民樂一中2015—2015學年第一學期高三12月診斷考試化學試卷命題人：王祥學本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共10分，考試用時90分鐘�？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1 O：16 C：12 S：32 N：14Na：23：：：第Ⅰ卷（選擇題共分）．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亞鐵的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質B．MgO、Al2O3的熔點很高，工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于冶煉鎂和鋁C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔D．利用ClO2對自來水消毒主要是因為ClO2具有強氧化性．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是A．一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB．1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA個Fe3＋C．常溫常壓下，等質量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)D．125 g CuSO4?5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2＋．下列有關膠體的說法不正確的是A．膠體B．利用丁達爾效應可以區(qū)分和溶液C．膠體中分散質粒子的直徑在1～100 nm之間 D．向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，可制得Fe(OH)3膠體4、在醫(yī)院實施外科手術時，常用HgCl2稀溶液作為手術刀的消毒劑，已知HgCl2有如下性質：HgCl2晶體熔點較低；HgCl2在熔融狀態(tài)下不能導電； HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離。下列關于HgCl2的敘述不正確的是（ ）A．HgCl2屬于共價化合物 B．HgCl2可能含有離子鍵 C．HgCl2屬于分子晶體 D．HgCl2屬于弱電解質、下列敘述中正確的是（ ）A．同一主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對分子質量越大，對應的熔、沸點一定越高B．C．若R2－離子和M+離子的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M D．Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如右圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為（ ）A、6：1 B、1：2 C、2：1 D、3：17．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋時轉移2 mol e－C．FeCl3溶液能使淀粉－KI試紙變藍D．I2是Ⅶ族元素單質，具有較強的氧化性，可以將Co2＋氧化成Co2O325℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68kJ熱量。下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是（ ） A．CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ?mol－1B．2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6 kJ?mol－1C．2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ?mol－1D．CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ?mol－19．如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為A．②①③④⑤⑥ B．⑤④②①③⑥ C．⑤④③①②⑥D．⑤③②④①⑥. 把物質的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是A．陽極得到的氣體中有O2且為0.35mol B．鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在C．陰極質量增加3.2g D．電路中共轉移0.9mol電子1.將15mLNO和15mLNO2的混合氣體，通入倒置水槽充滿水的試管中，最后在試管中能收集的氣體體積是（ ） A．20mL B．15mL C．10mL D．5mL1.氮化鈉和氫化鈉與水反應的化學方程式如下：Na3N + 3H2O → 3NaOH + NH3， NaH + H2O → NaOH + H2↑。有關Na3N和NaH的敘述正確的是 ：A．離子半徑：Na+>N3->H+ B．加熱熔化時，都只破壞離子鍵 C．與鹽酸反應都只生成一種鹽 D．與水反應都是氧化還原反應1．電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的氫化物B．Z的C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大D．X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發(fā)生反應1．將物質的量均為a mol的Na和Al一同投入m g水中所得溶液的密度為ρ g?cm－3，則此溶液的物質的量濃度為A．mol?L－1 B．mol?L－1 C．mol?L－1 D．mol?L－1第卷（選擇題共分）．（1分）短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1?1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1?1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如下圖所示轉化（部分產(chǎn)物已略去）：（1） （2）X2在Z2中燃燒的現(xiàn)象： （3）D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應。某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置下圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。I．寫出反應②的離子方程式_____________________________________________ ______II．上述實驗裝置不夠完善，改進方法是 Ⅲ．足量Z2 通入FeBr2溶液中發(fā)生反應的離子方程式是 Ⅳ．C溶液中反應的離子方程式 ．A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復）�，F(xiàn)做如下實驗：①A和E的溶液顯堿性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加；④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。（1）根據(jù)以上事實推斷E的化學式：B 、C 、E （2）寫出②、③、④的離子方程式：② ③ ④ ．(1分)下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：（1）M電極的 ，電極名稱是 ，加入乙醇的鉑電極的電極反應式為 。寫出乙池中發(fā)生的化學反應的離子方程式： 。（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為 L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為 。（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量表示該反應的熱化學方程式為 。（4）甲烷也是一種很好的清潔能源。蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)? H＝－890.3 kJ／mol。356g“可燃冰”(若分子式為CH4?9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為 ?kJ。．分鋁鎂合金已成為制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％5％的鋁鎂合金不含其它元素中鎂的質量分數(shù)，設計下列種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。一實驗方案鋁鎂合金測定剩余固體質量實驗中發(fā)生反應的化學方程式是實驗步驟稱取54g鋁鎂合金粉末樣品，V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應NaOH溶液的體積V過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌量分數(shù)將(填偏高偏低)。〖實驗方案〗將鋁鎂合金測定生成氣體20℃，1.01105Pa）的體積問題討論a接（ ）（ ）接（ ）②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因 。③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為最合理的順序是 。A．B．f，使其中液面與廣口瓶中液面相平C．g，使其中液面與廣口瓶中液面相平D．a(chǎn)的作用是 。②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_________mL。高三12月診斷考試化學II卷答題卡15．（1分）（1） �。�2）X2在Z2中燃燒的現(xiàn)象： （3）I．寫出反應②的離子方程式___________________________________________________II．改進方法是 Ⅲ．離子方程式是 Ⅳ．C溶液中反應的離子方程式 ．（1）推斷E的化學式：B 、C 、E （2）寫出②、③、④的離子方程式：② ③ ④ (3)A溶液呈堿性的原因是______________________________________（用離子方程式表示）17．(1分)（1）M電極的 ，電極名稱是 ，加入乙醇的鉑電極的電極反應式為 。寫出乙池中發(fā)生的化學反應的離子方程式： 。（2）甲池甘肅省民樂一中2015-2016學年高三12月診斷考試化學試題
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