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山師附中2015級高三第三次模擬考試化 學 試 卷可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷（選擇題，共60分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列指定微粒的個數(shù)比為2：1的是A.Na2CO3溶液中的陽離子和陰離子B.21H原子中的中子和質子C.Be2+離子中的質子和電子D.Na2O2固體中的陰離子和陽離子2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標準狀況下，11.2LC12參加反應轉移的電子數(shù)一定為NAB.以鉛蓄電池電解NaC1溶液得到22.4LH2（標況），理論上鉛蓄電池中耗氫離子個數(shù)為4NAC.18gD2O中所含的質子數(shù)為10NAD.Na2O2與H2O反應生成11.2LO2（標準狀況），反應中轉移的電子數(shù)為2NA3.在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是A.的溶液：Ca2+、Na+、C1O-、NO3-B.室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C.含有的溶液中：K+、Mg2+、H+、NO3-D.由水電離的的溶液中：Ba2+、Cu2+、C1-、NO3- 4.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且M、W、X、Y+、Z2-的電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、3、4、5、6（不考慮零族元素）。下列關于這些元素的敘述正確的是A.X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物B.X、Y、Z離子半徑依次增大C.M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵D.W、X、Z對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強 5.下列對事實的解釋或結論正確的是6.下列表示對應化學反應的是A.MnO2與濃鹽酸反應制B.明礬溶于水產(chǎn)生=C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：= D.溶液與少量NaOH溶液反應：=7.一定條件下，將H2與I2以體積比1：1置于體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是A.體系的壓強保持不變B.H2與I2的體積比保持不變C.混合氣體的顏色保持不變D.每消耗1molH2的同時生成2molHI8.下列裝置圖及有關說法正確的是A.裝置①中K鍵閉合時，片刻后CuSO4溶液中增大B.裝置①中K鍵閉合時，片刻后可觀察到濾紙a點變紅色C.裝置②中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合只閉合只閉合都斷開D.裝置③中當鐵制品上析出1.6g銅時，電源正極輸出的電子數(shù)為0.05NA9.對于反應，下列有關說法正確的是A.升高體系溫度，反應速率加快，平衡常數(shù)K增大B.增加B的量，平衡正向移動C.平衡常數(shù)表達式為D.改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變10.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.配制FeC13溶液時加入少量的鹽酸C.實驗室利用雙氧水制備氧氣時使用催化劑D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率11.H2A為二元弱酸.在溶液中，離子濃度關系正確的是A.B.C.D.12.在的離離平衡中，要使電離平衡右移，且pH減小，應采取的措施A.增加NaOHB.加熱C.加水D.加濃鹽酸13.下列實驗操作正確的是A.用25mL堿式滴定管量取18.0mL KMnO4溶液B.在含有FeC12雜質的FeC13溶液中通入足量C12后，充分加熱，即可得到純凈的FeC13溶液C.使用濕潤的pH試紙測定氣體的酸堿性D.為減小中和滴定誤差，錐形必須用待測液潤洗后才能使用14.下列有關敘述不正確的是A.若根據(jù)反應“”設計成燃料電池，既可發(fā)電同時還可用于制備鹽酸B.氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，加入少量水，水的電離平衡向正向移動C.25℃時，任何稀溶液中由水電離出的的乘體積都為D.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性先增大后減小15.25℃時，的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列說法不正確的是A.該溶液pH=4B.由HA電離出的約為水電離出的的106倍C.此酸的電離平衡常數(shù)約為D.升高溫度，溶液的pH增大16.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A.鋼鐵在空氣中的腐蝕主要是化學腐蝕B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕17.溶液中，若使更接近，可采取的措施是A.加入B.加KOH固體C.加水D.加熱18.25℃時，將溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（的電離平衡常數(shù)�。〢.滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動B.滴加bL氨水后的溶液中，C.所滴加氨水的濃度為0.005/b molD.滴加bL氨水后的溶液中各離子濃度大小是：19.25℃時，有體積相同的四種溶液：①溶液 ②pH=3的鹽酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說法不正確的是A.①與②混合，所得混合溶液的pH=3B.②和③混合后，溶液呈酸性C.③和④分別用②中和，消耗②的體積：③＞④D.若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞②＞①20. 5℃時，在20mL的鹽酸中，逐滴加入0.2mol的氨水，溶液的pH與氨水體積關系如圖所示，則下列說法不正確的是A.B點的橫坐標B.滴加前鹽酸的物質的量濃度為0.1molC.A、B間的任一點，溶液都有D.如果將氨水換為NaOH溶液，則滴加20mL時溶液的pH一定大于C點的pH第II卷（非選擇題 共40分）二、非選擇題（本題包括2小題，共40分）21.甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：（1）以天然氣為原料制是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣，其反應式如下：①有研究認為甲烷部分氧化的機理為：②③請結合以上條件寫出生成CO和的熱化學反應方程式：________________________________________________________________。（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入，反應過程中對的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：①該溫度下此反應化學平衡平衡常數(shù)為________，前20min的平均速率為______。②能提高反應中的平衡轉化率的是_________。A.增加的濃度B.增加的量C.移出部分D.提高反應溫度E.減小容器的容積F.加入合適的催化劑(3）右圖表示合成反應在某段時間中反應速率與反應過程的曲線圖，若時改變的條件是升高溫度，則在下列到達化學平衡的時間段中，的體積分數(shù)最小的一段時間是（填寫下列序號，下同）_______，化學平衡常數(shù)最大的一段時間是______。A.B.C.D.時改變的條件是_______________。（4）如右圖所示，裝置I為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置II實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。①b處電極上發(fā)生的電極反應式是___________________。②電度結束后，裝置I中溶液的pH________，裝置II中的物質的量濃度______。（填寫“變大”、“變小”或“不變”）③若完全反應后，裝置II中陰極質量增加12.8g，則裝置I中理論上消耗氧氣（標準狀況下）_______L。22.實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。（1）此過程的離子反應方程式為_______________________________________________，為了吸收該反應中產(chǎn)生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置_________。（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：以空氣為氧化劑法方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器Z中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加M調節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到，就認為沉淀完全）然后過濾、濃縮、結晶。已知：請回答下列問題：如開始加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL溶液中含有鐵元素0.005mol。①方案1中的Z儀器名稱是__________。②為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為________。③方案2中M物質可選用的是___________。A.CaOB.NaOHC.CuCO3D.CuOE.Fe2（SO4）3④反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因_______________，_______________________________________。（3）實驗室利用惰性電極電解硫酸銅溶液，電解反應化學方程式為_________________，欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的___________。A.B.C.D.E.1山東師大附中2015屆高三第三次模擬考試化學試題
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