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可能用到的相對原子質量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39 Cr-52 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷(選擇題，共45分)選擇題（本題包括15小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意）1. 下列有關物質的性質和應用均正確的是A. 晶體硅具有半導體性質，可用于生產光導纖維B. ，C. 銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸D. 硫酸銨的濃溶液能使蛋白質鹽析，可用多次鹽析的方法分離、提純蛋白質2．下列化學用語理解正確的是A．原子結構示意圖 ：可以表示12C，也可以表示B．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的稀NaOH 溶液反應，轉移電子總數(shù)為0.2 NA B．某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO-離子，則Na+數(shù)目等于NAC．一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2混合反應后，生成NH3數(shù)目為2 NAD．常溫常壓下，46 g NO2 與 N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3 NA 4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH = 1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B．c(H+)／c(OH) = 1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C. 由水電離的c(H+) = 1×10-13 mol?L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、[Al(OH)4]-D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-5．下列A~D四組中，其中I和II可用同一個離子方程式表示的是IIIA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C將0.1mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液將0.3 mol Cl2通入含0.1mol FeBr2的溶液D將少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液將少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液6. 下列裝置或操作不能達到實驗目的的是 7．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下： 下列說法正確的是 A．上述反應為取代反應 B．維生素C的分子式為C6H10O6C．維生素C在酸性條件下水解只得到1種產物 D．滴定時碘水應放在堿式滴定管中8．9．一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示。裝置A（試管+粉末）BC反應前42.0 g75.0 g140.0 g反應后37.0 g79.5 g140.0 g請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是A．4CuSO44CuO + 2SO3↑+ 2SO2↑+ O2↑B．3CuSO43CuO + SO3↑+ 2SO2↑+ O2↑C．5CuSO45CuO + SO3↑+ 4SO2↑+ 2O2↑D．6CuSO46CuO + 4SO3↑+ 2SO2↑+ O2↑1．等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵�體積的（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為A.3∶4∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶011.普伐他汀是一種調節(jié)血脂的藥物，其結構如右圖。下列關于普伐他汀的性質描述不正確的是A. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B. 能使酸性KMnO4溶液色C. 能發(fā)生加成、取代、消去反應D. 1 mol該物質最多可與2 mol NaOH反應12. 下列圖示與對應的敘述相符的是A. 圖甲可以判斷出反應 A(g) + B(g)　 2C(g) 的△H＜0，T2＞T1B. 圖乙表示壓強對可逆反應2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C. 據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO，調節(jié)pH4 D. 圖丁表示25℃時，用0.1 mol?L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 1．在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Nis)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系下表：溫度℃2580230平衡常數(shù)mol?L-1)-35×10421.9×10-5下列說法正確的是A．上述生成NiCO)4(g)的反應為吸熱反應B．25℃時反應NiCO)4(g) Ni(s)+4CO(g) 的平衡常數(shù)為0.5mol?L-1)3C．Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol?L-1，則80℃D．80℃達到平衡時，14．HF的電離常數(shù)Ka＝3.×10－4 mol?L-1CaF2的溶度積常數(shù)Ksp＝1.46×10－10 mol?L-3。在該溫度下取濃度為0.31 mol?L-1 的HF與濃度為0.002 mol?L-1的 CaCl2溶液A．，0.1 mol?L-1 HF溶液的pH＝ B．C．產生沉淀 D．CaF2懸濁溶液中加水后， c(Ca2+)一定比加水前減小15. 25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol?L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系的敘述中，正確的是A. W點：c(Na＋)＋c(H＋)+c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol?L-1B. X點：c(Na＋)＋c(OH－)=c(CH3COO－)＋c(H＋)C.mol?L-1D. 在X點加入等體積的0.05 mol?L-1NaOH溶液：(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）．（7分）H5N1亞型禽流感家禽活體具有100%的治愈率。金絲桃素的結構簡式如下： 請回答下列問題：（1）金絲桃素能在NaOH溶液中加熱反應得A和B，已知B為芳香族化合物，則A的分子式是 。（2）室溫下，B用稀鹽酸酸化得C，C中含氧官能團的名稱是 。（3）兩分子C與濃H2SO4共熱，可生成含有八元環(huán)的化合物，該反應的反應類型是 。（4）寫出一種符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式： 。①苯環(huán)上只有一個支鏈 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③1 mol該有機物與足量金屬鈉反應產生1 mol氣體17．（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀。試回答下列問題：（1）A、B、C、D、E的化學式分別為 、 、 、 、 ；（2）常溫下，濃度均為0.1 mol?L-1的A、B溶液中H2O的電離程度的關系是A B（填＜、＞或＝） （3）在100 mL 0.1 mol?L-1 E溶液中，逐滴加入35 mL 2mol?L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為 mol�；钚匝趸�鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產工藝流程如下：一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7(1)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是_____________________________。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質。先加入______(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉化為MnO2。經檢測溶液中Fe2＋的濃度為0.009 mol?L－1，則每升溶液中至少應加入________mol KMnO4。(3)雜質Cu2＋可利用置換反應除去，應選擇的試劑是___________________________。(4)“沉淀”得到ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O，“煅燒”在450～500 ℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為______________________________________________________。．氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的反應兩步能量變化如下圖所示：（1）甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 。Ⅱ. 在某容積為1 L的密閉容器內，加入01 mol CO和 01 mol H2O，在催化劑存在條件下高溫加熱使其反應。測得CO2的濃度隨時間變化的圖像如下： （2）在該溫度下，從反應開始至達到平衡時，CO的平均反應速率為 。 （3）該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)為（可以用分數(shù)表示） 。（4）下列改變中，能使平衡向正反應方向移動的是 。 A．升高溫度 B．增大壓強 C．增大H2O(g)的濃度 D．減少CO2(g)的濃度 （5）保持溫度不變，若起始時c(CO)= l mol?L-1，c(H2O)= 2 mol?L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.4 mol?L-1。通過計算，判斷此時該反應進行的方向并說明理由 。20．（12分）無水AlCl3是一種重要的有機合成催化劑，該物質在183℃時升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧。某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl3，實驗裝置如下圖所示。請回答下列問題：（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是 。a、加入MnO2粉末 b、點燃A中酒精燈 c、加入濃鹽酸 d、點燃D處酒精燈 （2）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式： 。（3）裝置B和C中的試劑分別是 、 。（4）甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果。這種藥品可以是 。（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧產生，用化學方程式表示其原因 。（6）制備過程中隨著鹽酸的濃度下降，氯氣的制取反應會停止。為測定殘余液中鹽酸的濃度，某同學量取殘余液10.00 mL，加水稀釋到250.00 mL。然后從中取出20.00 mL，用0.1000 mol?L-1的NaOH標準溶液進行滴定，終點時消耗NaOH溶液24.00 mL。則該殘余液體中鹽酸的濃度為 。 21．重鉻酸鉀紅礬鉀以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀下：制備原理：2(黃色)＋2H＋ ＋H2O通電后陽極室4CrO42-＋4H2O2Cr2O7＋4OH＋2H2↑＋O2↑K與Cr的物質的量之比為答案1-5 DADBB 6-10DCDAA 1河南省鄭州市某中學2015屆高三上學期第六次調考化學試題 Word版含答案
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