×1023個共用電子對
C．質(zhì)量均為16g 的O2和O3中都含有6．02×1023個原子
D．標準狀況下，11．2LHCl中含6×6．02×1023個離子
6．亞氯酸鈉（NaClO2）可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學方程式為5HClO2 = 4ClO2↑+ HCl + 2H2O,ClO2是廣譜型消毒劑。下列說法正確的是
（ ）
A．HClO2是有機酸
B．上述反應中，ClO2是還原產(chǎn)物
C．上述反應中，1 mol HClO2分解轉移2 mol電子
D．上述反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4
7．下列說法正確的是（ ）
A．15 g乙烷所含極性共價鍵的數(shù)目為3×6．02×1023
B．標準狀況下，11．2 L臭氧中含氧原子數(shù)為6．02×1023
C．常溫下，100 mL 0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0．01×6．02×1023
D．一定條件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧氣混合，反應時轉移的電子數(shù)為4×6．02×1023
8．下列說法正確的是（ ）
A．pH =3的HX酸與pH =11的YOH堿等體積混合，所得溶液的pH一定為7
B．在0．1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-)
C．在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+) ?c(CH3COO-)?c(H+)?c(OH-)
D．0．2 mol/L HCl與0．1 mol/L NaAlO2等體積混合，所得溶液中c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
9．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32 －＋H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－ ＋5NO2－ ＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－ ＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －
10．對于反應①KHCO3溶液與石灰水反應；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應；③Si與燒堿溶液反應；④Fe與稀硝酸反應；改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
11．在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組（ ）
①K＋、Cl－、NO3－ 、S2－； ②K＋、Fe2＋、I－、SO42 －；
③Na＋、Cl－、NO3－ 、SO42 － ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
12．現(xiàn)有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列有關這兩種溶液的敘述正確的是（ ）
A．兩溶液中水電離出的c(H+)=1×10-11mol?L-1
B．加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同
D．兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同
13．下列說法正確的是（ ）
①用25 mL酸式滴定管可以準確放出8．00 mL的稀鹽酸；
②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；
④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中?定有大量CO32-存在；
⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混
合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關系
一定為： c（Na+）? c（CH3COO?）?
c（OH?）? c（H+
右圖是反應物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)
生反應的熱化學方程式可表示為：
2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H=Q kJ?mol-1（Q＜0 ＝。
A．①③⑥ B．②④⑤ C．①③④D．③⑤⑥
14．下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：
以下說法正確的是（ ）
A．三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應
B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多
D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機物
15．右圖中a．b．c．d．e．f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是 （ ）
A． b．c．e三種元素的原子半徑大小關
系：e>c>b
a
bc
de
f
B． 六種元素分別形成的單質(zhì)晶體中，d
的熔、沸點最高
C．c的氫化物沸點比f的氫化物沸點低
D．b元素除0價外，只有一種化合價
二、選擇題（每題有一至兩個選項，每題2分，共計20分）
16．X．Y均為短周期元素，且X為ⅠA族元素，Y為ⅥA族元素。下列說法正確的是（ ）
A．X的原子半徑大于Y的原子半徑
B．由X．Y組成的離子化合物中陰離子核外有18個電子
C．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物
D．由X．Y組成的化合物，溶于水后溶液呈堿性
17．用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的的是 （ ）
A．裝置甲：防止鐵釘生銹
B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性
D．裝置�。簩嶒炇抑迫∫宜嵋阴�
18．在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實驗中，實驗現(xiàn)象與實驗結論均正確的是（ ）
選項實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結論
A將幾滴水加入蔗糖中并攪拌，再加入濃硫酸，迅速攪拌蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，有刺激性氣味氣體生成只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性
C溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素
D將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色苯與溴發(fā)生了取代反應
19．已知反應2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入SO2和O2，在一定條件下發(fā)
生反應。下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變
化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是（ ）
A．SO2的轉化率
B．混合氣體的密度
C．密閉容器內(nèi)的壓強
D．SO3的體積分數(shù)
20．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，
pH變化如下圖所示，下列敘述中正確的是（ ）
A．MOH和ROH都是強堿
B．在x點，c(M+)=c(R+)
C．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)
D．常溫下，pH之和為14的醋酸和ROH溶液等
體積混合，所得溶液呈酸性
21．可逆反應A（g）+B C（g）+D，A和C均為無色氣體，當反應達到平衡時，下列敘述錯誤的是（ ）
A．增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體
B．若升高溫度，C的百分含量減少，則說明正反應為放熱反應
C．若增大壓強，平衡不移動，則說明B和D一定都是氣體
D．如果B是氣體，則增大A的濃度會使B的轉化率增大
22．在不同溫度下，水達到電離平衡時c（H+）與c（OH?）的
關系如圖4所示，下列說法中正確的是（ ）
A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液
恰好中和，所得溶液的pH等于7
B．25℃時，0．2 mol/L Ba(OH)2溶液和0．2 mol/L HCl
溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7
C．25℃時, 0．2 mol/L NaOH溶液與0．2 mol/L乙酸溶
液恰好中和，所得溶液的pH等于7
D．25℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7
23．恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2 N2O4達到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（ ）
A． 體積減半，則壓強為原來的兩倍
B． 平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺
C． 體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍
D． 平衡向右移動，混合氣體密度增大
24．“諾龍”屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇，其結構簡式如圖3
