江蘇省洪澤中學(xué)2015屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)第I卷（選擇題）一、選擇題1．下列關(guān)于鎂及其化合物的敘述不正確的是……（ ） A、把鎂粉投入氯化鐵溶液中，常溫下不會有氫氣放出 B、工業(yè)上通常用煅燒菱鎂礦來制取氧化鎂 C、鎂的主要用途是用于制造合金和照明彈 D、食鹽中如含氯化鎂就易潮解A.Na2S、Na2SO3、AgNO3、NaCl、NaOH B.HCHO、CuSO4、NaOH、FeCl2、FeSO4C.Br2、CH3CHO、CH3COOH、Ag(NH3)2Cl、NaHCO3 D.KAl(SO4)2、NaHSO4、Al2(SO4)3、KCl、MgCl23．下列敘述正確的是 A、離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵 B、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵C、非極性分子中一定含有非極性鍵 D、由極性鍵形成的分子一定是極性分子4．某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方法對A鹽的水進(jìn)行鑒定：由此得出的結(jié)論中，不正確的是A．濾液中有Fe3＋B．A一定為FeBr2C．D溶液中存在Fe(SCN)3D．B為AgBrA、4B、7.2C、10D、11.36．下列微粒中：① ② ③ ④，其核外電子數(shù)相同的是（ ）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( )A．乙醇和甘油互為同系物B．分子式為C7H8O且分子中有苯環(huán)的有機(jī)物共有4種C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一個(gè)平面上D．除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液加入水能抑制水的電離的物質(zhì)是（ ）A、碘化鉀 B、氯化鈉 C、 硝酸鈉 D、硫酸下列反應(yīng) 常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是A.HCl +NH3==NH4Cl B.2Na2O2 +2H2O==4NaOH +O2↑C.2KClO3==2KCl +3O2↑ D. Ba(OH)2?8H2O +2NH4Cl==BaCl2 +NH3 +10H2O物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時(shí)的PH值范圍≥9.6≥6.43～4對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B.該溶液中c(SO42-)：｛c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)｝＞5:4C.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液D.向該溶液中加少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出11．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是( )A．0.012 kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1 molD．1 mol NH3所含原子數(shù)約是2.408×1024N2 +3H22NH3 ，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A．催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)平衡所需的時(shí)間B．將lmol和3mol充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4kJC．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2時(shí)，反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)D．平衡增大氮?dú)獾臐舛�，新平衡時(shí)N2 轉(zhuǎn)換率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大13．化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．無論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅C．推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以防治SO2污染D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用14．下列說法正確的是A．光纖有廣泛的用途．制造光纖的主要材料是單質(zhì)硅B．氫氧化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鋁都可用作抗酸藥C．甲醛的水溶液具有殺菌、防腐的作用，可用于海產(chǎn)品保鮮D．水垢中含有的硫酸鈣可用飽和碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣15．反應(yīng)4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol/L。此反應(yīng)速率的表示正確的是：( )A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L?min) B．用C表示的速率是0.2mol/(L?min)C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L?min)D．用D表示的反應(yīng)速率是0.2mol/(L?min)二、填空題16．9.03×10個(gè)氨分子含 摩氮原子， 摩氫原子， 摩質(zhì)子， 個(gè)電子。17．圖中①～⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。已知①～③和⑥～⑩中分別含有同一種元素。(1)分別寫出①、④、⑧的化學(xué)式或離子符號：_________，④_________，⑧_________。(2)寫出下列反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式：①＋OH—→________________________________⑤－→________________________________①＋⑥—→________________________________⑨＋空氣→________________________________三、實(shí)驗(yàn)題18．（共11分）實(shí)驗(yàn)室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛，右圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，右邊的反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，試管C中裝有水，加熱裝置未畫出試回答：（1）兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處用水浴加熱，B處用 加熱，A處用水浴加熱的主要優(yōu)點(diǎn)是 （2）若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B管處裝銅粉，則通入A管的X是 ，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則B管中應(yīng)裝 ，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取C試管中的溶液滴入新制備的銀氨溶液中并采用水浴加熱可觀察到有銀鏡生成，寫出該過程的化學(xué)方程式 。乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時(shí)生成乙烯。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)了右圖裝置制取乙烯。請回答：（1）儀器A的名稱是 。（2）收集乙烯的方法是 。（3） 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型是 （填序號）。a．加成反應(yīng) b．消去反應(yīng)（）將生成的乙烯通入高錳酸鉀酸性溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 （填序號）。a．溶液紫色褪去 b．沒有明顯現(xiàn)象20．（12分）某學(xué)生用NaHCO3 和 KHCO3 組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)稱取不同質(zhì)量的混合物樣品溶于水后，分別滴入相同濃度的鹽酸50ml，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如圖所示。(1)求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度(2)求混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．A【解析】FeCl3水解顯酸性，所以和Mg可以反應(yīng)產(chǎn)生H2B、C、D選項(xiàng)都正確。C 【解析】以上四組溶液中除B外均無明顯的外觀特征，而B因FeCl2和FeSO4不能區(qū)別開也不符合題目要求。而C組中的Br2若考慮加熱則可以觀察到紅棕色的氣體，然后用Br2來鑒別CH3CHO（CH3CHO可使溴水褪色），再利用CH3CHO與銀氨溶液的銀鏡反應(yīng)可鑒別Ag(NH3)2Cl，最后剩余的是NaHCO3。）3．【解析】【解析】答案：B酸化的AgNO3中，H＋NO3?組合HNO3能將Fe2＋ Fe3＋ 5．C【解析】6．C【解析】7．C【解析】試題分析：乙醇分子式為C2H6O，甘油分子式為C3H8O3，在分子組成上不是相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，所以不是同系物，A項(xiàng)錯誤；分子式為C7H8O且分子中有苯環(huán)的有機(jī)物共有5中，醇一種，醚一種，酚三種，B項(xiàng)錯誤；高錳酸鉀可以將乙烯氧化，而與甲烷不反應(yīng)，所以不能除去乙烯中混有的甲烷，D項(xiàng)錯誤。答案選C�？键c(diǎn)：有機(jī)化合物的性質(zhì)點(diǎn)評：同系物指結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)原子團(tuán)的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似不緊要有相同的官能團(tuán)，而且官能團(tuán)的個(gè)數(shù)也要相同。8．D【解析】試題分析：酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，A、B、C對水的電離平衡沒有影響。 考點(diǎn)：影響水電離平衡的因素點(diǎn)評：酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離�！窘馕觥�10．C【解析】根據(jù)溶度積常數(shù)可判斷A正確；由于〔Cu2+〕、〔Fe2+〕、〔Fe3+〕在溶液中均發(fā)生水解反應(yīng)而使金屬陽離子濃度減小，因此B項(xiàng)正確；由選項(xiàng)C的操作可知通入Cl2后，Cl2把FeSO4氧化為Fe2(SO4)3,調(diào)節(jié)pH到3~4后Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，但溶液中還有氯離子，即溶液中還存在CuCl2，C錯誤；由表中數(shù)據(jù)知Fe3+在pH=3~4的環(huán)境中已沉淀完全，因此選項(xiàng)D正確。?11．B【解析】試題分析：以12g中含有的碳原子個(gè)數(shù)作為衡量物質(zhì)的量的集合體，即1mol任何物質(zhì)所含有的微粒數(shù)都是12g中含有的碳原子個(gè)數(shù)，所以A和C正確，B不正確，阿伏加德羅常數(shù)的近似值是6.02×1023/mol；氨氣分子中含有4個(gè)原子，所以1mol氨氣含有的原子數(shù)是6.02×1023/mol×4mol＝2.408×1024，D正確，答案選B�？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷點(diǎn)評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題。多年來全國高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為100％�？疾榘⒎拥铝_常數(shù)的應(yīng)用的題目，為高考必考題目，這是由于它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。【解析】A、催化劑降低活化能，以相同的倍數(shù)增大正逆反應(yīng)速率；B、可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，放出的熱量小于92.4KJ；C、平衡狀態(tài)濃度之間沒有關(guān)系，各物質(zhì)濃度保持不變。13．C【解析】A選項(xiàng)是不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而是機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，B選項(xiàng)，制造光纜的主要材料是二氧化硅D選項(xiàng)太絕對了，適量的食品添加劑對人體沒有危害。C選項(xiàng)正確，初步開采的煤中含有硫，燃燒可以和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫污染空氣，脫硫后可以防治二氧化硫污染14．D【解析】15．B【解析】經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol/L，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率是0.6mol/L÷2min＝0.3mol/(L?min)。又因?yàn)榉磻?yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以正確的答案選B。【解析】解此題思路是用“物質(zhì)的量”作橋梁，通過阿伏加德羅常數(shù)來過渡。(1)首先要求氨分子的物質(zhì)的量，即9.03×10÷6.02×10mol=1.5 mol(2)氨分子的化學(xué)式是NH3，一個(gè)NH3分子是由一個(gè)氮原子和三個(gè)氫原子構(gòu)成，則1 mol N江蘇省洪澤中學(xué)2015屆高三上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題
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