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2015-2016學年度上學期五校協作體高三期中考試化學試題可能用到的相對原子質量：H—1 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Na—23 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137考試時間90分鐘 分數100分 第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共20小題。1—10題每小題2分 ，11—20題每小題3分，共50 分）1、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)A．常溫下，1 L 0.1 mol?L－1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NAB．1 mol羥基中電子數為10NAC．在反應KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6NAD．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C－H鍵數為4NA2、將質量分數a%的氨水與質量分數b%的氨水等質量混合所得溶液的密度為X1，將質量分數a%的氨水與質量分數b%的氨水等體積混合得溶液的密度為Y1。將質量分數a%的硫酸與質量分數b%的硫酸等質量混合所得溶液的密度為X2，將質量分數a%的硫酸與質量分數b%的硫酸等體積混合所得溶液的密度為Y2。則X1、 Y1 、X2 、Y2的大小關系為(　　)A．Y2＞X2＞Y1＞X1 B．Y1＞X1 ＞Y2＞X2C．Y1＞X2 ＞Y2＞X1 D． Y2＞X1 ＞Y1＞X2A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C最低價離子分別為A2－、C－，其離子半徑A2－>C－。B2＋與C－具有相同的電子層結構，下列敘述一定不正確的是(　　)A. 它們的原子序數A>B>C B. 它們的原子半徑C>B>AC. 離子半徑A2－>C－>B2＋ D. 原子核外最外層上的電子數C>A>B4、銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3+3O2+6Fe =Sb4O6+6FeS ① Sb4O6+6C=4Sb+6CO↑②關于反應①、反應②的說法正確的是(　　)A．反應①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B．反應①中每生成3mol FeS時，共轉移6mol電子C．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強D．每生成4mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4∶35、今有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2， ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是 ( 　)A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl6、以下鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的方法中錯誤的是(　　)A．將加熱兩種固體產生的氣體通入澄清石灰水中B．將兩種固體配成稀溶液，分別加入稀CaCl2溶液C．將兩種固體配成稀溶液，分別加入Ba(OH)2溶液D．在兩種固體中分別加入同濃度的鹽酸，看產生氣泡的速率7、將過量的CO2分別通入：① CaCl2溶液；② Na2SiO3 溶液；③ Ca(ClO)2溶液；④ 飽和Na2CO3 溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是(　　)A．①②③④　　B．②④ C．①②③ D.②③8、下列實驗證明有SO2存在的是(　　)①能使澄清的石灰水變渾濁 ②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③能使品紅溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀，該沉淀能溶于鹽酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．都能證明　 　 B．都不能證明 C．③④⑤能證明 D．只有⑤能證明9、下列敘述中正確的是 ( )A．可用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶B．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應檢查是否漏液C．可用玻璃棒蘸少量待測物質的濃溶液做焰色反應D．金屬鈉、鎂、鋁化學性質活潑，均須密封保存10、如圖所示裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭,下列與實驗事實不相符的是 ( 　)A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉11、下列關于硅及硅的化合物的敘述不正確的是(　　)①碳化硅、晶體硅的結構均與金剛石類似②硅是地殼中含量最多的非金屬③晶體硅是良好的半導體材料④SiO2是制造光導纖維的重要材料⑤SiO2分子是由兩個氧原子和一個硅原子組成的⑥SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸⑦硅是人類將太陽能轉化為電能的常用材料⑧硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑等的原料A．①②⑥⑦　　B．②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑧ D．②⑤⑥12、元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是(　　)A. XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB. XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC. XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD. XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ213、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是 ( 　　)A．①② B．②③ C．③④ D．①③14、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是 (　　)A. NH5中既有離子鍵又有共價鍵 B. NH5的熔沸點高于NH3C. NH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體 D. 1 mol NH5中含有5 mol N—H鍵15、甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙的低；⑥與某變價金屬反應生成的產物中，甲對應產物中金屬的化合價高于乙對應產物中金屬的化合價；⑦甲、乙兩物質反應生成的產物中，甲元素顯正價。能說明甲比乙的非金屬性強的是 (　　)A. 只有④⑥　　　B. 只有⑤⑦ C. ①②③⑥D. ①②③④⑥⑦16、某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是(　　)A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．Z中分散系能產生丁達爾效應C．Y中反應的離子方程式為：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋D．X、Z燒杯中分散質相同17、甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol?L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質量為(　　)A. 5.4 g B. 3.6 g C. 2.7 g D. 1.8 g18、下表為各物質中所含有的少量雜質，以及除去這些雜質所用的試劑和操作方法。正確的一組為(　　)序號物質雜質除雜質所用的試劑和操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，過濾③CO2HCl通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶④乙醇H2O加入生石灰，蒸餾A.①③④　　　B．③④ C．②④ D．①②③19、用試紙檢驗氣體的性質是一種重要的實驗方法。如圖所示的實驗中(可以加熱)，下列試紙的選用、現象、對應結論都正確的一項是( 　　)試劑B濕潤試紙A現象結論A碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性B濃氨水、生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3，硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性DCu，濃硝酸KI淀粉試紙變藍NO2為酸性氣體20、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH－+SO42－+H+=BaSO4↓+H2OB．向2 mol/L Fe(NO3)2溶液中滴加少量氫碘酸：3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2溶液中通入224 mL Cl2(標準狀況)：2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++2Br2+6Cl－D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中通入224 mL CO2(標準狀況)： 3OH－+2CO2 =CO32－+HCO3－+H2OⅡ卷（非選擇題，共50分）二、填空題21、（4分）斯坦福大學的教授提出了綠色化學的概念——原子經濟。我們常用原子利用率來衡量化學反應過程的原子經濟性，其計算公式為：原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比下面是新型自來水消毒劑ClO2的兩種制備方法，請回答下列問題：（1）氯酸鈉和鹽酸法：此法的化學方程式為：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O ，原子利用率為 %（保留一位小數）（2）亞氯酸鈉（NaClO2）和氯氣法：此法的原子利用率為53.6% ，反應的化學方程式為 22、（6分）下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖(根據需要可在其中加入液體或固體)。請回答下列問題：(1)能用作干燥氨氣的裝置有____________________(填字母)；(2)既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有_________________(填字母)；(3)在氯氣和鐵反應實驗中，能添加在制氯氣和反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有______________________(填字母)；(4)能用于乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置有________________(填字母)；23．（1分）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息AA的單質是密度最小的物質BB的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子CC的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍DD與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小EB、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分FF元素最高正價與最低負價的代數和為4（1）寫出化合物Y所含的化學鍵名稱 （2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學表示） ；（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式 ；（4）A、B形成的化合物BA可以奪取很多化合物中的質子而遼寧省五校協作體2015屆高三上學期期中考試（化學）無答案
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