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2015 年 福 州 市 高 中 畢 業(yè) 班 質(zhì) 量 檢 測(cè)化學(xué)測(cè)試(完卷時(shí)間：150分鐘；滿分：300分)解題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-l、C-12、N-14、O-16、S-32、Fe-56、Cl-35.5、Ag-108第Ⅰ卷(必考)第Ⅰ卷含18小題，每小題6分，共108分。 選擇題(本題共18小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)6．下列敘述合理的是 A．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯氣體B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入少量新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成，說明淀粉還沒有發(fā)生水解 C．用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)CCl4中是否含有氯元素D．紅熱的銅絲可以和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣7．用下圖所示裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．用甲圖裝置證明密度ρ（煤油）QB．元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為C．與w同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵D．Q可形成多種含氧酸9．下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2OC．溶液酸性A>B>CD．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A 10．25℃時(shí)，0.1mol?L-1CH3COONa溶液pH=a，則A．該溫度下，CH3COOH的Ka=1014-2aB．該溫度下，上述溶液中水的電離度α=(1.8×l0 a -14)％C．升高溫度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常數(shù)K也增大D．加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大11．已知反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△HTl12．鎳氫電池的化學(xué)方程式為NiO(OH)+MH Nio+M+H2O(M為儲(chǔ)氫合金，電解質(zhì)為KOH)，下列說法不正確的是A．充電過程中，電池的負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為H2O +M+ e- =MH+OH-B．儲(chǔ)氫合金位于電池的負(fù)極C．放電時(shí)，OH-離子向電池的負(fù)極移動(dòng)D．充電過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能儲(chǔ)存在電池中第Ⅱ卷 (必考部分)第Ⅱ卷必考部分共11小題，共157分。23．(20分)X、Y、Z三種短周期元素，其中X元素的原子序數(shù)大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)。Z是地殼中含量最高的金屬元素；而地殼中含量最高的非金屬元素與X同主族、與Y同周期。（1）實(shí)驗(yàn)室用H2XO4制取XO2氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（請(qǐng)用具體元素符號(hào)表示化學(xué)式，下同） （2）t℃時(shí)，0.1 mol?L-1的NaHXO3溶液pH=6，該溶液中各離子濃度由大到小順序排列為 。 （3）請(qǐng)寫出Z的氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式 。（4）一定條件下，YO與YO2存在下列反應(yīng)：YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。（5）工業(yè)上用氧化YH3法制取YO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ?mol-1； 已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g) △H=+180 kJ?mol-1，則YH3與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無污染物質(zhì)的熱化學(xué)式為 。24．(16分)高鐵酸鉀（K2FeO4）有強(qiáng)氧化性，是一種安全性很高的水處理劑。（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是 ，它可以將廢水中的亞硝酸鉀（KNO2）氧化，同時(shí)生成具有吸附性的Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）某學(xué)習(xí)小組用廢鐵泥（主要成分為Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制備高鐵酸鉀的流程如下：①操作Ⅰ要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，其原因是 。②溶液A中含有的金屬陽離子是 。③25℃時(shí)，若將溶液B中的金屬離子完全沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)c(H+)小于 。（已知：i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20；ii. 溶液中離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí)，可視為沉淀完全。）④該小組經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)，得到右圖結(jié)果，他們的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。（3）高鐵酸鉀還可以用電解法制取，電解池以鐵絲網(wǎng)為陽極，電解液使用氫氧化鉀溶液，其陽極反應(yīng)式為 。25．