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新余市2013—2014學年度上學期期末質量檢測高三化學試題總分：100分 考試時間：90分鐘命題人：劉靜志 劉細梅 高凌峰 審校：劉云清本卷可能用到的相對原子質量：H—1 Cu—64 O—16 Cl—35.5 S—32 Fe—56 C—12 Mg—24 Na—23 N—14第I卷 選擇題（共16題 48分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，16小題共48分）1．下列說法正確的是（ ）A． PM2.5作為空氣質量預報的一項重要指標，它是指空氣中直徑大于或等于2.5μm的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴重。B．最近天津市對小轎車進行“雙限”措施，這種做法是防止酸雨的途徑之一，也是減少霧霾的途徑之一。C．鍍金的鋼鐵器件既能增加美觀，又可以在即使鍍層局部破損后防止器件的損耗。D．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質而設計的。2．下列化學用語正確的是A．次氯酸的結構式：H—Cl—O ．丙烷分子模型示意圖：C．NH4H的電子式　 S2－的結構示意圖：3．下列實驗操作過程能引起結果偏高的是(　　)①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用標準液潤洗②用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數(shù)③配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視④用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，A．③④B．②③C．①④D．①②下列說法正確的是B． 已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)?c(CO32－) = 6.82×106 mol2.L-2C．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，說明AB的溶解度小于CD的溶解度D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>05．下列各組離子一定能大量共存的是（　　 ）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－ B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－ C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－ D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—6．設NA為阿加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A． g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為NAB．1.0 L 1.0 mo1L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NC．D．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107gA. 向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉 Mg2＋＋HCO3－＋OH－=MgCO3↓＋H2OB. Fe2O3溶于過量的氫碘酸中： Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OBa(OH)2溶液至剛好沉淀完全 Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3?H2O + H2O8．下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DO2MnO2濃硫酸基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得下列有關說法正確的是A.苯酚和基扁桃酸互為同系物B. 常溫下，1 mo基扁桃酸只能與 mol Br2發(fā)生加成反應C. 羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面.乙醛酸在核磁共振氫譜中只有1個吸收峰有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4離子中的幾種。為確定其成分，進行如下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42 B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3C．肯定沒有K+、HCO3、MnO4 D．肯定沒有K+、NH4+、Cl三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3 。則下列說法錯誤的是( )?A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1 ：2 B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染D．若反應中生成1.0mol NO，轉移的電子數(shù)目為6.02×10231下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（）A．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100kJ?mol－1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ?mol－1B．圖中、曲線可分別表示反應CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化劑時，反應過程中的能量變化C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1＞ΔH2關于圖電化學裝置中的電極名稱、材料及反應均可能正確的是（）A．陰極（Cu片）2C1??2e－=Cl2↑B．陽極（Cu片）：4OH??4e－=2H2O+O2↑C．正極（石墨棒）：Fe3+ +e－= Fe2+D．負極（Fe釘）：Fe－3e－=Fe3+ 1常溫下，0.1 mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是( )A．將NaHY晶體加入水中一定能促進水的電離若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關系為：(Na+)>c (OH-)>c (H+)>c (HY-)C．若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)則NaHY的水溶液一定顯堿性D若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關系為：(Na+)>c (HY-)>c (H+)>c (Y2-)>c (H2Y)15．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0 T1溫度N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：/s0500100 0150 0c(N2O5)/mol?L-15.003.522.502.50下列說法中不正確的是A．500 s內N2O5分解速率為2.96×10-3mol?L-1?s-1B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉化率為50%CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1K2D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，則c(NO5)> 5.00 mol?L-116．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果錯誤的是A．H2SO4濃度為5 mol?L－1B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4D．混合酸中NO3－物質的量為0.mol第II卷非選擇題（共5題 52分）17．（7分）根據(jù)要求完成下列各小題（1）①實驗室制備氨氣 ②為了得到干燥的NH3，用________干燥劑。A、堿石灰 B、濃H2SO4 C、無水CaCl2 D、P2O5H2O參與的置換反應：符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質， W、V是化合物 ①W是水，離子方程式 ；②V是水， 化學方程式為 。（1）寫出A的化學式 ；C的結構式 ； （2）A溶液與過量F溶液反應的離子方程式 19．（分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內無中子。B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。C元素是地殼是含量最多的元素。D是短周期元素中金屬性最強的元素。E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價氧化物的水化物為最強酸。（1）推斷B元素周期表中的位置： 。（）寫出A與C形成的10電子的化學式： （對應的符號下同）（）E、F兩種元素中非金屬性的是 （）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序為： （從大到小排列）。（）常溫下，1molA元素的單質與C元素的單質化合，放出286kJ的熱，寫出反應的熱化學方程式： （1分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：已知：①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖（1） 。（） 。（）（）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的測定：步驟1：準確稱量.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。步驟2：取0.00 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol?L－1的FeSO4溶液微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol?L－1 K2Cr2O7 溶液滴定Fe2＋至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O步驟4：步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。寫出步驟2中發(fā)生的離子方程式 ； ②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O的質量分數(shù)為 。21．我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法I.已知反應 Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝ kJ?mol-1，該反應在1000℃的平衡常數(shù)等于4在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應經(jīng)過l0min后達到平衡（1）CO的平衡轉化率=____________（2）欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe2O3的轉化,可采取的措施是________a．提高反應溫度b．增大反應體系的壓強c．選取合適的催化劑d．及時吸收或移出部分CO2e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其H2反應制備CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:（1）從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=________ （2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡?的有關數(shù)據(jù)如下表容器反應物投入的量反應物的轉化率CH3OH的濃度能量變化(Q1、Q2、Q3均大于0)甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ熱量乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ熱量丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ熱量則下列關系正確的是________A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2α1=α3 D．α1+α2 =1E．1mol CH3OH，(Q1+Q2)kJ熱量Ⅲ. 以甲烷為燃料的江西省新余市2014屆高三上學期期末考試 化學
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