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2014屆高三年級第一次調(diào)研測試
化 學 試 卷
分值：120分 時間：100分鐘日期：2015.9.26
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39 Cu—64
選 擇 題
單項：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。
1．化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是
A．在食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，延長其保質(zhì)期
B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率
C．加快高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術的開發(fā)，緩解能源危機
D．用“三層復合石頭紙”替代木漿紙，減少樹木砍伐
2．下列有關化學用語表示正確的是
A．乙烯的結構簡式：C2H4¬¬¬¬B．中子數(shù)為20的鉀原子：
C．次氯酸的結構式：H—O—Cl D．氯化鈉的分子式為：NaCl
3．下列物質(zhì)提純的方法正確的是
A．除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合
B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KnO4溶液和濃硫酸
C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾
D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾
4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是
A．T℃時，1LpH=6的純水中，含有的OH－數(shù)目為1×10－6NA
B．12.0gNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA
C．50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)目為2NA
D．1olNa2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
5．下列說法正確的是
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1 n～100 n之間
B．NH3的沸點高于PH3，是因為N－H鍵能大于P－H鍵能
C．金屬陽離子只存在于離子晶體中
D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
6．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：
A．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
B．含有0.1ol•L－1Fe3＋的溶液中：K＋、g2＋、I－、NO3－
C．能使加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42—
7. 用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1所示方法檢查裝置的氣密性
B．用圖2所示裝置和方法制取氨氣
C．用圖3所示裝置和方法進行石油分餾
D．用圖4所示裝置和方法分離乙醇與乙酸
8. 下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用說法正確的是
A．氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
B．金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和TiCl4溶液反應制取金屬Ti
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解
D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去
9．下列反應的離子方程式正確的是
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
B．在含有n2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反應體系顯紫紅色
5PbO2 + 2n2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2nO4— + 2H2O
C．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O H2S↑+2OH－
10．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂 *** 等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．除去與水反應，圖示轉(zhuǎn)化反應均為
C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂 ***
D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%
不定項：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
11．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42－
C向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強
D向濃度均為0. 1 ol•L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
12．下列說法正確的是
A．分散系中分散質(zhì)粒子的大�。篎e（OH）3懸濁液<Fe（OH）3膠體<FeCl3溶液
B．可利用反應2CO=2C+O2（ H>O、 S<0）來消除CO污染
C．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB
D．除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入稀硝酸中，充分反應后過濾、洗滌、干燥
13．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。下列說法不正確的是
A．在熔融中，O2－向正極定向移動
B．電池的總反應是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O
C．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2＋4e－?→2O2－
D．通入丁烷的一極是負極，電極反應為：C4H10 ＋26e－＋13O2－?→ 4CO2↑＋5H2O
14．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是
A．X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物
B．原子半徑的大小順序：rZ rR rX rY
C．X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同
D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種
15．在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構成了可逆反應的體系；當在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關系如圖一，C的百分含量與溫度的關系如圖二。

下列分析不正確的是：
A．0～4分鐘時，A的平均反應速率為0.02ol/(L•in)
B．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝
C．由T1向T2變化時，V正> V逆
D．此反應的正反應為吸熱反應

非選擇題
16．（14分）CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

完成下列：
（1）用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6 ol•L-1），需要的玻璃儀器有 ▲
（2）上述裝置中，A是 ▲ 溶液，其作用是 ▲ 。
（3）上述裝置中，B物質(zhì)是 ▲ 。
（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：
剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重
①從物質(zhì)分類的角度分析，石蠟屬于有機物中的 ▲ 類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應選用下列試劑中的 ▲ 。
a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷
②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應的離子方程式
▲ 。
17.（15分）化合物C是一種合成藥品的中間體，其合成路線為：

已知：

（1）寫出 中官能團的名稱 ▲ 。
（2）寫出反應①的化學方程式 ▲ 。
（3）反應②屬于 ▲ 反應（填有機反應類型）。
（4）產(chǎn)物C中有_____▲___種不同環(huán)境的的氫原子。
（5）寫出一種滿足下列條件的 的同分異構體的結構簡式 ▲ 。
① 苯環(huán)上有兩個取代基且一取代產(chǎn)物只有兩種；
② 具有弱堿性，能發(fā)生銀鏡反應；
③ 水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
（6）請你設計由A合成B的合成路線。
提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線表示方法示例如下：

