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上海市行知中學2012-2013學年高三年級上學期期中考試化學試題可能用到的相對原子質量 H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 S-32 N-14 Cl-35.5 Ba-137 Na-23 Mg-24 K-39 Al-27一、選擇題（只有一個選項）下列說法正確的是A．同位素：H、D、T2 B．非極性分子：C60、CO2、CH2C12C．電解質：H2O、CH3CH2ONa 、NH4HCO3D．同系物：，3、比較氯元素和硫元素的非金屬性的相對強弱下列方案不能是A．加熱條件下，氯氣和硫分別與銅反應，比較生成物中銅的化合價B．比較氯化氫和硫化氫的熱穩(wěn)定性C．往H2S溶液中通入氯氣D．分別測定0.1molL氯化鈉溶液和0.1molL硫化鈉溶液的pH 4、下列物質的工業(yè)生產過程中，其主要反應不涉及氧化還原反應的是（ ）A．氨氣B．漂粉精C．燒堿D．純堿5、下列有關平衡常數(shù)的說法正確的是（ ）A．已知某溫度下，，則對應的化學反應可以表示為：2CO2( g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)B．將某濃度醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ki將變大C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程程度變大，Kw也變大D．化學平衡常數(shù)K與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAB．11.2 L乙烯（標準狀況）里含共用電子對數(shù)為NAC．22.4L CO(g) 與l mol N2(g) 所含的電子數(shù)相等D．100℃時1 L pH=6的純水中OH- 離子數(shù)目為1×10-6 NA室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（ ）A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少 B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)增大 D.再加入10mpH=11的NaOH溶液，混合液pH＞7下列實驗裝置圖正確的是A B C D9、下列圖像表達正確的是（ ）A．圖①可判斷某可逆反應的正反應是吸熱反應B．圖②表示常溫下，等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應產生氫氣的物質的量C．圖③表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質量與加入NaOH溶液體積的關系D．圖④表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水過程中電導率的變化關系 下列實驗方案合理的是A．檢驗SO42－：加入HCl酸化的Ba(NO3)2溶液，觀察有白色沉淀生成B．除去NO中混有的少量NO2將混合氣體通入水中，再用排空氣法收集NOC．D． 12、右圖是反應CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g)進a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化A．B．使用催化劑后反應熱減小C．D．熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) 91 kJ13、下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1 mol?L－1的硫酸銨溶液中：c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)D．0.1 mol?L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )①無色溶液中：K+、Na+、O4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水電離出的c(OH－)=10－13mol?L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．①③⑤　　 B．②④⑤ C．②④⑥　 D．④⑤⑥相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+197 kJ。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據如下表下列正確的是容器起始各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化SO2O2Ar甲210放出熱量：Q1乙210放出熱量：Q2丙210.5放出熱量：Q3A．Q1 =Q37時，則一定是c1v1>c2v2B．在任何情況下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,則c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)將0.02mol銅片溶于100mL 9mol/L HNO3中，產生336 mL氣體（只含NONO2）。該氣體一定量用量NaOH完全吸收aOH→2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。 O2的體積標準狀況A．67.2 mL B．56mL C．224 mL D．1mL三、選擇題（本題共20分，每小題4分。）18、下列溶液中，各關系式正確的是（ ）A．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)]＜[c(K+)－c(CH3COO－)]B．體積相同、濃度均為01mol/L的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m10V（甲）D．物質的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3）＝2c(OH）+c(CO32）19、根據右下表數(shù)據，下列判斷正確的是電離常數(shù)(25℃)HF： Ki = 3.6×10 - 4H3PO4： Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -13A. 在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F_)+ c(H2PO4_)+ c(OH_)B. 少量H3PO4和NaF反應的離子方程式為:H3PO4 +F-→H2PO4-+HFC. 同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4D. 結合H+ 的能力：PO43—＞ HPO42—＞F—綠茶中含有的一種物質EGCG具有抗癌作用，能使血癌（白血�。┲邪┘毎�自殺性死亡，已知EGCG的一種衍生物A的結構如圖所示。有關衍生物A說法錯誤的是A．A能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳B．A在空氣中易氧化，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應 C．1molA與足量的濃溴水反應最多可與6 mol Br2作用D．1 molA最多可與含10mol氫氧化鈉的溶液完全作用21、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生。下列結論正確的是 A、濾液中一定有Fe(NO3)3? B、濾渣只含Ag和Cu，一定無ZnC、濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn D、濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn22、在100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，通入一定量的CO2 后，將所得溶液小心蒸干，得到固體無水物A g，則對該A g無水物的下列判斷中錯誤的（ ）A、最大值可能超過18 g B、若A 為10 g，則無水物中一定含有未反應的氫氧化鈉C、若A 為15 g，則該無水物一定含有兩種鈉鹽 D、A的最小值可能低于8 g2溶液完全反應，則反應中被氧化的Fe2＋和Br－的物質的量之比是_____________。五．（本題共8分）XeO3是一種不穩(wěn)定的物質，具有強氧化性。27、配平反應的離子方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目：____XeO3 + ____Mn2+ + ____H2O → ____MnO4－＋____Xe↑ + ____H+28、反應現(xiàn)象為：①有氣泡產生，②________________________。29、發(fā)生氧化反應的物質（或微粒）是___________________。30、將適量的XeO3投入30 mL 0.1 mol?L－1 Mn2＋的水溶液中，剛好完全反應。此時轉移電子____mol，將反應后的溶液稀釋至90 mL，所得溶液的pH =。六．（本題共8分）已知某氣體反應的平衡常數(shù)可表示為K＝c(CH3OCH3)c(H2O)／[c(CH3OH)]2，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K =32；500℃，K=44。寫出上述反應的化學方程式____________，該反應正反應是___________反應（填“放熱”或者“吸熱”），已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：物質CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)濃度/（mol?L－1）0.540.680.68此時系統(tǒng)溫度400℃，比較正、逆反應速率的大�。簐正 ______ v逆 （填“>”、“”、“
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