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2012—2013學年度上學期期中考試高三年級化學試卷本試卷包含兩部分，第一部分為客觀題，共25個題，40分，將答案填涂到答題卡上；第二部分為主觀題，共6個題，60分，將答案答在答題紙上。請注意答題時間為110分鐘�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：137第Ⅰ卷（單項選擇題 共40分）選擇題（都只有一個選項符合題意。1——10每題1分，11——25每題2分）1．宋代著名法醫(yī)學家宋慈 的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O，下列說法正確的是 （ ）A．X的化學式為AgS B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子C．反應中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1mo1X，反應轉(zhuǎn)移2mo1 e－2、NH4HCO3是一種離子化合物，下列關于該物質(zhì)的敘述正確的是（ ）A、所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H＜C＜N＜OB、同周期的三種元素的電負性由大到小的順序為：N＞O ＞CC、其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH4++OHˉNH3↑+H2OD、除去NaCl固體中混有的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法3、已知2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(l）△H＝—571.6kJ?mol—1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g）△H＝—483.6kJ?mol—1。下列說法正確的是A．1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88 kJ能量B．1 molH2O(g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量C．2 molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2molH2O(l)的能量D．可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時放出能量4．金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關 的說法中正確的是A．原子中均含有22個中子B．為同一核素C．互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行D．分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構體5. 下列過程或事實不涉及氧化還原反應的是（ ）①蔗糖炭化 ②用氫氟酸雕刻玻璃 ③鐵遇冷的濃硫酸鈍化 ④裝堿液的試劑瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨發(fā)莊稼 ⑥實際使用的濃硝酸顯黃色A、①③⑤⑥ B、②④ C、②③④⑥ D、①②③④⑤⑥ JR6．J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是 A. J和氫組成的氣態(tài)氫化物分子中只含有極性共價鍵 B. M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生一種可燃性氣體 C. R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定 D. J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO48. 具有下列電子層結構的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是 ( ) ①3p軌道上只有一對成對電子的原子；②外圍電子構型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子； ④正三價的陽離子結構與氖相同的原子。A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③9、同溫同壓下，含相同原子數(shù)的下列氣體，密度最大的是（ ）A、SO2 B、CO2 C、HCl D、CH410、下列化學微�？梢源�表一個分子的是（ ）11、下列實驗操作正確的是（ ）12、13．根據(jù)下表中有關短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法不正確的是（ ） 元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（10-10m）0.731.301.341.060.991.540.750.90主要化合價最高價+2+1+5+7+1+5+2最低價-2-3-1-3 A．③和⑥、④和⑦分別處于同一主族 B．元素④處于第三周期ⅤA族 C．元素⑧對應的氫氧化物可能具有兩性 D．元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價鍵14．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是（ ） A．原溶液中一定存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子 B．氣體A的化學式是CO2，其電子式為 C．原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-= Al(OH)3↓15、為了探究金屬單質(zhì)M與鹽溶液的反應，某同學進行了下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示，結合實驗現(xiàn)象判斷，該同學得出的下列結論中正確的是（ ）A．向濾液中滴加鹽酸的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀B．濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物C．濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D．加入的金屬M可能是鎂或鈉16、下列敘述錯誤的是 ①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S ②熔點：Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H= －114.6kJ?mol－1 則中和熱△H= －57.3kJ?mol－1A．①③⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥17、類比思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式推理正確的是（ ）已知類推A將鐵加到硫酸銅溶液中Fe+Cu2+= Fe2++Cu將鉀加到硫酸銅溶液中2K+Cu2+= 2K++CuB向Ca(ClO)2溶液中通入CO2氣體Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC將少量碳酸鈣粉末投入到足量的鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O將少量碳酸鈣粉末投入到足量的硝酸溶液酸中CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2ODSO2氣體通入BaCl2溶液中，不反應。因為H2SO3的酸性弱于鹽酸SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中也不反應。因為H2SO3的酸性弱于硝酸18、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A、標況下，2.24L乙醇含有0.2NA個碳原子B、CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C、3.0gNO與1.12LO2(標況下)反應后，氣體分子數(shù)可能為0.06 D、200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0.4NA個共價鍵19、某同學研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設計了如下兩個實驗方案。方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3 mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系，下列說法正確的是(　　)A．X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O點時兩方案中所得溶液濃度相等D．a(chǎn)、b曲線表示的反應都是氧化還原反應20、反應A＋B?→C(ΔH0)，②X→C(ΔH0D．其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小25．第Ⅱ卷（主觀卷 共60分）26、（17分）Ⅰ配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗（1）配合物中不存在的化學鍵是 A、離子鍵 B、金屬鍵 C、氫鍵 D、極性共價鍵 E、配位鍵（2）配合物中原子序數(shù)最小的元素為甲。①甲能形成多種常見單質(zhì)：在熔點較低的單質(zhì)中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為 ；在熔點很高的兩種常見單質(zhì)中，有一種單質(zhì)的結構如圖所示若已知每個共價鍵的鍵長為142pm，可以計算出平均每個正六邊形的面積約為5.24×10－20m2，則12g單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接總面積約為___________ m2。（NA=6.02×1023）②甲元素與氫元素形成的化合物中，其分子的空間構型可能是 （填字母）。中心原子的雜化軌道類型為 。（3）配合物中心離子的核外電子排布式為 （4）配合物中電負性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結構如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=__________cm。 （用含ρ、NA的計算式表示）（5）配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種山西省山大附中2013屆高三上學期期中考試（化學）
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