18．（12分）某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（稀H2SO4）來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
請回答下列問題：
⑴在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是 ▲ 。
⑵氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS) ▲ Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。
⑶物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的 ▲ 。
A．KnO4 B．空氣 C．HNO3 D．NaClO
⑷除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應控制在 ▲ 范圍之間。
⑸物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學式是 ▲ 。
⑹除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4，寫出該反應的離子方程式 ▲ 。
19．（13分）查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是 ▲ (填序號)。
A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是 ▲ (填序號)。
A．測定這兩種溶液的pH B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別 D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
(3)某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和n2+，請寫出反應的離子方程式： ▲ 。
(4)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是 ▲ (填序號)。
A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3
(5)若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：
□FeSO4＋□K2O2→□K2FeO4＋□K2O＋□K2SO4＋□O2↑
(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是 ▲ 。
20．（14分）某研究性學習小組進行了如下實驗探究:將適量1.00 ol•L－1 CuSO4溶液和2.00 ol•L－1 NaOH溶液混合，過濾后得到淺綠色堿式鹽沉淀A[化學式：aCu(OH)2•CuSO4]。將9.08 g A隔絕空氣在1 000℃以上強熱，得到了5.76 g磚紅色固體B(銅的+1價氧化物)，同時得到的混合氣體C；再將5.76 g B溶于稀硫酸得到2.56 g另一種紅色固體D和藍色溶液。
（1）實驗需用1.00 ol•L－1 CuSO4溶液480l，配制以上溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還需 ▲ ；所稱取的膽礬固體是 ▲ 克；
（2）甲同學認為A中含有雜質(zhì)Na＋，驗證此判斷正確的方法是 ▲ ，
除去此雜質(zhì)的方法是 ▲ 。
（3）B與稀硫酸反應的離子方程式為 ▲ 。
（4）氣體C的成分： ▲ 。
（5）通過計算確定A的組成為 ▲ 。
21．（12分）碳元素在自然界中分布很廣，在地殼中其豐富程度位列第14位，遠低于氧、硅、鋁、鐵等元素。但是，碳卻是存在形式最復雜的元素，如煤、石油、天然氣、動植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等。請回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的電子排布式為 ▲ 。
（2）在CO2分子中，碳原子采用 ▲ 雜化軌道與氧原子成鍵。
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應用價層電子對互斥理論，預測COCl2分子的空間構型為 ▲ 。
（4）碳和氮在周期表是相鄰元素，氮的氫化物（NH3）在水中的溶解能力遠遠大于碳的氫化物（CH4），原因是 ▲ 。
（5）CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體相似，但CaC2晶體中啞鈴C22－的存在，使晶胞沿一個方向拉長（如右圖）。在CaC2晶體中離C22－最近的Ca2+的數(shù)目是 ▲ 。CaC2中C22－與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為 ▲ 。

化學試卷參考答案
說明：
（1）評分標準僅作參考，可以適當調(diào)整。
（2）化學方程式書寫出現(xiàn)化學式、配平等錯誤不得分。
（3）化學式等符合書寫不規(guī)范的可以不給分。
（4）其它合理答案同樣給分。
選擇題：
題號12345678910
答案ACBCAAADBB
題號1112131415
答案CDCADDAD

16.（每空2分，共14分）
（1）燒杯、玻璃棒、量筒；
（2）飽和NaHCO3；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；
（3）無水CaCl2 或硅膠或P2O5固體；
（4）①烴 ， d
② CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑ （無“↑”扣1分，其它錯不得分）
17．(每空2分，合成5分，共15分)
（1）氨基、羧基
（2） ＋Cl2光__→ ＋HCl（無“條件”扣1分，其它錯不得分）
（3）取代 （4）10
（5） （官能團位置錯、連接原子錯不得分）
（6）

（答對一步得1分，出現(xiàn)錯誤后面不得分。合成順序不能顛倒，無“條件”有一處扣1分。）
18.（每小題2分，共12分）
⑴適當升高溫度（或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等）（寫出一個措施即得2分）
⑵ < ⑶B ⑷ 3.2~6.2 ⑸(NH4)2SO4
⑹ 2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O
19．（13分）(1)D（2分） (2)B（2分）
(3) 6H＋＋5NO2－＋2nO4- == 5NO3－＋2n2+＋3H2O （2分）
(4)c（2分） (5) 2 6 2 2 2 1（2分）
(6)凈水、消毒（3分）（僅答一個得1分）
20. （14分）(1)500l容量瓶 膠頭滴管（2分） （少500l扣1分）
125.0（2分）
(2)做焰色實驗，觀察到黃色火焰；（2分）
向漏斗中加蒸餾水至剛浸沒沉淀，讓水自然流下，重復此操作2～3次；（2分）
(3)Cu2O＋2H＋=Cu+Cu2＋＋H2O （2分）
(4) H2O、 SO3、 O2 、SO2（2分）（少一個得1分，少兩個不得分）
(5) 3Cu(OH)2•CuSO4或Cu4(OH)6SO4（2分）
21. （12分）（1）1s22s22p2（2）sp（3）平面三角形（僅答“三角形”也得分）
（4）氨分子與水分子之間能形成氫鍵，而甲烷不能。（僅答“分子間能形成氫鍵”不得分）
（5）4