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化學(xué)的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志，以下是2016屆陜西堯山補(bǔ)習(xí)學(xué)校高三化學(xué)12月統(tǒng)考試卷，請(qǐng)考生及時(shí)練習(xí)。

一、選擇題(本大題共18小題，每小題3分，共54分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)

1.下列說法或推斷正確的是①CH3COONa、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)

②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池

③向Na2SiO3溶液中通入CO2至過量，溶液先變渾濁后變澄清

④裝強(qiáng)堿的試劑瓶需用橡膠塞，裝溴水的試劑瓶需用玻璃塞

⑤濃硫酸為強(qiáng)氧化劑，二氧化硫?yàn)閺?qiáng)還原劑，所以不能用前者干燥后者

⑥制作航天服的聚酯纖維和用于光纜的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

A.①④⑤B.①④ C.②③ D.②③⑥

2. 下列說法正確的是 (NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22.4 L充分燃燒，生成物中水的分子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為4NAC.常溫常壓下，1mol苯中含有3NA碳碳雙鍵、3NA碳碳單鍵D.常溫常壓下，1 mol甲烷和1mol氯氣光照反應(yīng)生成2NA個(gè)氣體分子

3. 對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()

A.CuSO4發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.生成1 mol H3PO4時(shí)，有10 mol 電子轉(zhuǎn)移

C.白磷只作還原劑D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶5

4. 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間

B.膠體是一種比較均一、穩(wěn)定的混合物

C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D.Al(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

5. 下列幾組判斷均正確的是()

①和互為同位素②O2和O3互為同素異形體

③和為同分異構(gòu)體④和為同一物質(zhì)

⑤和為同系物⑥和為芳香化合物

A.①②④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑤

6. 檸檬烯是一種食用香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是A.檸檬烯的分子式為C10H14

B.它的一氯代物有8種

C.它和丁基苯互為同分異構(gòu)體

D. 一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)

7. 實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需要克服相同類型作用力的是A.水晶和干冰的熔化B.食鹽和醋酸鈉的熔化

C.液溴和液汞的汽化D.HCl和NaCl溶于水

8. 現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖象的是()

A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 0B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) 0

C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 0

D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) 09. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是()

A.Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO42-

B.在0.1 molL-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO、C1-

C. 水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

D.在c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO

10. 下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H0

B.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解

C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于0.01mol/LNH4Cl溶液的Kw

D.等體積，pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H2多，說明HA的酸性大于HB

11. 有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是()

A、兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為110-11molL-1

B、分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C、醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等

D、分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

12. 將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性;①110-3 molL-1的氨水b L;②c(OH-)=110-3 molL-1的氨水c L;③c(OH-)=110-3 molL-1Ba(OH)2的溶液d L;則a、b、c、d的關(guān)系正確的是()

A、bcB、a=bdC、a=bcD、cb

13. 下列有關(guān)說法中，不正確的是()

A.a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，則a一定小于bB.常溫下，CH3COONa溶液的pH=8，則c(Na+) -c(CH3COO-)=9.910-7mol/L

C.常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH-)/c(H+) =110-8，則溶液中由水電離出的c(H+) =110-11mol/L

D.在0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na+)均增大

14. 常溫下,某一元酸HA溶液的PH為b,且有n(A- ):n(HA)=1:99.某一元強(qiáng)堿溶液PH為a.若將1體積的此強(qiáng)堿溶液與10體積的HA溶液混合,恰好完全反應(yīng).則a與b之和為( )

A.15B.16 C.17 D.18

15. 下列溶液均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是()

A.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B.0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

C.含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度一定是：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)

D.pH=4.5的番茄汁中c(H+) 是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

16. 反應(yīng)2SO2+O2 2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL-1s-1，則這段時(shí)間為

A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s

17. 下圖所示裝置的敘述，正確的是()

A.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.鹽橋中的陽(yáng)離子會(huì)移向CuSO4溶液

C.正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大D.鋅離子在鋅片表面被還原

18.利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)。下列說法不正確的是

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于N處，X極的反應(yīng)：4OH--4e-=O2+2H2O C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，采用了外加電流的陰極保護(hù)法 D.若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，X極的反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-

二、非選擇題(本大題共4道小題，計(jì)46分)

19.按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式(每個(gè)方程式2分，共10分)

(1)CuSO4溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

(2)Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水： (3)將過量SO2氣體通入冷氨水中： (4)向NaAlO2溶液中通入過量CO2：

(5)0.01 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液等體積混合：20.(每空2分，共12分)

某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B = H++HB-HB-H++B2-

回答下列問題：(1)Na2B溶液顯________(填酸性中性或堿性)，理由是_________。(用離子方程式表示) (2)在0.1molL-1Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。 A.c(Na+)+(OH-)=c(H+)+c(HB-) B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) C.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

D. c(B2-)+ c(HB-)=0.1molL-1

(3)已知0.1molL-1NaHB溶液的pH=2，則0.1molL-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是________0.11molL-1(填或=)，理由是_____________________。 (4)0.1molL-1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________。

21.(每空2分，共14分) 如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近溶液呈紅色。請(qǐng)回答：

(1)B極是電源的________極。C電極上的電極反應(yīng)式：________________________。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___________________________________。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是_______________(填鍍層金屬或鍍件)，電鍍液是______________溶液。當(dāng)乙中溶液的pH=13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為___________________。

(4)丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_______________，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。

22. (每空2分，共10分)

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問題：(1)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________。 (2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g);H =-90.8 kJmol-1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g);H=-23.5 kJmol-1 ③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g);H=-41.3 kJmol-1總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的H= ___________;一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________(填字母代號(hào))。a.壓縮體積 b.加入催化劑 c.減少CO2的濃度 d.增加CO的濃度 e.分離出二甲醚(3)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正 ______ v逆 (填、或=)。② 溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ___________(填增大、減小或不變)

化學(xué)參考答案(質(zhì)檢四)

1.B 2.A 3.D 4.C 5.A 6.B 7.B 8.B 9.D 10.B 11.A 12.A 13.A 14.C 15.D 16.C 17.B 18.B

19. (1)Cu2++SO42- NH4+

(3)SO2+NH3H2O===HSO3-+NH4+

(4)AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3+HCO3-

(5)NH4++Al3++2 SO42- OH-+ HB-

(2)BCD

(3)第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了HB-的電離(4)c(Na+)c(HB-)c(H+)c(B2-)c(OH-)

21.(1)負(fù) 4OH--4e-= O2+ 2H2O

(2)1∶2∶2∶2

(3)鍍件 AgNO3 5.4 g

(4)Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷

22.(1)Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS

(2)-246.4kJ mol-1;a、 c、e

(3) ① ② 減少

2016屆陜西堯山補(bǔ)習(xí)學(xué)校高三化學(xué)12月統(tǒng)考試卷及答案的所有內(nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)希望對(duì)考生復(fù)習(xí)化學(xué)有幫助。