(16分)(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O俗名摩爾鹽，價(jià)格便宜，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等，是一種重要的化工原料。（1）摩爾鹽的水溶液呈 色。（2）c(Fe2+)相同的摩爾鹽和硫酸亞鐵兩溶液比較，物質(zhì)的量濃度較大的是 。（3）甲乙兩位同學(xué)想測(cè)定一瓶摩爾鹽的純度。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖1：從上圖推斷甲同學(xué)想通過測(cè)定 計(jì)算摩爾鹽的純度。該方案的不足之處在于 。（4）乙同學(xué)在甲同學(xué)的基礎(chǔ)上做了改進(jìn)，其實(shí)驗(yàn)裝置如右圖2：則B與C中的試劑分別是 和 。C中干燥管的作用是 。乙同學(xué)稱取了10.0g的摩爾鹽樣品，若實(shí)驗(yàn)完畢后測(cè)得洗氣瓶及瓶?jī)?nèi)溶液共增重O.68 g，則依此數(shù)據(jù)推算這份摩爾鹽的(答案精確到小數(shù)點(diǎn)后第一位)。 第Ⅱ卷選考部分共5題，共35分。其中第29、30題為物理題，第3l、32題為化學(xué)題，考生從兩道物理題、兩道化學(xué)題中各任選一題作答，若第29題、30題都作答，則按第29題計(jì)分，若第31、32題都作答，則按第3l題計(jì)分，第33題為生物題，是必答題。請(qǐng)將答案都填寫在答題卡選答區(qū)域的指定位置上。31．【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)的多樣性讓人類使用的材料精彩紛呈。（1）右圖是原子序數(shù)相連的七種短周期元素第一電離能示意圖。其中硼B(yǎng)元素是 （填圖中元素代號(hào)）。（2）乙二酸俗名草酸，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)二元酸之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為草酸鈉晶體中存在 （填圖中元素代號(hào)）。A．B． C．D．．．32．【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）某醫(yī)用膠黏劑α—氰基丙烯酸正丁酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 其合成方法之一的路線如下：（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是 。（2）下列物質(zhì)能與B發(fā)生反應(yīng)的有 （填序號(hào)）。 a.金屬鈉 b.NaOH c.HBr d.酸性KMnO4溶液（3）C的分子式是（4）由E→F的反應(yīng)類型為（5）F有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出一種具有如下特點(diǎn)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)寫出膠粘劑發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：2015年福州市高中畢業(yè)班質(zhì)量檢測(cè)理科綜合能力測(cè)試參考答案及評(píng)分參考評(píng)分說明：1．本答案供閱卷評(píng)分時(shí)使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。2．物理計(jì)算題只有最后答案而無演算過程的，不得分；只寫出一般公式，但未能與試題所給具體條件聯(lián)系的，不得分。第Ⅰ卷選擇題共18題，共108分。選對(duì)的給6分，選錯(cuò)或未選的給0分。 6．A 7．D 8．B 9．A 10．B 11．C 12．D 第Ⅱ卷必考部分共9題，共157分。23（13分）（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 〔或2H2SO4（濃）+ Cu CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 或2H2SO4（濃）+ S 3SO2↑+ 2H2O等合理答案〕（3分）（2）c(Na+)、c(HSO3-)、c(H+)、c(SO32-)、c(OH-)（2分） （3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3分）（4） （2分）（5）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1265.8kJ?mol-1（3分）2416分）. （1）+6 （2分） 2 K2FeO4 + 3KNO2 +5H2O = 2 Fe(OH)3+3KNO3 + 4KOH （3分）（2） ①反應(yīng)產(chǎn)生的氮氧化物有毒 （2分）②Fe3+、Cu2+ （2分）③2.5×10－7 mol?L－1 （2分）④探究高鐵酸鉀的生成率隨溫度、硝酸鐵的質(zhì)量濃度的變化關(guān)系（2分）（3）Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O （3分）25（16分）（1）淺綠�。�2分）（2）硫酸亞鐵（2分）（3）生成氨氣的體積�。ǎ卜郑�　氨氣有一部分會(huì)溶解在溶液中（或其它合理解釋）（２分）（4）堿石灰�。�2分） 稀硫酸（2分） 防止倒吸（2分） 78.4（2分）26. （14分，每空2分）（1）生產(chǎn)者 血球計(jì)數(shù)板 丙酮/無水乙醇（答一即可） 紅橙光、藍(lán)紫光（完整才給分）（2）藻類數(shù)量增加，光合作用增強(qiáng)，海水中C02溶解度下降（答案合理即給分）下降 控制含P無機(jī)鹽的排入（答案合理即給分） 31. 〔化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕（13分）（1）⑤(2分)（2）BCF(2分)（3）4d25s2 (2分) （4） (2分) sp2(2分)（5）〔PtCl2(NH3)4〕Cl2 = 〔PtCl2(NH3)4〕2+ + 2Cl- (3分)32．〔化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〕（13分）（1）碳碳雙鍵、羧基（2分） （2）b、c、d（2分）（3）C7H12O2Cl2（2分） （4）消去反應(yīng) （2分） （5）（合理答案均給分）（2分）（6）（3分）！第2頁 共11頁學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)��！【福州市3月質(zhì)檢】福建省福州市2015屆高三畢業(yè)班質(zhì)檢化學(xué)試題 Word版含答案
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