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南陽市2013屆高三年級期終質(zhì)量評估化 學 試 題注意事項： 1．答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并用2B鉛筆將準考證號及考試科目在相應位置填涂。 2．選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號；非選擇題答案使用0．5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚． 3．請按照題號在各題的答題區(qū)域（黑色線框）內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效． 4．保持卡面清潔，不折疊，不破損． 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Fe 56 I 127第Ⅰ卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題共16個小題，每題3分，共48分。每題只有一個正確選項符合題意）1．下列有關說法正確的是 A．和互為同位素 B．和是兩種核素 C．和的中子數(shù)相等 D．和的質(zhì)量數(shù)相等2．宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有—銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O22X＋2H2O，下列說法正確的是 A．X的化學式為AgS B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子 C．反應中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1molX，反應轉(zhuǎn)移2mol e－3．下列圖示實驗合理的是A．圖1為證明非金屬性強弱：S＞C＞Si B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液 D．圖4為制備并收集少量NO2氣體4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 ①1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成NA個Fe（OH）3膠粒 ②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等 ③標準狀況下，11．2L以任意比例混合的SO2和O2中所含的氧原子數(shù)為NA ④在標準狀況下，22．4LSO3的物質(zhì)的量為1mol ⑤100mL1 mol?L－1FeCl3溶液中Fe3＋數(shù)目小于0．1NA ⑥0．1mol Al2O3中含有0．2NA個陽離子 ⑦1mol Na2O2參加氧化還原反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一定為NA A．③⑤⑥⑦ B．③⑤⑥ C．①②④⑦ D．①③⑤⑥5．已知某溶液中可能含有、及其他某些未知離子，某同學取適量試液放入四支試管中，然后分別進行如下實驗并得出相應的結(jié)論，其中合理的是①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中一定含有②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中一定含有③若先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，說明原溶液中一定有④若做焰色反應實驗時，火焰呈黃色，說明溶液中一定有Na＋，但不能確定是否有K＋A．①②③④ B．①④ C．②③④ D．②③6．某混合溶液中所含離子的種類及其物質(zhì)的量濃度（不考慮離子的水解）如下表所示：所含離子MMg2＋Fe2＋物質(zhì)的量濃度／mol?L－1c332則下列有關說法不正確的是A．若M是，則c為3．5B．欲使Fe2＋的濃度減小，可以加入氯水C．若加入足量燒堿溶液充分攪拌，放置較長時間后，所得沉淀中含有兩種成分，則M可能是Al3＋D．若加入BaCl2溶液能產(chǎn)生兩種沉淀，且沉淀可部分溶于稀鹽酸，則M可能是7．下列化學反應的離子方程式正確的是 A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O＋CO2＝＋ B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO C．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2＋Ba2＋＋2OH－BaSO3↓＋＋2H2OD．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋＝CaSO4↓＋H2O8． A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產(chǎn)物。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是：A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④9．如下圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列說法正確的是A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH－6e－＋2H2O＝＋8H＋C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度D．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1．45g固體10．根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是①I2（g）＋H2（g）2Hl（g） △H＝－9．48 kJ／mol ②I2（s）＋H2（g）2HI（g） △H＝＋26．48 kJ／mol A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9．48kJ B．當反應②吸收52．96kJ熱量時轉(zhuǎn)移2mole－ C．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低 D．1mol固態(tài)碘比1mol氣態(tài)碘所含能量多了17．00 kJ11．將15．6gNa2O2和5．4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6．72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是 A．標準狀況下，反應過程中得到8．96L氣體 B．最終得到的溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－） C．最終得到5．6g沉淀 D．最終得到的溶液中：c（Na＋）＝1．5mol?L－112．常溫下，向20 mL x mol?L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關系如右圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是 A．圖中V1＞20mLB．a(chǎn)點對應的溶液中：c（CH3COO－）＝c（Na＋）＞c（CH3COOH） C．當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中： c（CH3COOH）＋c（H＋）＞c（OH－） D．滴加NaOH溶液的過程中，所得溶液里水的電離程度逐漸增大13．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．飽和氯水中 Cl－、、Na＋、 B．Na2S溶液中 K＋、、Cl－、Fe3＋ C．pH＝13的溶液中 C6H5O－、K＋、、Br－ D．由水電離c（H＋）＝1．0×10－13mol／L溶液中 、I－、Na＋、Al3＋14．化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）正反應是吸熱反應B．圖②表示壓強對可逆反應2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）的影響，乙的壓強大 C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右。15．四種主族元素的離子a Xm＋、bYn＋、cZn－和dRm－（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，對下列敘述的判斷正確的是 ①a－b＝n－m ②元素的原子序數(shù)a>b>c>d ③元素非金屬性Z>R ④最高價氧化物對應水化物堿性X＞Y A．②③正確 B．只有③正確 C．①②③④正確 D．①②③正確16．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）＋B2（g）2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是 A．反應速率a＞b＞c B．達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c C．若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應D．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a第Ⅱ卷（主觀卷共52分）二、填空題17．（14分）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：（1）請在下圖所示元素周期表中用實線畫出前36號元素所在的范圍的邊界。（2）下列比較元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是________________。 a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－ b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4c．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4 d．NH3結(jié)合H＋的能力比H2O弱 （3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A.寫出A的電子式_______________________。工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，請寫出該化學反應的化學方程式_____________________。 （4）氮和氧都是較活潑的非金屬元素，用一個化學方程式說明兩種單質(zhì)的氧化性強弱__________________________。 （5）在所有元素的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應的化學方程式_________________________________________________。 （6）0．1mol的單質(zhì)Cl2與100mL1．5mol/L的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質(zhì)的量之比是_________________________。18．（12分） （1）工業(yè)合成氨技術的反應原理是：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H＝－92．4 kJ／mol。在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：①計算反應在第一次平衡時平衡常數(shù)K＝___________（保留二位小數(shù)） ②產(chǎn)物NH3在5～10min、20～25min和45～50min時平均反應速率[平均反應速率分別以v1、v2、v3表示]從大到小排列次序為_________________________。 ③在45min時，采取的措施是____________________________； （2）右圖是一個體積固定的恒溫密閉容器，正中間有一個可以滑動的隔板將容器隔成A、B兩室。A室放入H2和O2共5 mol，B室放入H2和N2共5mol，使隔板恰好處于正中間。 ①控制一定條件，只使A室氣體充分反應，此時隔板左移，待反應完成且密閉容器溫度恒定（大于120℃）后，A室氣體體積是B室體積的4／5。計算原H2和O2的體積比為_________________。 ②再控制一定條件，使H2和N2發(fā)生反應（正反應放熱）。當密閉容器溫度恒定（大于120℃）且達到平衡時，隔板右移恰好回到正中間，若加入的N2為1mol，則N2河南省南陽市2013屆高中三年級上學期期終質(zhì)量評估（word版）化學
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