下列關于“諾龍”的說法中不正確的是（ ）
A．分子式是C18H26O2
B．能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應
C．既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生酯化反應
D．既能發(fā)生氧化反應，也能發(fā)生還原反應
25．常溫下，0．1mol?L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是
（ ）
A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3 mol?L－1
B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中
c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．濃度均為0．1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則
c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0．1mol?L－1HA溶液與0．05mol?L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中
2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)
三、題
26．（8分）原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素W．X．Y．Z，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于12；Ｗ是原子半徑最小的元素；由X ．Y元素可組成非極性分子Ａ，Ａ在常溫下為氣體； 由Y ．Z元素按原子個數(shù)比1:1可組成離子化合物B；A與B反應可生成Y2氣體。
（1）元素W是： �。粚懗觯碌碾娮邮健 �
（2）寫出金屬鎂在Ａ中燃燒的化學方程式：
該反應屬于 �。ㄌ顚懶蛱枺�
a 置換反應 b 化合反應 c 分解反應 d 復分解反應 e
（3）C是由X ．Y ．Z三種元素組成的鹽，Ｃ能與鹽酸反應生成A，則C的化學式是
（4）D是由Ｗ．X ．Y 三種元素按原子個數(shù)比為1 ：1 ：2組成的一種酸，D在常溫下為固體。已知在含1molＤ的水溶液中加入1molC恰好反應生成1molA。則D的化學式是 ；D能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明D具有 性。
27．（10分）某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料
隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如右
圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：
產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
質(zhì)量分數(shù)(%)1224121620106
（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉化就可以制
取高聚物聚乙炔。
A中殘留物 電石 乙炔 聚乙炔
寫出反應②～③的化學方程式
（2）試管B收集到的產(chǎn)品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有 種。
（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象 。經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為 。
（4）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途 ． 。
28．（14分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答鋼鐵冶煉．腐蝕．防護過程中的有關問題。
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式：
____________________________________________ 。
（2）鐵是一種重要的催化劑，請寫出鐵在有機反應中做催化劑的化學方程式：
____________________________________________ 。
（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，
溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式______________________________ 。
（4）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________ 。
（5）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：
請回答：
① A電極對應的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應式
是 。
② 若電鍍前鐵．銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簦娓桑Q量，
二者質(zhì)量差為5．12 g，則電鍍時電路中通過的電子為________________mol。
③ 鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因
。
29．（12分）短周期元素X．Y．Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1?1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1?1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖17所示轉化（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）Y在周期表的位置是______________；Z2的電子式是____________________。
（2）反應①的化學方程式是________________________________________________。
（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）_________________________________；
D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）
一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應。某校的學生在實驗室
利用反應②的原理來制備純凈．干燥的Z2，儀器裝置如圖18所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。
I．寫出反應②的離子方程式_____________________ _____。
II．上述實驗裝置不夠完善，改進方法是 。
（4）Z2跟C在常溫時發(fā)生反應③，在加熱條件下發(fā)生的反應是
3Z2+6C 5A+YZO3+3H2O ，
3mol Z2與足量的C溶液反應，轉移電子的物質(zhì)的量n（e?）的取值范圍是________________。
30．（6分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
N2?g?＋3H2?g? 2NH3?g?
（1） 若反應進行到某時刻t時，n1?N2?＝13 mol，n1?NH3?＝6 mol，計算a的值。
（2） 反應達平衡時，混合氣體的體積為716?8 L?標準狀況下?，其中NH3的含量?體積分數(shù)?為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比?寫出最簡整數(shù)比，下同?。
n1?始?∶n1?平?＝ 。
（4） 原始混合氣體中，a∶b＝ 。
江蘇省六合高級中學2014屆高三年級限時作業(yè)（3）
參考答案
1D2A3B4D5C6D7A8D9C10B11B12A13A14C15B 16C17C18C19AD20BD21C22D23CD24B25D
26．（1） H；
（2）2Mg + CO2 = 2MgO + C
（3）Na2CO3
（4）H2C2O4 ；還原性
27．（1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑，
（2）4
（3）棕黃色溶液變無色或褪色； 4.8
（4）合成氨原料，作燃料或有機化工原料（其他合理答案均給分）
28．（每空2分，共16分）
（1）
（2）4Fe + 3 O2 +2 x H2O === 2 Fe2O3?x H2O
（3）2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2
（4）B D
（5）① 銅 Cu2+ + 2e- == Cu
② 0.08 mol
③ 鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕。（其他答案合理也給分）
29．（1）（4分）第三周期，第IA族；
（2）（2分）2 NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
（3）（6分）ClO?+ H2O HClO +OH?
I、ClO?+Cl?+2H+ =Cl2↑+ H2O II、在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水（或水）的洗氣瓶，除去HCl
（4）（3分）3 mol ≤n（e?）≤5 mol
30．?1? a＝16
?2? n平?NH3?＝ ×25%＝32 mol×25%＝8 mol
?2? 5∶4
?3? 2∶3
?4? 1∶2
本文來自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaosan/59501.html
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