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青島市高三統(tǒng)一質(zhì)量檢測(cè)理 科 綜 合本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共1頁(yè)。滿(mǎn)分0分考試150分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事項(xiàng)：1．第Ⅰ卷共20小題，共107分。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂在答題卡上，只答在試卷上無(wú)效。一、選擇題（共13小題，每小題5分，共65分。每小題只有一項(xiàng)是符合題意）7．化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．氣象環(huán)境報(bào)告中的是對(duì)一種新分子的描述B．地溝油的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油不相同C．玉兔號(hào)月球車(chē)太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅D. 高鐵車(chē)廂采用的鋁合金材料強(qiáng)度大、質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)8．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中Z是金屬，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如右下圖所示，下列說(shuō)法一定正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是WB．Y與Z只能形成一種化合物C．簡(jiǎn)單陰離子還原性：Y>WD．Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性9．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是 A．該有機(jī)物的分子式為C11H12O2B．1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀D．該有機(jī)物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)10．下列說(shuō)法一定正確的是A．反應(yīng)A(s) 2B(g) + C(g)，當(dāng)C的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．將鋼閘門(mén)與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門(mén)腐蝕C．將33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L－1D．在一定條件下，催化分解80g SO3，混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×102311．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到目的的是A．裝置可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn)B．裝置可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)制取少量氨氣C．裝置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D．裝置④可用于制取少量Cl212．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃D．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來(lái)源13．某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是A．由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由圖2可知，該反應(yīng)m＋n?pC．圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3D．圖4中，若m＋n＝p，則a曲線(xiàn)一定使用了催化劑28．（16分）中國(guó)氣象局的數(shù)據(jù)顯示，全國(guó)平均霧霾天數(shù)為52年來(lái)之最。形成霧霾的主要成份為：生產(chǎn)生活中排放的廢氣、汽車(chē)尾氣及揚(yáng)塵等。（1）用CH4可以消除汽車(chē)尾氣中氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJ?mol－1 2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－56.9 kJ?mol－1寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式 。（2）已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ?mol－1，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g)，在tmin時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得放出了32.8kJ熱量，則t min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ，由此可知在該溫度下反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。相同條件下，向同一密閉容器中充入1.0molCO2和1.0molH2反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收的熱量為 kJ。（3）堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步向Al2(SO4)3溶液中投入粉末狀石灰石，生成堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3?Al2O3]溶液。堿式硫酸鋁吸收SO2，Al2(SO4)3?Al2O3+3SO2＝Al2(SO4)3?Al2(SO3)3，請(qǐng)寫(xiě)出Al2(SO4)3?Al2O3與過(guò)量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。將Al2(SO4)3?Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3，可選用氧化劑為 （填代號(hào)）a.?濃硫酸 b.?KMnO4溶液 c. 5%的H2O2溶液 d. 空氣該步反應(yīng)的目的是 。29．（18分）工業(yè)廢水隨意排放會(huì)造成嚴(yán)重污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。（1）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2?L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2?L－2。①請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理 。②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是 （填序號(hào)）a．Ba(NO3)2 b．BaCl2 c．Ba(OH)2 d．溶有NH3的BaCl2溶液若將足量SO2氣體通入0.2 mol?L－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（2）采用電解法處理含有Cr2O72－的酸性廢水，在廢水中加入適量NaCl，用鐵電極電解一段時(shí)間后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽(yáng)極用石墨電極則不能產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀，用必要的化學(xué)語(yǔ)言說(shuō)明原因___________________。（3）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池。右圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作 極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”），其電極反應(yīng)式為 ；T下，某研究員測(cè)定NH3?H2O的電離常數(shù)為1.8×10－5，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10－8（水解平衡也是一種化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為 ，請(qǐng)判斷T 25（填“＞”“＜”“＝”）。30．（19分）某研究所對(duì)含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進(jìn)行相關(guān)的研究。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：（1）濾渣的成分為 ，操作的名稱(chēng)為 。（2）上圖溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）實(shí)驗(yàn)要求向溶液B中通入過(guò)量的空氣，證明通入空氣過(guò)量的方法是 。（4）操作第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺(tái)外，還需要 、 。（5）某同學(xué)利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問(wèn)題。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是A→_____→_____→_____→D（除D裝置外，其它裝置不能重復(fù)使用），最后D裝置中所加藥品為_(kāi)___________，其作用是___________________。點(diǎn)燃B處酒精燈之前必須進(jìn)行的操作是____________________。【選作部分】31．（12分）【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】化工廠(chǎng)的設(shè)計(jì)是將實(shí)驗(yàn)室的研究成果轉(zhuǎn)化為工業(yè)化生產(chǎn)的重要的基礎(chǔ)工作。（1）以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸需經(jīng)過(guò) 、 和 三個(gè)主要生產(chǎn)階段。（2）侯氏制堿法是在索爾維制堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)造出的一種新的制造純堿的方法。具體工藝流程圖如下：①索爾維制堿法的原理是 。（用化學(xué)方程式表示）②侯氏制堿法與索爾維制堿法相比，優(yōu)點(diǎn)是 。③侯氏制堿法可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 。（3）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)制備N(xiāo)aOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽(yáng)離子交換塔，其原因是 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是 。32．（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦是20世紀(jì)50年代發(fā)展起來(lái)的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點(diǎn)而被廣泛用于各個(gè)領(lǐng)域。（1）與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有 （填元素符號(hào)）。（2）[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有 。 a．σ鍵 b．π鍵 c．離子鍵 d．配位鍵（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如下圖所示。化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為 ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如右圖所示，該晶體的化學(xué)式為 ，該晶體中Ti原子周?chē)�與它距離最近且相等的N原子的個(gè)數(shù)______。33．（12分）【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)：已知：有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為44，有機(jī)物I只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴的CCl4溶液褪色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）G→H的反應(yīng)類(lèi)型是 。（2）H中的官能團(tuán)為 ；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 （3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→ B： ；H→ I： 。（4）與G互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且遇FeCl3溶液顯色的物質(zhì)有 種化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)7B 8D 9C 10D 11B 12B 13C28.（共16分）（1）CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H= —898.1 kJ?mol－1 （2分） （2）mol?L－1?min－1（2分）；2.25（2分）；24.6（3分）（3）Al2(SO4)3?Al2O3+3H2O+10NaOH=4Na[Al(OH)4]+3Na2SO4（3分）；cd（2分）；生成Al2(SO4)3循環(huán)使用（2分）。29．（共18分）（1）FeS(s)+Cu2+(aq)= CuS(s)+ Fe 2+（aq）（2分）acd（3分） [Na+]>[ HSO3－] >[ H+]>[ SO32－]>[ OH－]（2分）(2)因?yàn)镕e電極在電解過(guò)程中產(chǎn)生還原性的Fe2+，將溶液中Cr2O72－還原為Cr3+，Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+?＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。若改用石墨電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的是Cl2，不能將Cr2O72－還原為Cr3+。（3分） （3）負(fù)（2分）；2NH3+6OH－－6e－ =N2+6H2O（2分）；2.7×10－13（2分）山東省青島市屆高三3月統(tǒng)一質(zhì)量檢測(cè) 理綜化學(xué)
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