第I卷（選擇題）一、選擇題1．檢驗(yàn)小蘇打粉末中是否有蘇打的方法是 …( )A.溶于水，加Ca(OH)2溶液B.溶于水，加稀CaCl2溶液C.加稀鹽酸D.溶于水，加入NaOH溶液2．p能級(jí)最多可容納的電子數(shù)為 （ ）A．10 B．6 C．3 D．1A．試管 B．坩堝C．燒杯 D．蒸發(fā)皿4．下列一步轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A． B． C． D．5．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作（其他操作正確）中會(huì)造成測定結(jié)果偏低的是A．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)C．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定D．錐形瓶水洗后未干燥6．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )A．氯化鎂晶體 B．氯化鈉溶液C．液態(tài)氯化氫 D．熔融氫氧化鉀實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A常溫下白磷可自燃，而氮?dú)庖诜烹姉l件下才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞NBCO2的水溶液可導(dǎo)電CO2是電解質(zhì)CSO2通入溴水溶液，溶液褪色SO2有漂白性DNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀同濃度溶液的pH：NaAlO2> NaHCO38．鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A．15 mol/L B．1 mol/LC．25 mol/L D．2 mol/L9．Na2SO4 溶液中含有Cl－的方法是（ ）A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液D．先加足量Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液10．在AB+C的反應(yīng)中，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的4倍，現(xiàn)將反應(yīng)體系的溫度由1 2℃升高到42℃，則反應(yīng)速率增加到原來的 （ ）A．12倍 B．24倍 C．64倍 D．256倍“鋁熱劑”能冶煉金屬、焊接鐵軌等，但沒有“鎂熱劑”，其原因可能是……（ A、Mg與金屬氧化物難以反應(yīng) B、Mg與金屬氧化物反應(yīng)所需溫度太高 C、Mg與金屬氧化物反應(yīng)放熱少 D、Mg與金屬氧化物反應(yīng)過于劇烈 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 14 g氮?dú)庵泻? NA個(gè)電子B. 在0 ℃、101 kPa時(shí)，22.4 L CCl4中含有NA個(gè)原子C. 2 L0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA個(gè)氫D. 16 g CH4與18 g NH所含質(zhì)子數(shù)相等10 NA13．如下圖,容器A左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞.關(guān)閉活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始時(shí)A、B的體積都等于aL。在溫度相同、外界壓強(qiáng)相同和催化劑存在的條件下,使兩容器各自發(fā)生反應(yīng):X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)。達(dá)平衡時(shí),A的體積為1.2aL。下列說法正確的是A.反應(yīng)速率:V(B)＜V(A) B.A容器中X轉(zhuǎn)化率為20% C.平衡時(shí)的壓強(qiáng):P(B)＝2P(A) D.若打開K,則達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí),A的體積為2.6aLP（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（ ）A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C. P的生成速率和S的生成速率相等D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化15．不可能使溴水褪色的是A． 乙烯 B． 氫氧化鉀溶液 C． 二氧化硫 D． 稀硫酸二、填空題16．氫能源是21世紀(jì)極具開發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。下圖是氫能源循環(huán)體系圖。回答下列問題：（1）圖中兩個(gè)框中的X、Y為循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式。則X是 ；Y是 、 （填分子式）。（2）從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程II主要是_______能轉(zhuǎn)化為________能。 （3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 17．在200℃時(shí)，將a mol H2(g)和b mol Br2(g)充入到體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Br2(g)＋H2(g) 2HBr(g)。(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c(H2)＝________________，而c(HBr)＝______，所以v正最大，而v逆最小為零；(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(Br2)______，而c(HBr)__________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正____________，而v逆________；(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆________時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分百分含量都將________。（4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入a mol H2(g)和b mol Br2(g)，反應(yīng)速率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)理由是_______________18．欲除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀雜質(zhì)，某學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作�；卮鹣铝袉栴}：⑴溶解樣品。該過程所需的儀器有_______________________________________________。⑵向溶解后的溶液中加入適量的 ____________ （填化學(xué)式）溶液，使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀。⑶將混合液進(jìn)行過濾，過濾裝置和操作如圖所示，指出圖中的兩處錯(cuò)誤：① _____________________________________ ；② _____________________________________ 。已知A、B、C、D、E、F、G、H、I種物質(zhì)I是一種化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：⑴B、D D I ⑵寫出H的 ⑶寫出的化學(xué)方程式 ⑷若H與反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下五、計(jì)算題20．