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大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)上學(xué)期期中考試高三化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 一、單項(xiàng)選擇題（每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。每題2分，共60分。）1．“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類自己”。下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是(　　)A．“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的B．“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的C．“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的D．“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是(　　)①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A．①和②　　　B．②和③ C．③和④D．②③⑤．大多數(shù)物質(zhì)的俗名是根據(jù)其特殊的物理性質(zhì)或用途得來(lái)的。下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式或用途不相符的一組是(　　)選項(xiàng)俗名主要成分(化學(xué)式)用途A石英SiO2集成電路板B純堿Na2CO3制備玻璃C水玻璃Na2SiO3制備硅膠D鐵紅Fe2O3用作油漆和涂料．下列不正確的是(　　)A．取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，金屬鈉先熔化，燃燒時(shí)火焰為黃色，生成淡黃色固體物質(zhì)B．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，應(yīng)通入過量的CO2氣體C．金屬鈉與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，既有沉淀析出，又有氣體逸出D．銫與冷水反應(yīng)十分劇烈并生成H2，銫的氧化物可直接與水反應(yīng)生成CsOH)25．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB．16 g CH4中含有4NA個(gè)C—H鍵C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA．關(guān)于溶液配制的說法正確的是(　　)A．將40 g NaOH固體溶解于1 L水中，得到的溶液濃度為1mol/LB．200 mL 0.2mol/L AlCl3溶液00 mL 0.3 mol/L NaCl溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相同C．實(shí)驗(yàn)室配制1 mol/L的鹽酸250 mL，需要250 mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯D．實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，可以稱取12.5 g 膽礬，用500 mL容量瓶進(jìn)行配制．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸，來(lái)配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，會(huì)使硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（ ）A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中　　B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水C．容量瓶中原有少量蒸餾水 D．定容時(shí)仰視觀察液面．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　)A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－C．MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2＋2H2OD．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑9．下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2 后仍能大量共存的一組是(　　)A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、Br－、SiOC．H＋、Fe2＋、SO、NO D．K＋、Ag＋、NH3?H2O、NO．對(duì)于下列反應(yīng)的說法中正確的是(　　)A．2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成3molCl2，轉(zhuǎn)移電子6molD．Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O說明氧化性：Cr2O>Fe3＋Cr3＋ Fe2＋11．A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，生成的CO2體積相同B．濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D．足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣1．工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：正確的是(　　)A．反應(yīng)Ⅱ?yàn)镃O2＋AlO＋H2O===2Al(OH)3↓＋COB．CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替C．↓D．試劑X可以為，沉淀中含有鐵的化合物13．以下金屬的冶煉方法在工業(yè)上不適用的是(　　)A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B．Al2O3＋3CO2Al＋3CO2C．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ D．2HgO2Hg＋O2↑14．對(duì)于ⅣA族元素，下列敘述中正確的是(　　)A．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中B．Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8C．用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2D．石英砂與燒堿反應(yīng)制水玻璃：＋SiO2＋2OH－===SiO3＋H2O15．氯氣性質(zhì)很活潑，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是()A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．氯氣能和Fe反應(yīng)C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合發(fā)生爆炸D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸16．下列關(guān)于鹵素的敘述中正確的是(　　)A．溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用酒精萃取的方法提純B．用加熱的方法可將碳酸氫鈉中混有的少量碘除去C．氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有HF和O2生成D．氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既是氧化劑也是還原劑17．下列說法正確的(　　)A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性。B．SO2可使溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性。C．CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑。D．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋。18．將相同質(zhì)量的銅分別與過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是(　　)A．反應(yīng)速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少19．下列說法錯(cuò)誤的(　　)A．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡的離子方程式為：3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO＋2H2O。B．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2＋3H2O。C．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成。D．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在試管口觀察到紅棕色氣體。20．下列說法錯(cuò)誤的(　　)A．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面迅速上升，說明二者均易溶于水。B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，離子方程式為：NH＋OH－ NH3＋3H2O。C．用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3，需要的儀器有酒精燈、、導(dǎo)管、集氣瓶。D．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣。21．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法的是(　　)A．制取NaHCO3是NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3B．用可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、⑤步驟中，溴元素均被氧化④步驟的溴做氧化劑D．MgCl2?6H2O在HCl氣體的環(huán)境下，加熱制取無(wú)水MgCl2，再電解制取金屬鎂2．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是(　　)①澄清石灰水�、贖2S溶液�、跭MnO4酸性溶液④氯水�、萜芳t溶液A．①②③　　　 B．②③④ C．除①以外 D．全部2．下列說法正確的(　　)A．50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46 NA。B．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸。C．濃硫酸能使蔗糖炭化體現(xiàn)了它的吸水性D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO22．判斷下列說法的正確(　　)A．中子數(shù)為20的氯原子表示為Cl。B．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體。C．DO中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍。D．在18 g 18O2中含有2NA個(gè)氧原子。2．下列說法正確的(　　)A．H與O可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物。B．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵。C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物。D．Na2O與Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等。2． A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法中正確的是(　　)A．與A形成化合物的穩(wěn)定性C>B>E B．形成簡(jiǎn)單離子的半徑E>D>BC．單質(zhì)B和D在常溫下化合生成D2B2 D．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)27．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(　　)A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是(　　)A．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕．下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是(　　)A．HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、 H2SO4C．NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2D．NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是(　　)A．溶液中的陽(yáng)離子有H＋、Mg2＋、Al3＋NH B．n(NH)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)--學(xué)年度上學(xué)期期中考試高三化學(xué)試題
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