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。（1）若用200mL10mol?L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。（2）870g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？1．B【解析】因NaHCO3、Na2CO3都能與Ca（OH）2和稀鹽酸反應(yīng)，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)。Na2CO3與CaCl2反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，而NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，因此B項(xiàng)正確。?2．3．C【解析】試管、坩堝、蒸發(fā)皿均耐高溫，可以之間加熱。燒杯需隔著石棉網(wǎng)加熱。4．D【解析】要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說明該微粒是還原劑，失去電子，化合價(jià)升高，所以D正確，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)即可生成硅酸鈉，過氧化鈉溶于水即生成氫氧化鈉，其中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑。C中化合價(jià)降低，需要還原劑，答案選D。5．B6．D8．A9．C【解析】A中加BaCl2溶液會(huì)引入Cl-，故A錯(cuò)誤。B先加AgNO3溶液，會(huì)生成Ag2SO4沉淀，干擾Cl-的檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤。D中先加Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液，會(huì)生成AgOH，干擾Cl-的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤。C中先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成BaSO4沉淀，過濾除去，從而排除SO42-對Cl-檢驗(yàn)的干擾，再加AgNO3溶液，檢驗(yàn)出Cl-，故C正確。10．CC【解析】從“鋁熱劑”用途上可以看出，反應(yīng)進(jìn)行符合活潑金屬置換不活潑金屬（還原性）的原則，同時(shí)要求反應(yīng)放出大量的熱，因?yàn)槌Ｓ糜谝睙掚y熔金屬，故答案為C。13．D14．C【解析】試題分析：判斷平衡的依據(jù)：同種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相同。A項(xiàng)反應(yīng)前后體積沒有變化，所以不能用壓強(qiáng)的變化來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)不能用濃度比值判斷平衡狀態(tài)；C正確；D項(xiàng)總物質(zhì)的量不變不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。故選C�？键c(diǎn)：平衡狀態(tài)的標(biāo)志點(diǎn)評：判斷平衡的依據(jù)：同種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相同，各組分濃度不變、體積分?jǐn)?shù)不變。15．D【解析】乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，氫氧化鉀、二氧化硫都和溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使溴水褪色。但稀硫酸和溴水不反應(yīng)，所以正確但答案是D。16．（1）H2O H2、O2 （各1分，共3分）（2）化學(xué)能、電能 （各1分，共2分） （3）H2(g)+ O2(g)== H2O(g)；△H=-241.8KJ?mol-1 （3分）【解析】（1）氫氧燃料電池的生成物是水，所以X是水。水通過太陽能分解，產(chǎn)生氫氣和氧氣。（2）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為都能的裝置。（3）生成1mol水蒸氣，需要1mol氫氣和0.5mol氧氣，所以方程式為H2(g)+ H2(g)+ O2(g)== H2O(g)；△H=-241.8KJ?mol-1 O2(g)== H2O(g)；△H=-241.8KJ?mol-1 。17．a(chǎn) mol/L 0 減少 增大 減小 增大 相等 不變 不變 反應(yīng)物濃度沒有變化【解析】（1）在反應(yīng)開始時(shí)，氫氣的濃度是a mol/L ，而溴化氫的濃度是0，所以所以v正最大，而v逆最小為零。（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，所以正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大。（2）當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分百分含量都將不再發(fā)生變化。（4）由于壓強(qiáng)是不變的，所以再加入a mol H2(g)和b mol Br2(g)時(shí)，濃度是不變的，反應(yīng)速率是不變的，平衡是等效的。18．（1）燒杯、玻璃棒（2分）（2）AgNO3（2分）（3）漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁；液體沒有用玻璃棒引流（各2分）【解析】考查常見的基本實(shí)驗(yàn)操作。（1）固體溶解應(yīng)該在燒杯中，同時(shí)需要玻璃棒攪拌。（2）由于不能引入新的雜質(zhì)，所以應(yīng)該加入適量的硝酸銀溶液除去氯化鉀。（3）根據(jù)裝置圖可知，主要錯(cuò)誤是漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁；液體沒有用玻璃棒引流。 K2CO3 HCl （2）可用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源（或可用來漂白織物等） （3）2KHCO3 K2CO3+H2O+ CO2↑ （4）3.36【解析】試題分析：根據(jù)題中所給信息可知B是KClO3，F(xiàn)是O2，E是KCl，G為Na，H為Na2O2，C為CO2，I是一種化合物，所以I是HCl，D為K2CO3，A為KHCO3。CO2與Na2O2反應(yīng)固體增重的質(zhì)量其實(shí)是CO的質(zhì)量，1molCO2中有1molCO，因此增重4.2g則CO2的物質(zhì)的量為，CO2的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L�？键c(diǎn)：無機(jī)框圖推斷點(diǎn)評：化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題,如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活,環(huán)境保護(hù),化學(xué)計(jì)算等知識(shí),還可引入學(xué)科間綜合.它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識(shí)的理解程度,更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法.。解框圖題的方法:最關(guān)鍵的是尋找"突破口"!，"突破口"就是抓"特"字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)江蘇省金湖中學(xué)2012-2013學(xué)年度高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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